九年化學上冊第二單元探秘水世界教案魯教版

第二單元探秘水世界單元教材地位教材以學生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認識，繼而在認識分子的基礎上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微?！樱M一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學變化時的變化特點，發(fā)展了學生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展，不僅會深化學生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學生用化學方法認識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內(nèi)容，如相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)研究的化學史。教學目標本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子、認識元素和元素符號。重點：水的凈化；水的電解實驗及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；元素的概念。難點：用分子（原子）觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實驗得出的結(jié)論。學法建議1.重視實驗探究活動。實驗探究是獲得化學知識的重要依據(jù)，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，掌握科學的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。2.對概念的理解要全面、準確，例如元素的概念：⑴只講種類；⑵不講個數(shù)；⑶元素是一個宏觀概念。3.重視新舊知識的聯(lián)系。⑴從宏觀上認識水的組成及特征；⑵從微觀上認識水電解的實質(zhì)。4.對知識的歸納和總結(jié)：電解水實驗可以得出四個結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法。單元教學計劃節(jié)次教學時數(shù)主要知識點探究活動第1節(jié)2水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過濾法和蒸發(fā)法凈化水。描述水分子的運動；認識水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。第2節(jié)2原子的特征；水通電分解的實質(zhì)；分解反應與化合反應的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化的實質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。第3節(jié)2盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論。第4節(jié)1元素和元素符號。學生親自動手制作模型、搜集材料；學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對元素符號的認識。到實驗室去1初步學會物質(zhì)的稱量、溶液的配制、儀器的洗滌和連接、氣密性的檢查等基本實驗操作。學生分組實驗復習、測試2

第一節(jié)運動的水分子學習目標⑴知識與技能①通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征。②了解水在自然界中的循環(huán)過程。③了解自來水的生產(chǎn)過程。⑵過程與方法學會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。⑶情感、態(tài)度與價值觀體會水的三態(tài)變化對生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學對改善人們生活和促進社會發(fā)展的積極意義。相關(guān)知識⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。⑵酒精燈的使用注意事項；使用外焰加熱，不用時要用燈帽蓋滅。⑶加熱燒杯時要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。重點水的凈化難點用分子的知識解釋物理變化方法、技巧與規(guī)律小結(jié)⑴分子的基本性質(zhì)有三點，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變。⑶水的凈化：學習和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對不同的雜質(zhì)采取相應的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。⑷過濾時的注意事項：一貼、二低、三靠。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：用分子觀點解釋物理變化及對分子的基本性質(zhì)的理解。因平時對一些化學實驗的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時常常出現(xiàn)錯誤。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)第一節(jié)運動的水分子水的三態(tài)變化：固液水的三態(tài)變化：固液氣水的構(gòu)成粒子：分子基本性質(zhì)：（體積和質(zhì)量都很小，不斷運動，分子之間有間隔）應用：解釋物質(zhì)的變化、混合物與純凈物水的天然循環(huán)除去不溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)水凈化凈水方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等沉淀過濾：（儀器、操作）吸附生活中煮沸實驗室蒸餾：（儀器、裝置、操作）

課題第一節(jié)運動的水分子課型新授第1課時第周年月日教學目標1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征。2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。學情分析學生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當一部分學生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動。教學的起點定位在對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。重點分子的基本性質(zhì)難點分子基本性質(zhì)的應用關(guān)鍵點水的三態(tài)變化的微觀描述教學媒體多媒體、掛圖教學方法自學研究法、講述法、討論法板書設計運動的水分子一、水的三態(tài)變化（水分子獲得時運動加快，間隔增大。）3.分子的基本性質(zhì)：⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動，⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。二、水的天然循環(huán)1.意義：既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。