高中化學(xué)-碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)

高中化學(xué)-碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)一、選擇題關(guān)于Na2CO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）相同溫度下溶解度比NaHCO3要大Na2CO3是鹽，其水溶液顯中性熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)和酸反應(yīng)放出等量的CO2時(shí)消耗的酸比NaHCO3多解析：NaCO俗名純堿，是鹽，其水溶液呈堿性；熱穩(wěn)定性:NaCO>NaHCO；D項(xiàng)中，NaCO23 23 3 23+2HCl===2NaCl+COt+HO，NaHCO+HCl===NaCl+CO1+HO。22 3 22答案：B下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是（）在通常狀況下，都是白色固體它們都易溶于水在通常狀況下，受熱都易分解都可以和鹽酸反應(yīng)并生成CO氣體2解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉一個(gè)顯著的區(qū)別就是熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱不分解。答案：C3.鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種無(wú)色溶液最好的方法是（）加稀硫酸 B.加熱C.加氯化鈣溶液 D.加Ba（OH）2溶液解析：A項(xiàng)均能產(chǎn)生氣體；D項(xiàng)均能產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)溶液加熱無(wú)現(xiàn)象；C項(xiàng)CaCl2與N"。,可直接產(chǎn)生沉淀，而與NaHCO3溶液沒(méi)有沉淀。答案：C為除去實(shí)驗(yàn)室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過(guò)（）A.燒堿溶液 B.飽和碳酸氫鈉溶液C.飽和碳酸鈉溶液 D.水解析：既不能和CO2反應(yīng)且又能吸收HCl產(chǎn)生CO2的只有NaHCO-答案：B下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A.Na和O B.NaOH和COTOC\o"1-5"\h\z2 2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl解析：Na和O在常溫下反應(yīng)生成NaO,加熱時(shí)生成NaO；NaOH與CO反應(yīng)時(shí)，CO過(guò)量生2 2 22 2 2成NaHCO,不足時(shí)生成NaCO；NaCO與鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCl過(guò)量，則生成CO，不足時(shí)生成3 2 3 2 3 2NaHCO。答案：C用1L1mol-L-i的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO’的物質(zhì)的量之比為（）A.1：3 B.1：2C.2：3 D.3：2解析：設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)鈉原子守恒，可得2x+y=1，根據(jù)碳原子守恒，可得x+y=0.8,解得x=0.2,y=0.6,所以x：y=1：3,A項(xiàng)正確。答案：A在10mL0.1mol-L-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.5mol-L-1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A.1.34mL B.2.240mLC.0.672mL D.0mL解析：純堿中逐滴加入鹽酸并在不斷攪拌的條件下先后發(fā)生的反應(yīng)為①Na2CO3+HCl===NaHCC）+NaCl，②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2t,從題給的數(shù)據(jù)看，兩者只能按①式進(jìn)行反應(yīng)，所以無(wú)氣體放出。答案：D1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.NaCO B.NaO、NaCOTOC\o"1-5"\h\z23 22 23C.NaOH、NaCO D.NaO、NaCO、NaOH23 22 23△解析:碳酸氫鈉固體受熱先發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為2NaHCO=====NaCO+COt3 2 3 2+HOt，生成的CO和HO均能與NaO反應(yīng)：2CO+2NaO===2NaCO+O、2HO+2 2 2 22 2 22 2 3 2 22NaO===4NaOH+OL若CO過(guò)量時(shí)還會(huì)與NaOH反應(yīng)：2NaOH+CO===NaCO+HO,所以為T(mén)OC\o"1-5"\h\z22 2 2 2 2 3 2計(jì)算方便可先考慮CO與NaO反應(yīng)，從而得關(guān)系式2NaHCO?CO?NaO，故1molNaO2 22 3 2 22 22與2molNaHCO分解生成的CO恰好完全反應(yīng)，最終所得殘留固體只有NaCO。3 2 2 3答案：A下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的是（ ）0.5L1mol-L-iNaHCO3加0.5L0.5mol-L-iNaOH0.5L0.75mol-L-iNaCO23加0.5L0.5mol-L-iHCl0.5L1mol-L-iNaHCO3加0.5L0.25mol-L-iNaOHiLimol-L-iNa2CO3加iL0.5mol-L-iHCl解析：A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)NaHCO+NaOH===NaCO+HO，NaHCO過(guò)量，最后溶液中有生成的TOC\o"1-5"\h\z3 2 3 2 30.25mol的NaCO和0.25mol的NaHCO；B選項(xiàng)中是0.375mol的NaCO和0.25mol的23 3 23HCl，發(fā)生反應(yīng)NaCO+HCl===NaHCO+NaCl，反應(yīng)后溶液中有0.25mol的NaHCO和0.i2523 3 3mol的NaCO；C選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)NaHCO+NaOH===NaCO+HO，剩余0.375mol的NaHCO和23 3 23 2 3生成的0.i25mol的NaCO；D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)NaCO+HCl===NaHCO+NaCl，NaCO過(guò)量，23 23 3 23剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO」符合題意。