2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽類的水解學(xué)案(七)

鹽類的水解

［考綱要求］1.理解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解的主要因素。3.了解鹽類水解

的應(yīng)用。

考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律

知識梳理'填準(zhǔn)記牢精梳理、巧診斷，過好雙基關(guān)。

1.實(shí)質(zhì)

.弱酸的陰離子一結(jié)合旦2|

鹽電離fj弱堿的陽離子一結(jié)合生成弱電解質(zhì)f破壞了水的電離平衡f水的電

離程度增大fc(H')￥c(OH)-溶液呈堿性或酸性。

2.特點(diǎn)

(1)可逆：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

(3)微弱：水解反應(yīng)程度很微弱。

3.規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

25℃溶液

鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

的pH

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCKKNO3查中性7

NH4。、

強(qiáng)酸弱堿鹽是NH-8+酸性<7

CU(NO3)2

CH3coONa、CH3coeT、

弱酸強(qiáng)堿鹽是堿性>7

Na2cO3COP

4.水解方彳呈式的書寫

(D一般要求

—般鹽類水水解產(chǎn)寰*標(biāo)“?或"|

…,n易分解產(chǎn)物(如

解程度很小物很少|(zhì)等)不寫其分解N菱H就3H的2形O式

如NH4cl的水解離子方程式為

+

NH4+H2O^NH3H2O+HO

(2)三種類型鹽水解方程式的書寫。

①多元弱酸鹽水解

分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2cCh的水解離子方程式

COr+H2O#HCOr+OH

②多元弱堿鹽水解

水解離子方程式一步寫完。如FeCh的水解離子方程式為

3+

Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H\

③陰、陽離子相互促進(jìn)的水解

水解程度較大。如Na2s溶液與AlCb溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為

2-3+

3S+2A1+6H2O=3H2St+2A1(OH)3I

基礎(chǔ)小練?多維思考查易錯(cuò)、擺易混，基礎(chǔ)巧通關(guān)。

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)酸式鹽溶液一定呈酸性(X)

(2)能夠發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液一定呈酸性或堿性(X)

(3)某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(X)

(4)NaA102溶液與NaHCCh溶液混合，有沉淀和氣體生成(X)

(5)同濃度的Na2c03溶液和CH.COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2c。3溶液

和NaHCCh溶液相比，后者pH小(J)

(6)常溫下,pH=10的CH3coONa溶液與pH=4的NH4cl溶液中水的電離程度相同(J)

(7)常溫下，pH=ll的CH3coONa溶液與pH=3的CH3coOH溶液中水的電離程度相

同(X)

2.寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。

(l)CH3COONa：

⑵NHC1：

(3)Na2co3：

(4)A12(SO4)3：

答案：(1)CH3coeT+H2OUCH3COOH+OFF

(2)NH7+H2O=NH3-H2O+H+

(3)COr+H2OUHCO3+OH-、HCO?+H20UH2cO3+0丁

3++

(4)A1+3H2O#AI(OH)3+3H

3.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由COM引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:

(2)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請用Na2c03溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單

的實(shí)驗(yàn)方案:

答案：(1)向純堿溶液中滴入酚醐溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COM引起的

(2)取Na2cCh溶液，滴加酚醐溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，

則鹽類水解吸熱

題組訓(xùn)練.解題探究精選題、微點(diǎn)撥，研透命題點(diǎn).