教學過程知識點教師活動學生活動一、水的三態(tài)變化（水分子獲得時運動加快，間隔增大。）3.分子的基本性質(zhì)（第一課時）水是由水分子構(gòu)成的，一滴水大約有十六萬億億個水分子。固液氣1.一定量的水，當它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的數(shù)目和大小不會變化，只是分子之間的距離和分子的排列方式發(fā)生變化。2.水分子的運動導致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時，運動加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。冰融化成水時，分子間隔較小。⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動。另外：⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。閱讀P28~P30了解不同狀態(tài)的水中水分子的性質(zhì)屬于物理變化固：水分子有序排列，固定位置振動；液：水分子無序排列，在一定體積內(nèi)自由運動；氣：水分子自由運動，自由地向空間擴散。下列宏觀現(xiàn)象中，吸收能量的有；放出能量的有。溶解，凝固，汽化，液化，升華，凝華你能用分子知識解釋上述變化嗎？P30活動天地P30交流共享溫度、壓強對分子性質(zhì)的影響：溫度升高：分子間隔變大，運動加快；壓強增大：分子間隔變小。用分子知識解釋：P30在線測試二、水的天然循環(huán)既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。天然的污水處理廠了解造成水體污染的主要來源：工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）的污染；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的污染；城市生活污水的污染。危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)；破壞水生生態(tài)平衡；危害人體健康等。小結(jié)：1.2.認識水的天然循環(huán)觀察P31圖片P32多識一點認識節(jié)水徽記寓意：人們像對待掌上明珠一樣珍惜、愛護、節(jié)約每一滴水。怎樣防止水污染？加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢達標排放；合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水處理后達標排放。愛護水資源科學家曾預言：“水，不久將成為一個深刻的社會問題”。文學家則感嘆：“世界上的最后一滴水將是人類的眼淚！”兩句話盡管說法不一，但給人的警示相同。盡管地球表面約71%的面積被水覆蓋，但淡水資源占總水量的不到1%，隨著水污染的日益嚴重，人類將會受到應有的懲罰。沒有水就沒有人類，珍愛生命，讓我們從保護水資源做起。課題第一節(jié)運動的水分子課型新授第2課時第周年月日教學目標1.了解自來水的生產(chǎn)過程。2.學會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。3.會區(qū)分常見的純凈物和混合物。學情分析小學及中學地理已學過有關(guān)水資源的知識，教師要引導學生分析節(jié)約用水的重要性。重點水的凈化及純凈物和混合物難點水的凈化方法的選擇及過濾操作關(guān)鍵點理解并熟記過濾操作的要點教學媒體掛圖、過濾實驗操作、影視資料教學方法自學研究法、講述法、討論法、實驗探究法板書設計第一節(jié)運動的水分子三、水的人工凈化1.處理黃泥水的主要步驟：溶解、過濾、滅菌、蒸干一貼：二低：三靠：⑴過濾⑵蒸發(fā)⑶蒸餾蒸餾所需儀器純水礦泉水硬水軟水教學過程知識點教師活動學生活動三、水的人工凈化1.處理黃泥水的主要步驟：⑴過濾⑵蒸發(fā)⑶蒸餾蒸餾所需儀器（第二課時）復習：分子的性質(zhì)及應用淡水只占總水量的2.53%，可供人類直接利用的淡水占淡水總儲量的13%，占全球總水量的0.3%溶解、過濾、滅菌、蒸干過濾器的制作一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾液面要低于濾紙邊緣；濾紙上沿要低于漏斗口。三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙，漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾后的液體雖然澄清，但有微生物；滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固體殘留，說明水中有可溶性物質(zhì)；將蒸餾水蒸干后，沒有留下任何殘渣，說明蒸餾水是純凈物。由多種物質(zhì)組成。如：黃泥水，空氣，海水等?；旌衔镏械母魑镔|(zhì)都保持各自的性質(zhì)。由一種物質(zhì)組成。如：水，氧氣，二氧化碳等。世界上完全純凈的物質(zhì)是沒有的。過濾法：不溶性固體與液體分離。蒸發(fā)：把溶解在液體中的固體分離出來。如：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)食鹽水可得到食鹽。蒸餾法：把液體和液體分離。（根據(jù)液體的沸點不同）。蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。了解凈化黃泥水活動天地P32了解明礬的作用：凈水劑理解、記憶思考：濾紙與漏斗之間為什么不留氣泡？某同學過濾黃泥水時，過濾兩次后還渾濁，可能的原因是什么？你認為下列說法對嗎？有人說：冰水是混合物；市場上賣的“娃哈哈純凈水”是純凈物。利用分子的知識解釋混合物與純凈物：同種分子構(gòu)成純凈物；不同種分子構(gòu)成混合物。舉例P34了解水的蒸餾P34了解自來水的生產(chǎn)過程注意進水管和出水管的位置P35在線測試1，2教學過程知識點教師活動學生活動純水礦泉水硬水軟水把肥皂水加到兩種液體里，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，不產(chǎn)生泡沫的是硬水?？偨Y(jié)：1.2.3.4.5.P35多識一點硬水與軟水的鑒別P36長話短說幾種常見的凈水方法：方法所除雜質(zhì)沉降顆粒較大的不溶性雜質(zhì)過濾顆粒較小的不溶性雜質(zhì)活性炭吸附不溶性固體雜質(zhì)和一部分可溶性雜質(zhì)氯氣等殺菌藥物消毒微生物加熱煮沸一部分可溶性鈣、鎂化合物蒸餾絕大部分可溶性鈣、鎂化合物小知識：我國的水資源×1018m3練習：1.為什么不同的液體混合后的總體積不等于幾種液體的體積之和？為什么物體有“熱脹冷縮”的現(xiàn)象？2.日常生活中為了使白糖盡快溶解在水中，你常用的方法有哪些？為什么？3.將泥水分離得到蒸餾水，通過哪些步驟和方法才能獲得？4.墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。（王安石《梅花》），詩人在遠處聞到淡淡的梅花香，原因是（）6.若不小心將實驗室中的酒精和水混在一起，應以哪種方法分離較為恰當（）A.沉淀B.加明礬C.蒸餾D過濾7.對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈水的操作：⑴上述操作中，凈化程度由高到低的順序是；⑵可以降低水的硬度的是；⑶綜合運用上述四項操作凈水效果更好，其先后順序是。第二節(jié)水分子的變化學習目標⑴知識與技能①能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)，會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。