答案：D將0.4gNaOH和i.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.imol-L-i的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）0,0]^/(COJ/moLfn/CCOJ/mol0.0100J(k2().317(HC])/L0,0]^/(COJ/moLfn/CCOJ/mol0.0100J(k2().317(HC])/LA￡ 1 1 1 A0OJ0.20%F/(HC1)/LBC D解析：配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分別為0.01mol,滴加稀鹽酸時(shí)，先與NaOH反應(yīng)，消耗0.01molHCl，然后與NaCO反應(yīng)生成NaHCO，消耗0.01molHCl，再與NaHCO反2 3 3 3應(yīng)生成CO2，消耗0.01molHCl，生成0.01molCO2，C項(xiàng)正確。答案：C有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（）A.2：1 B.1：1C.1：2 D.4：1解析：本題可從Na+守恒角度考慮。無(wú)論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na+的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。答案：B二、非選擇題如圖裝置中：濃H’SSNaOH溶液甲乙丙加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色)，生成白色固體B并放出氣體C和D,這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；。進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D。寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C；D；E；F。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，正確操作是(填字母代號(hào))；目的是。先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出寫(xiě)出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：試管中。丙瓶中?！鹘馕觯篈的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明A中含有鈉元素，因?yàn)锳 B+Ct+Dt，所以A為T(mén)OC\o"1-5"\h\zNaHCO，B為NaCO。濃硫酸可以吸收水蒸氣，所以C為H0，D為CO，CO能夠和淡黃色3 2 3 2 2 2的NaO固體反應(yīng)生成NaCO和O，所以E為NaO，F(xiàn)為O。22 2 3 2 22 2答案：(1)NaHCONaCOHOCONaOO3 2 3 2 2 22 2A防止倒吸△2NaHCO=====NaCO+COt+HO3 2 3 2 22NaOH+CO===NaCO+HO2 2 3 2工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。如圖所示的裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)分別代表下列物質(zhì)：①空氣、②某溶液、③純堿樣品、④稀硫酸、⑤濃硫酸、⑥堿石灰、⑦堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管I的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；③準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量的純堿的質(zhì)量（設(shè)為m2g）,并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，然后稱(chēng)量干燥管I的質(zhì)量（設(shè)為mg）；根3據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1） 通入空氣的目的是。（2） 裝置A中液體②應(yīng)為，其作用是。如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，測(cè)定的結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3） 裝置C的作用是，如果撤去裝置C，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4） 干燥管II的作用是。（5） 上述實(shí)驗(yàn)操作的④和⑤，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（6） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。解析：（1）實(shí)驗(yàn)完畢后整套裝置中殘留有CO2，通入空氣的目的是將殘留的CO2帶入干燥管I中使其被堿石灰吸收。（2）通入的空氣中也含有CO2，如果不除去會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏大，用NaOH溶液可完全吸收通入的空氣中的CO2，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（3）裝置C中濃硫酸可以吸收從裝置B中出來(lái)的CO2中的水蒸氣，避免水蒸氣被干燥管I中的堿石灰吸收，影響CO2質(zhì)量的測(cè)定，使測(cè)定結(jié)果偏大。（4）干燥管I的末端如果直接與空氣接觸，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和CO2，使測(cè)得CO2的質(zhì)量偏大，干燥管II的作用是防止空氣中的水蒸氣和co2進(jìn)入干燥管I中。（5）緩緩進(jìn)行可使生成的CO2被干燥管I中的堿石灰充分吸收，如果操作太快會(huì)使測(cè)得CO2的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。（6）由題可知：Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

進(jìn)而可知原樣品中Na2CO3的物質(zhì)的生的CO