題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式

1.按要求書寫離子方程式。

(l)NaHS溶液呈堿性的原因：

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(0H)3膠體:

(3)NH4cl溶于D20中:

⑷將NaHCCh溶液與AlCb溶液混合:

(5)對于易溶于水的正鹽M“R,“溶液，若pH>7,其原因是

若pH<7,其原因是

(用離子方程式說明)

-

答案：(1)HS+H2O^H2S+OH^

⑵Fe3++3H2O』=Fe(OH)3(膠體)+3H'

(3)NH4+D2OUNH3HDO+D+

3+

(4)A1+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2t

(5)R"-+HzOuHR-1廠+OH

M'"++〃7H2O=M(OH)"+WH+

名師助1學(xué)

弱電解質(zhì)的電離方程式有兩種表現(xiàn)形式，如HS的電離：①HS-+H2O=S2-+H3O',

②HS-US2-+H+。其中形式①易誤判為水解離子方程式。

題組二鹽類水解的實(shí)質(zhì)

2.(2021.長春調(diào)研)下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H')>c(OH-)

C.在CNCOONa溶液中，由水電離的c(H+)#c(OH-)

D.水電離出的H+和OK與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈

酸堿性

C

3.下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是()

A.Na2sB.Na3Po4

C.Na2cChD.AlCh

B[Na3P所含離子種類最多，因它的水解有三級：

P0r+H20#HP0r+0H

HPOF+H2O#H2PO；+OH

H2PO4+H20UH3Po4+0H「

再加水的電離H2OUH++OH，所以磷酸鈉溶液中，除Na卡外還有五種離子：POF,

HP03、H2P04、H\OH，共六種離子。而Na2s和Na2co3中均有五種離子，AlCb中有

四種離子。]

題組三鹽類水解規(guī)律

4.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤

代表的物質(zhì)可能分別為()

NH4HSO4①②NaNO,③④Na2c0,⑤

_1________I________I________II11________?rpH

A.NH4CI(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO?NaOH

B.(NH4)2SO4NH4CICH3coONaNaHCOaNaOH

C.(NHQ2SO4NH4CINaOHCH3coONaNaHCO3

D.CH3COOHNH4CI(NHSSO4NaHCOsNaOH

B

5.(2021?湖南師大附中月考)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol-L-1的下列6種溶液的

pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H50Na

PH

下列反應(yīng)不能成立的是()

A.CO2+H2O+2NaC10=Na2C03+2HC10

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HC10

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H50H

D.CH3COOH+NaCN=CH3C00Na+HCN

A［利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，并結(jié)合題給信息可判斷出對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱

關(guān)系是CH3coOH>H2c03>HC10>HCN>C6H5OH>HCO3,利用“強(qiáng)酸制弱酸”進(jìn)行判斷。酸

性H2co3>HC1O>HCO3,因此C02+H20+2NaC10-NaHCC>3+2HC10,A項(xiàng)不成立，B項(xiàng)

成立；酸性H2c03>C6H5OH>HCO3,C項(xiàng)成立；酸性CH3coOH>HCN,D項(xiàng)成立。］

考點(diǎn)二影響鹽類水解的因素

知識梳理?填準(zhǔn)記牢精梳理、巧診斷，過好雙基關(guān)。

1?內(nèi)因--越弱越水解

形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同條件下水解程度：Na2cChNNa2sCh,

Na2cCh^NaHCCh。

2.外因

(1)溫度、濃度

條件移動(dòng)方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度

升高溫度右移增大增大

增大C(鹽)右移減小增大

稀釋右移增大減小

(2)外加物質(zhì)

外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。

①外加酸堿

水解程度的影響

外加物質(zhì)

弱酸根離子弱堿陽離子

酸增大減小

堿減小增大

②加能水解的鹽

取決于兩相同

種鹽的水一一桓四凰(如NHCFeCb)

解形式———-相互促進(jìn)「如A12(SO4)3、NaHCOj］

基礎(chǔ)小練?多維思考查易錯(cuò)、擺易混，基礎(chǔ)巧通關(guān)。

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小()

(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()

c(Fe3')

(3)關(guān)于FeCb溶液，加水稀釋時(shí)，c(C「)的值減小()

c(Fe31)

(4)通入適量的HC1氣體，使FeCb溶液中，c(C「)增大()