②知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。③認識同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同，化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不能再分。⑵過程與方法①通過電解水的實驗認識水的組成。②通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解化合反應、分解反應。⑶情感、態(tài)度與價值觀體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護水資源的意識。相關(guān)知識⑴分子的基本性質(zhì)。⑵水的三態(tài)變化實質(zhì)上是由于分子的間隔發(fā)生變化而分子本身沒有改變。⑶水的凈化方法有：靜置沉淀、過濾、吸附沉淀、蒸餾等。其中蒸餾能得到純凈的水。重點水電解的實驗和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。難點分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；性質(zhì)與變化的區(qū)別和聯(lián)系。方法、技巧與規(guī)律小結(jié)⑴電解水的裝置無論怎樣改變，其原理是一致的，要知道各部件和電解液的作用，判斷時根據(jù)“正氧負氫，氫二氧一”為解題的突破口。⑵物質(zhì)的組成和構(gòu)成常有以下三種說法，以水為例：①宏觀上，物質(zhì)由元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。②微觀上，物質(zhì)是由分子（或原子）構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成；③分子又是由原子構(gòu)成：（每個）水分子是由（兩個）氫原子和（一個氧原子構(gòu)成。⑶用對比法學習化合反應和分解反應兩種化學基本反應類型①化合反應是“多變一”，字母表達式：A+B+…→C②分解反應是“一變多”，字母表達式：A→B+C+…思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：對電解水的實驗現(xiàn)象混淆不清，對電解水實驗得出的實驗結(jié)論判斷不清；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系中，誤認為分子一定比原子大；性質(zhì)與變化混為一談。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)水組成：氫、氧兩種元素水組成：氫、氧兩種元素水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等）化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解）電解水的結(jié)論①水是由氫氧兩種元素組成②水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成③每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成④化學變化中分子可以再分，而原子不能再分

課題第二節(jié)水分子的變化課型新授第1課時第周年月日教學目標1.通過電解水的實驗認識水的組成。2.通過水的分解和氫氣的燃燒反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，分成了原子，而原子不能再分。3.通過水的分解和氫氣的燃燒反應了解化合反應、分解反應，并對學過的典型的反應進行分類。4.能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)。5.體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護水資源的意識。學情分析學生已經(jīng)了解到在物理變化中分子本身沒有改變，本節(jié)通過熟悉的水做知識的載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到分子在化學變化中分解成原子，原子再重新組合成新的分子，從而理解化學反應的實質(zhì)。重點水電解的實驗和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。難點分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)。關(guān)鍵點引導學生從觀察宏觀現(xiàn)象到用微觀觀點分析化學反應的實質(zhì)。教學媒體掛圖、影視資料、水電解器、酒精燈、直流電源、氫氣、氣體燃燒用導管、木條、燒杯、火柴等教學方法自學研究法、講述法、討論法、實驗探究法板書設計第二節(jié)水分子的變化一、水的分解現(xiàn)象反應式二、水的合成（點燃氫氣前一定要驗純）教學過程知識點教師活動學生活動一、水的分解現(xiàn)象反應式第二節(jié)水分子的變化（第一課時）水在直流電作用下的分解現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生的氣體少，能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極：產(chǎn)生的氣體多（兩倍），能被點燃，是氫氣。結(jié)論：水氫氣+氧氣H2OH2+O2由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。字母表達式：A→B+C+…是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。（保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒）常見的液體、氣體等物質(zhì)是由分子構(gòu)成。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。（化學變化中最小的微粒）常見的金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體是由原子直接構(gòu)成。保持氦氣化學性質(zhì)的最小微粒是氦原子。在化學反應中，分子可以再分，而原子不可再分。分子原子相似點⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵分子之間有間隔，⑶分子在不停地運動。⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵原子之間有間隔，⑶原子在不停地運動。⑷同

