2022年湖南省郴州市宜溪中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省郴州市宜溪中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，則在任何條件下都不可能自發(fā)進行B．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得產物的成分均為氫氧化鈉C．二氧化硫能使品紅試液、溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性、還原性D．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質參考答案：CD略2.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D略3.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（）A.Zn為電池的負極B.正極反應式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH－向正極遷移參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，Zn為電池的負極，A項正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B項錯誤；該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，C項錯誤；電池工作時OH－向負極遷移，D項錯誤；答案選A。4.下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是()A．金屬鈉在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入銅粉參考答案：AB略5.下列各組物質由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

（

）

①Cu與HNO3溶液；

②NaOH與A1Cl3溶液；

③Cu與H2SO4溶液；

④CH4與O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略6.下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化參考答案：C試題分析：A．反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；B．FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C錯誤；D．Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選C?！究键c定位】考查化學實驗方案的評價及性質實驗，側重分析、實驗能力的考查?！久麕燑c晴】注意把握物質的性質以及實驗的原理，由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應生成Fe（OH）2，該實驗能防止Fe（OH）2被氧化，檢驗鐵離子利用KSCN溶液，以此來解答。7.物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應參考答案：D略9.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：下列說法不正確的是A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成YC．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質D．若X為甲醇，則X、Z的相對分子質量可能相差14參考答案：C略10.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應為A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C【知識點】電解質【答案解析】C

解析：在沒加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開始反應，離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，當恰好和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水時，溶液的導電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導電的是硫酸溶液，所以導電能力會逐漸增加，直到和原來接近，故C正確。故答案選C【思路點撥】溶液額導電能力和溶液中離子濃度的大小有關是解答本題的關鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應的情況，難度不大。11.下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：答案：BC12.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是（）A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C解：設瓶子的質量為x，氣體A的摩爾質量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質的量也相等，則由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質量是64，故選：C．13.（2007·上海卷）10.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應：元素化合價是否變化

B

共價化合物：是否含有共價鍵C

強弱電解質：溶液的導電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：A本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導電能力，溶液的導電能力主要由離子濃度的大小決定。導電的晶體不一定是金屬，如石墨。

14.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應的△H＞0B．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)C．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時，B點對應狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）參考答案：BD【考點】化學平衡的計算．【分析】A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應；B．反應得到NH3、CO2的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變；C．根據(jù)﹣lgK=2.294計算；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行．【解答】解：A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0，故A正確；B．反應得到NH3、CO2的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．A點﹣lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10﹣2.294，故C正確；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆），故D錯誤，故選：BD．【點評】本題考查化學平衡常數(shù)及其應用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項為易錯點，學生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進行判斷，難度中等．15.有Cu、Fe、Mg、Al四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸作用，產生11.2L氫氣（標準狀況下），則混合物可能的組合方式最多有(

)A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.已知：苯甲酸的相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分別是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；純凈的固體有機物一般有固定的熔點。1.操作Ⅰ為________；

2.操作Ⅱ為_______；3.無色液體A是__________,定性檢驗A的試劑是____________,

現(xiàn)象_________.4.測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。

序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論①將白色固體B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液與試管中，__________

_____________________。生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，____________________________________白色晶體是苯甲酸

3.純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH

物質的量為2.4X10-3mol。產品中苯甲酸質量分數(shù)為______________(保留到1%)

參考答案：1.分液

2蒸餾

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷卻

過濾

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加熱使其熔化，測定其熔點

熔點為122.4℃

5.

96%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6