答案：(1)7(2)X(3)V(4)X

2.根據(jù)Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,填寫下表：

條件移動(dòng)方向H+數(shù)pH現(xiàn)象

升溫

通HC1

加H2O

加1NaHCO3

答案：(從左到右，從上到下)向右增多減小顏色變深向左增多減小顏

色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀放出氣體

3.⑴有人認(rèn)為，向CH3coONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3coONa溶液水解

產(chǎn)生的0H一反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說法對嗎？為什么？

(2)已知常溫下，0.1molLiNH4CI溶液的pH約為5；在0.1molL1的NH4cl溶液中,

NH：、Cl>FT、OH一及NH3H2O的濃度大小順序可表示如下：

C(U-)>C(NH3>C(H*)>C(NH3?H2O)>C(OH)

①②③④

請依次解釋四個(gè)大于號產(chǎn)生的原因：

①1

②,

③,

④.

答案：(1)不對。CHsCOO+H2OUCH3coOH+OH達(dá)平衡后，力口入少量CH3coOH

的瞬間，

c(CH3coOH)遠(yuǎn)大于c(H+),所以c(CH3C00H)對上述平衡影響為主。由于c(CH3coOH)

增大，水解平衡應(yīng)向逆方向移動(dòng)。

⑵①由NH4cl=NHj+C「及NH3+H2OUNH3H2O+H+知c(Cr)>c(NH4)

②由于NH：水解程度較小，因此有c(NH；)>c(H4)

+

③由NH4+H2O^NH3H2O+H,H2OUH++OH-知c(H')>c(NH3H2。)

+-+5-1

④由NH：+H2O=NH3H2O+H+,H2O#H+OH,由于pH=5,c(H)=10mol-L

c(OH_)=10-9mol-L-1,

+5

而c(NH3H20)=c(H+)—c(OH)^c(H)=Wmol-Lc(NH3-H2O)>c(OH)

題組訓(xùn)練?解題探究精選題、微點(diǎn)撥，研透命題點(diǎn)。

1.(2021?河北石家莊調(diào)研)漂白粉在溶液中存在下列平衡：CIO+H2O#HC1O+OH,

下列措施能提高其漂白效率的是()

A.加H2OB.通入CO2

C.通入SO2D.加少量NaOH

B

1

2.常溫下，0.1mol-L的NH4Fe(SC)4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3-H2O溶液、(NH^CCh

溶液中c(NHj)由大到小的順序是。

解析：Fe3+水解呈酸性，抑制NH；的水解；HCOa水解呈堿性，促進(jìn)NHi的水解；

NH3H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離。由分析得出c(NH：)由大到小的順序是

(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3H2Oo

答案：(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3H2O

3.如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚儆的0.01moLLiCH3coONa溶液，并分別放置

在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中

不加任何物質(zhì)。

①加人生石灰②室溫③加入NH,NO,晶體

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

(填字母)。

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.NENCh溶于水時(shí)放出熱量

D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

BD

4.⑴取5mLpH=5的NH4cl溶液，加水稀釋至50mL,則以酎)(填“

c(NHt)

或“)10-6molLi,c(H)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在室溫條件下，各取5mLpH均為5的H2s溶液和NH4cl溶液，分別加水稀釋至

50mL,pH較大的是溶液。

答案：(1)>減小(2)H2s。4

攵微謠已日Ka、Kw、Kh三者的關(guān)系及其應(yīng)用

1.水解常數(shù)的概念

在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水

解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱

酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。

2.水解常數(shù)(心)與電離常數(shù)的定量關(guān)系

(1)推導(dǎo)過程例析

①強(qiáng)堿弱酸鹽：如：CH3coONa溶液：CH3coeT+EhOuCH3coOH+OH

c(CH3coOH)c(OH)

Kh=c(CH3COO)

?CH3coOH)c(OH)c(H+)

+

=C(CH3COO")C(H)

c(OH)c(H，Kw

=C(CH3COO一)?C(H+)

c(CH3coOH)

Kw

即Kh=范

②強(qiáng)酸弱堿鹽：如：NH4cl溶液：NH7+H2O=NH3?H2O+H+

C(NH3H2O)C(H')