原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）區(qū)別在化學反應中，分子可以分裂，成為原子。在化學反應中，不可再分，重新組合成新物質(zhì)的分子。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。P37活動天地觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液的作用？熟記文字及符號表達式、反應現(xiàn)象分析反應的特點一變多通式分析氫分子、氧分子的形成過程說明下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒：水、氫氣、氧氣、鐵、金、金剛石、氦氣（化學反應的實質(zhì)）區(qū)別分子和原子用分子、原子的觀點解釋：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化教學過程知識點教師活動學生活動二、水的合成（點燃氫氣前一定要驗純）燃燒與點燃氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙。結(jié)論：氫氣+氧氣水H2+O2H2O安全提示：點燃可燃性與助燃性氣體混合物時，都有可能發(fā)生爆炸。燃燒為一種反應，會持續(xù)一段時間；點燃是燃燒時需要的反應的條件，是一個動作。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，稱為化合反應。字母表示：A+B+…→C相同點：都是化學反應的一種基本類型；區(qū)別：化合反應是多變一；分解反應是一變多。氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，科學家認為21世紀將是氫能源的世紀。優(yōu)點：無污染；發(fā)熱量高；資源豐富。目前氫能源沒有推廣使用的原因：制取和儲存遇到的難題：小結(jié)：1.分子與原子2.化合反應與分解反應P39活動天地觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論熟記現(xiàn)象與反應式反應式的特點：多變一是分解反應嗎？區(qū)別：燃燒與點燃比較：化合反應與分解反應討論：氫能源的優(yōu)點P40交流共享用分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合成水的反應。上網(wǎng)查詢練習生活在線：有一種水叫“納米水”國內(nèi)很多石油銷售公司和加油站都已經(jīng)添加了“納米水”。“納米水”不是普通的水，它是納米燃油添加劑的俗稱。目前主要針對車用柴汽油和燃料油使用，可實現(xiàn)用物理方法解決燃油燃燒的化學問題?！凹{米水”的工作原理是：把自由水經(jīng)過納米組裝技術(shù)的處理后，組裝成6納米左右的水顆粒，然后加到連續(xù)的油箱中，形成熱力學穩(wěn)定的納米燃油，讓燃油在燃燒前通過進行水顆粒微爆的二次霧化作用，炸碎燃油霧滴，使之進一步霧化，實現(xiàn)更加充分和均勻的燃燒，達到提高燃油的燃燒效率和機械效率的目的，進而實現(xiàn)提高發(fā)動機動力性能、節(jié)省燃油和保護環(huán)境的功效。另外，納米水顆粒的微爆破作用還能有效地清除發(fā)動機燃燒室內(nèi)的積碳。課題第二節(jié)水分子的變化課型新授第2課時第周年月日教學目標1.了解物質(zhì)的兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；2.會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。學情分析學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的兩種變化：物理變化和化學變化；物質(zhì)通過變化體現(xiàn)出兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。性質(zhì)要與變化相聯(lián)系。重點區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)難點性質(zhì)與變化的關(guān)系關(guān)鍵點變化由性質(zhì)決定；性質(zhì)在變化中表現(xiàn)。教學媒體掛圖、影視資料等教學方法自學研究法、講述法、討論法板書設計第二節(jié)水分子的變化一、水的分解現(xiàn)象反應式二、水的合成（點燃氫氣前一定要驗純）三、物質(zhì)的性質(zhì)如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等性質(zhì)與變化的關(guān)系變化的敘述性質(zhì)的描述教學過程知識點教師活動學生活動第二節(jié)水分子的變化（第二課時）復習：回答：概念、區(qū)別和聯(lián)系用分子的知識區(qū)別物理變化與化學變化；純凈物與混合物三、物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系變化的敘述性質(zhì)的描述物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、助燃性、活潑性、腐蝕性等。物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。變化是一個運動的過程，性質(zhì)是一個靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來。變化的敘述模式為：某物質(zhì)怎么樣了性質(zhì)一般的描述：某物質(zhì)易、可、能（或不易、不可、不能）+變化如：蠟燭在燃燒是化學變化，而蠟燭能燃燒則是化學性質(zhì)：酒精揮發(fā)是物理變化，酒精易揮發(fā)則是物理性質(zhì)。小結(jié)：P411.2.3.4.5.閱讀P40能否說物質(zhì)在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，為什么？思考：性質(zhì)與變化的區(qū)別及聯(lián)系在線測試P41長話短說P41挑戰(zhàn)自我P411.小明通過學習知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于為2：1，針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法不可取的是（）A.反復多次實驗查找原因B.實驗數(shù)據(jù)與理論相差不大，可以認為實驗成功C.查找實驗裝置是否漏氣D.大膽提出猜想：氧氣比氫氣易溶于水2.閱讀下列短文，用序號回答：①水通常是無色、無味的液體；②水被加熱可以變成水蒸氣；③沒有水，人和動植物就無法生存；④水是常用的滅火劑；⑤在通電的條件下，水分解成氧氣和氫氣；⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水；⑦電石（CaC2）倉庫著火，不能用水滅火，因為它可與水反應生成乙炔氣體（具有可燃性）。⑴水的物理性質(zhì)；⑵水的化學性質(zhì)；⑶水的用途。第三節(jié)原子的構(gòu)成學習目標⑴知識與技能①認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。②知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單的計算。⑵過程與方法逐步認識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學方法。⑶情感、態(tài)度與價值觀通過學習原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學會用辨證唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻，培養(yǎng)科學研究的科學態(tài)度。相關(guān)知識⑴原子和分子的根本區(qū)別⑵原子和分子的共同點及聯(lián)系⑶用分子的知識解釋物理變化和化學變化重點相對原子質(zhì)量的計算難點原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖方法、技巧與規(guī)律小結(jié)⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。⑵由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強直觀性，啟發(fā)學生的抽象思維和想象力。