中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)中考秘籍課件第05講 中考化學(xué)流程圖題的解法與技巧 (含答案)

流程圖題中考解題技巧之工業(yè)流程圖題

工業(yè)流程圖題(生產(chǎn)實(shí)際分析)的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問題。(1)流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，有的以設(shè)備作框，但每一題都固定以上一種形式作框，從近幾年的試題看常見的是以操作名稱為主線，物質(zhì)隨著操作流程發(fā)生變化。(2)這類題目中通常還包含簡單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧?shí)驗(yàn)。一、問題情境歸納整理

按資源背景分類舉例(海)水資源海水制鹽、氯堿工業(yè)、海水提鎂等空氣資源合成氨工藝流程礦產(chǎn)資源冶鐵煉鋼化石燃料有機(jī)合成工藝化工(實(shí)驗(yàn))廢液提取金屬或鹽實(shí)質(zhì)：考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力。二．考查內(nèi)容和特點(diǎn)

1．考查內(nèi)容(1)化學(xué)反應(yīng)原理。(2)元素化合物知識(shí)。(3)實(shí)驗(yàn)操作及名稱。(4)物質(zhì)除雜、分離。(5)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。2．特點(diǎn)(1)情境真實(shí)。(2)框圖信息新穎。(3)問題設(shè)計(jì)廣泛。(4)綜合性強(qiáng)。(5)思維容量大。三．題型的結(jié)構(gòu)、解法和思路

1．題型結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)→題干(提取信息，應(yīng)用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2．解題方法和技巧3．具體操作(1)關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。

(2)關(guān)注方框內(nèi)所指。(3)關(guān)注流程“三線”和“核心”(如下圖)。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。題型1海水資源的利用

[解題指引]實(shí)質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純的有關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作和技能。當(dāng)遇到這類題目時(shí)，要求考生一定要認(rèn)真在流程(圖)中找出得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。

[例1]（2019?遵義）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示

請(qǐng)回答下列問題：（1）操作b中玻璃棒的作用是

。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是

（填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是

（填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是

。（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是

（填字母）A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干C．除雜過程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解

【答案】（1）引流。（2）Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。（3）NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）BC?！窘馕觥浚?）操作b是過濾，玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2+，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。

（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl，加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）A．精鹽的產(chǎn)率不可能為103.3%，該選項(xiàng)說法不正確；B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，該選項(xiàng)說法正確；C．除雜過程中有NaCl生成，該選項(xiàng)說法正確；D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，該選項(xiàng)說法不正確。題型2空氣資源——合成氨工藝流程

[例2]（2019?石景山區(qū)二模）利用天然氣制氨加工成尿素[CO（NH2）2]的主要流程如圖。（1）水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）氨合成過程發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

。（3）生成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O．若34kgNH3完全轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)尿素kg?！敬鸢浮浚?）2H2O═══2H2↑+O2↑；（2）化合反應(yīng)；（3）60。通電【解析】（1）水電解反應(yīng)是水在通電條件下生成氫氣和氧氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O═══2H2↑+O2↑。（2）氨合成過程發(fā)生反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，為多變一，符合化合反?yīng)的特征，屬于基本反應(yīng)類型的化合反應(yīng)。（3）若34kgNH3完全轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)尿素的質(zhì)量為x2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O346034kgxx＝60kg通電題型3石灰石工業(yè)

[解題指引]首先從石灰石作為原料出發(fā)，獲取要制備的物質(zhì)，寫出主要的化學(xué)方程式或制備原理，觀察是否有副產(chǎn)物，如果有，則剩余的步驟就是分離和提純操作。

[例3]（2019?海淀區(qū)一模）工業(yè)上用石灰石等物質(zhì)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣，主要流程如圖所示。（1）碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）下列說法正確的是

。A．窯氣是純凈物B．漿池的作用之一是分離生石灰中的雜質(zhì)C．得到的輕質(zhì)碳酸鈣比石灰石中碳酸鈣的純度高【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）BC?！窘馕觥浚?）碳化塔中二氧化碳與氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）A．窯氣中含有二氧化碳、空氣的成分，屬于混合物，故說法錯(cuò)誤。B．漿池能分離出廢渣，漿池的作用之一是分離生石灰中的雜質(zhì)，故說法正確。C．石灰石中含有較多的雜質(zhì)，得到的輕質(zhì)碳酸鈣，比石灰石中碳酸鈣的純度高，故說法正確。

題型4制堿工藝

[例4]（2020?門頭溝區(qū)一模）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣（NH3）為原料制備碳酸鈉，主要流程如圖：注：晶漿中主要含有NaHCO3固體、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是

。（2）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

。（3）整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

?！敬鸢浮考铀偃芙?；分解反應(yīng)；二氧化碳、水。【解析】（1）溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是加速溶解。

（2）煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。

（3）整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有二氧化碳、水。題型5化工實(shí)驗(yàn)

[解題指引]這類實(shí)驗(yàn)題主要包括污水處理工業(yè)、金屬回收工業(yè)、新產(chǎn)品的制取等，綜合性很強(qiáng)，常常通過物質(zhì)的制備，混合物的分離、提純，物質(zhì)的回收利用，流程設(shè)計(jì)是否合理等方面設(shè)計(jì)試題。這類綜合實(shí)驗(yàn)題，通過認(rèn)真分析，可以化解為幾個(gè)相對(duì)獨(dú)立又相互聯(lián)系的小實(shí)驗(yàn)、小操作來進(jìn)行解答。由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)確定各步操作方法，又由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)之間的關(guān)系確定操作的先后順序。

[例5]（2019?北京）利用電石渣[主要成分為Ca（OH）2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如圖：已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是

。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和

。

（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有

。

【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；

（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（3）過濾器、洗滌槽?！窘馕觥浚?）反應(yīng)器中攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；

（2）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

（3）反應(yīng)中生成的硫酸鈣微溶于水，通過過濾和洗滌可以得到純凈的硫酸鈣，所以用于分離提純的設(shè)備有：過濾器、洗滌槽。

[例6]（2019?荊門）氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如圖：

（1）試劑A與試劑B的組合為

（填序號(hào)）①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成

（填化學(xué)式）才能完全除去。（4）寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式

。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由

（答一條即可）。

【答案】（1）②④。（2）引流。（3）Mg（OH）2。（4）2NaCl+2H2O2═══NaOH+H2↑+Cl2↑。（5）不易儲(chǔ)存?！窘馕觥浚?）試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。（2）操作A（過濾）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。通電

（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2才能完全除去。（4）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2═══NaOH+H2↑+Cl2↑。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲(chǔ)存、不安全、制取價(jià)格較高等。通電

[例7]（2019?江西）2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。（1）操作①的名稱是

；（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是

；（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中

（填金屬離子符號(hào)）；（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

【答案】（1）過濾；（2）金或鉑；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4＝CuS