Kh=C(NH4)

C(NH3H2O)C(H+)C(OH-)

=C(NH4)C(0H-)

c(H}c(OH_)Kw

=c(NH辦c、(OH)=瓦

C(NH3H2O)

其中：心為水解平衡常數(shù)、Ka(Kb)為弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)、Kw為水的離子積常

數(shù)。

Kw

即Kh—Kb°

(2)結(jié)論歸納

①Ka-Kh=Kw或Kb-Kh=Kw

Kw

②NazCCh的水解常數(shù)即=瓦

Kw

③NaHCCh的水解常數(shù)的=無；

3.水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解

過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。

[集訓(xùn)1]25℃時(shí)，H2sO3UHSO5+H+的電離常數(shù)&=1義10-2mobL-',則該溫度下

NaHSCh水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=mol-L^1,若向NaHSCh溶液中加入少量的L,

C(H2SC)3)

則溶液中C(HSO3)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案:1X10-12增大

［集訓(xùn)2］已知25℃時(shí)，NH3H20的電離平衡常數(shù)Kb=X10-5,該溫度下1molL1的

NH4cl溶液中c(H)=mol-L(已知小示mol-L^'?2.36)

“HXNFhHzO)Kw

解析：Kh=C(NH4)=苞

+

C(H)^C(NH3H2O),而所以。3+)=函=錯(cuò)誤！mol-L'??X10

5mol-L1?

答案：xio—

-1

［集訓(xùn)3］已知某溫度時(shí)，Na2cCh溶液的水解常數(shù)Kh=2X10W-L,則當(dāng)溶液中

c(HCO,)：c(C0M)=2：1時(shí)，試求該溶液的pH=?

C(HCO3)C(OH)

解析：Kh=.COM)=2X104,

又c(HCO"：c(C0D=2：1,則c(OH-)=10-4mol.L-i,結(jié)合Kw=Xl(pi4,可得c(H

+)=10-I0mol-L-|?

答案：10

［集訓(xùn)4］常溫下，用NaOH溶液吸收SO?得到pH=9的Na2sCh溶液，吸收過程中水

c(SOg)

的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中C(HS03)=

O(常溫下H2s。3的電離平衡常數(shù)Kal=X102,Ka2=X10-8)

解析：NaOH電離出的OIF抑制水的電離平衡，Na2sCh電離出的SO￡水解促進(jìn)水的

電離平衡。

so?+H2O#HSO3+OH

C(HS03)C(0H)KW培、皇

Kh=c(SOF)=心=錯(cuò)供.

c(S03)錯(cuò)聞

所以c(HSO,)=錯(cuò)誤,=60。

答案：向右60

［集訓(xùn)5］已知常溫下CN-的水解常數(shù)心=XIO-。

⑴常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯(填“酸”“堿”

或“中”)性，c(CN)(填“>”“<，域"=")c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的

順序?yàn)椤?/p>

(2)常溫下，若將cmol-L-'鹽酸與0.62molL」KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶

液，則C=(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。

解析：(l)Kh(CN-)=Xl()r,由此可求出Ka(HCN)^Xl(Ti。，故CN-的水解能力強(qiáng)于

HCN的電離能力，由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的c(OH)大于電離生

成的c(H+),混合溶液顯堿性，且c(CbT)<c(HCN)。(2)當(dāng)溶液顯中性時(shí)，由電荷守恒知溶液

中c(K+)=c(CN)+c(Cl),由物料守恒得：c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl)=cmolL1,

c(OH)蟲HCN)