⑶原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關(guān)系。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：⑴分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能。事實：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的粒子就是原子。⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實：氫原子核沒有中子。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)第三節(jié)原子的構(gòu)成原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子構(gòu)成原子核核外電子：原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子定義：帶電荷的原子分類：陽離子、陰離子表示方法

課題第三節(jié)原子的構(gòu)成課型新授第1課時第周年月日教學目標1.認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2.了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā)生過程。3.進一步認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學生樹立辨證唯物主義的觀點，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。學情分析學生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應與分解反應的知識，這是引導學生從分子知識認識原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒”來分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。重點原子的構(gòu)成難點原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系關(guān)鍵點分子和原子的主要區(qū)別教學媒體多媒體素材、掛圖、元素周期表教學方法自學研究法、講述法、談話法、討論法、對比法板書設計第三節(jié)原子的構(gòu)成原子（不顯電性）原子（不顯電性）原子核核外電子質(zhì)子中子二、原子中的電子（排布規(guī)律）⑴金屬原子⑵非金屬原子⑶稀有氣體原子書寫分類教學過程知識點教師活動學生活動一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子質(zhì)子：（1質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子：（不帶電）（1電子帶1個單位的負電荷）在原子中：第三節(jié)原子的構(gòu)成（第一課時）近代化學之父——英國科學家道爾頓；最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家——英國科學家湯姆森。結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運動。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。通常情況下，氫原子沒有中子。閱讀P43分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔44為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？44在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來，這說明了什么？451.分析原子是否顯電性？2.為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？二、原子中的電子（排布規(guī)律）⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；⑶每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；⑷最外層電子數(shù)不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個）。圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。了解排布規(guī)律記憶1~18號（即H~Ar）元素的順序、名稱和符號分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖練習畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教學過程知識點教師活動學生活動書寫分類陽離子陰離子⑴金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。⑵非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負電荷。⑶稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個，（氦是2個），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（帶電荷的原子或原子團）在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+，F(xiàn)-，O2-帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。帶負電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。決定原子化學性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。共7個橫行（即7個周期），18個縱行，每個縱行為一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)小結(jié)：4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號。并分析在結(jié)構(gòu)上的特點。結(jié)論分析P46NaCl的形成過程分析：離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？觀察離子符號的書寫，交流共享：構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿印⒃?、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？觀察附錄元素周期表記憶1~18號元素的名稱、順序及符號。思考：決定原子序數(shù)的是什么？多識一點P47能力提高：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出?；瘜W元素之最宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。課題第三節(jié)原子的構(gòu)成課型新授第2課時第周年月日教學目標1.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系，理解相對原子質(zhì)量的概念。