由CbF+HaOuHCN+OH一得Kh=c(CN)=錯(cuò)俁！=X10-5,解得c^O.6162。

答案：⑴堿<c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)(2)0.6162

［集訓(xùn)6］磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是

Kal=X10-3,Ka2=X10-8,4=X10一”，解答下列問題：

(1)常溫下同濃度①Na3P。4、②Na2Hp0八③NaH2P。4的pH由小到大的順序(填

序號)。

⑵常溫下，NaH2P04的水溶液pH(填“或“=")7。

(3)常溫下，Na2Hpe)4的水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的

相對大小，說明判斷理由：

C'(H3Po4>C'(OH-)Kw版、gi

解析：(2)NaH2PO4的水解常數(shù)Kh=c(H2Po4)=而=錯(cuò)誤,心X10一巴心>以,

即H2P。4的電離程度大于其水解程度，因而pH<7。

c(H2Po4>C(0H)Kw

答案：⑴③〈②<①(2)<⑶堿Na2Hpe)4的水解常數(shù)Kh=C(HPOF)=豆=

錯(cuò)誤!七Xlor,Kh>Ka3,即HPO錯(cuò)誤!的水解程度大于其電離程度，因而NazHPCM溶液顯

堿性

考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用

知識梳理填準(zhǔn)記牢

?精梳理、巧診斷，過好雙基關(guān)。

應(yīng)用舉例

3++

判斷溶液的酸堿性FeCb溶液顯酸性，原因是Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10,則酸性

判斷酸性強(qiáng)弱

HX>HY>HZ

配制CuS04溶液時(shí)，加入少量H2s04,防止Cu2+水解，配制

配制或貯存易水解的鹽溶液FeCb溶液,加入少量鹽酸;貯存Na2cCh溶液、NazSiCh溶液

不能用磨口玻璃塞

制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3++3H2OgFe(OH)3(膠體)

膠體的制取

+3H+

+

成分為NaHCCh與A12(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為AP+3HCO?

泡沫滅火器原理

=A1(OH)31+3CO2t

作凈水劑明磯可作凈水劑，原理為A13++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+

化肥的使用鍍態(tài)氮肥與草木灰不得混用

除銹劑NH4cl與ZnCL溶液可作焊接時(shí)的除銹劑

基礎(chǔ)小練?多維思考杳易錯(cuò)、擺易混.基礎(chǔ)巧通關(guān),.

1.配制FeSCh溶液要加入鐵粉，配制SnC2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？為

什么？

答案：不相同。加入Fe粉是為了防止Fe2+被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn?+水解。

2.怎樣除去MgCL溶液中的Fe3+,其原理是什么？

答案：MgCL溶液中混有少量的Fe3+雜質(zhì)時(shí)，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCCh

而除去Fe3+。其原理是Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe3++

3H2OuFe(OH)3+3H+平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。

3.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造

如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇

火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑

在滅火器中長久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛__________,b中盛__________。

答案：A12(SC>4)3溶液飽和NaHCCh溶液

題組訓(xùn)練?解題探究精選題、微點(diǎn)拔，研透命題點(diǎn)。

題組一與水解有關(guān)的離子反應(yīng)

1.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.pH=l的溶液中：NH：、Na+、Fe3+>SOF

B.含有大量AIO2的溶液中：Na\K\HCO3、NO?

C.中性溶液中：K+、A。+、C「、SOF

D.Na2s溶液中:SO?、K+、CU2+>Cl

A

2.用一個(gè)離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。

(1)明磯溶液與NaHCCh溶液混合:

(2)明磯溶液與Na2c03溶液混合:

(3)FeCb溶液與NaClO溶液混合:

+

答案：(1)AP+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2t

3+

(2)2Al+3C0F+3H2O=2Al(OH)j3+3CO2t

(3)Fe3++3C10+3H2O=Fe(OH)sI+3HC10

國師助學(xué)

(1)熟記下列因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存的離子組合

①AP+與HCOF、COT、A10晨SiOF.HS\S2".CIO.

②Fe3+與HCO3、CO?',AIO2、SiO3\CIO。

③NHj與SiOF.A10￡o

(2)書寫水解相互促進(jìn)且能進(jìn)行到底的反應(yīng)方程式的模板