2.學會計算原子的相對原子質(zhì)量。學情分析通過前面的學習，學生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對原子質(zhì)量的概念。重點相對原子質(zhì)量的概念難點相對原子質(zhì)量的意義關(guān)鍵點理解“相對”的含義教學媒體多媒體素材教學方法自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法板書設計第三節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子中的電子三、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=公式1相對原子質(zhì)量=公式2相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)填表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧816鎂1212鐵2656教學過程知識點教師活動學生活動三、相對原子質(zhì)量公式1相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量=公式2相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第三節(jié)原子的構(gòu)成（第二課時）復習：3.原子的質(zhì)量主要集中在什么地方？×10-26×10-26書寫、記憶、使用都不方便×10-27Kg原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對原子質(zhì)量也是由原子核決定的?？偨Y(jié)：1.2.3.4.5.請看下表，按要求回答問題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧816鎂1212鐵2656個別回答、書寫下列說法是否正確？1.相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量。3.原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大。觀察P48幾種常見原子的相對原子質(zhì)量，并與原子結(jié)構(gòu)相比較。在線測試P481.，2.長話短說P48討論：科學家發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量為1、2、3的三種氫原子，你認為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同。挑戰(zhàn)自我P491，2，3⑴請把左圖中的空白處填完整。⑵通過填表，分析數(shù)據(jù)，你從中得出什么規(guī)律（至少寫兩條）①②③第四節(jié)元素教學目標了解元素的概念，初步學會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。教學內(nèi)容分析本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號很自然地結(jié)合在一起，易于學習和掌握。教學對象分析人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學術(shù)交流！他們可能會對學習充滿興趣?！飳嶒炗闷贩肿幽Ｐ?、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等教學過程教師活動學生活動活動設計意圖課前教師布置研究性課題：利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內(nèi)動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。搜集各種補鈣食品的包裝盒。學生親自動手制作模型、搜集材料。在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識。一、元素教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質(zhì)組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的概念。學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質(zhì)也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。二、元素符號在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。[活動天地]以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：元素符號的書寫規(guī)律金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律熟記18個常見的元素符號對元素符號進行分類學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對元素符號的認識。利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質(zhì)的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。三、物質(zhì)的分類在認識元素的基礎上對純凈物進行分類。1、列舉一些學生較為是熟悉的物質(zhì)，先讓學生自己試著去分類，并說出分類的依據(jù)；組織學生討論，形成單質(zhì)、化合物概念。2、小實驗：用磁鐵分別吸引鐵釘和菠菜，通過實驗使學生明晰元素與物質(zhì)的不同。學生將具體的物質(zhì)進行分類，形成單質(zhì)、化合物的概念；通過實驗，對概念進行辨析，加深理解。充分放手讓學生“學”和“做”，讓學生獨立思考，在參與活動的過程中形成概念。這樣，即可加深學生對分類思想的認識，又可幫助他們對“世界上的三千多萬種物質(zhì)僅由100余種元素組成”的理解，提高學生的化學素養(yǎng)。課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。讓學生自己整理知識，時刻關(guān)注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發(fā)展性自我評價。教學反思這是一節(jié)思考討論式的探究學習課，學生通過解決一系列問題來認識元素和元素符號，在學習知識的過程中體會科學方法的應用，建立物質(zhì)的元素觀。本節(jié)課有兩大特色：——通過分子模型的制作與拆分，建立起元素的概念。在教師的引導下，學生通過一套“分子模型”自然而然，順理成章地形成了對元素的認識?！ㄟ^排列“紙牌”的活動，明確元素符號的書寫和分類。在教師的引導下，學生通過一幅幅“紙牌”非常愉快、輕松地掌握了元素符號的書寫和分類。在組織本節(jié)課的這兩個主要的探究活動時，因問題的發(fā)散性較強，所以需要教師做好及時的調(diào)控和引導，使學生們在規(guī)定的時間內(nèi)完成本節(jié)課的學習目標。課題到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）課型新授第1課時第周年月日教學目標1.初步學會物質(zhì)的稱量、溶液的配制、儀器的洗滌和連接、氣密性的檢查等基本實驗操作?！皠幽X思考、規(guī)范操作、仔細觀察、詳實記錄”的實驗習慣和嚴謹認真的科學態(tài)度。學情分析學生曾用的一些儀器，例如：量筒、滴管、玻璃棒、天平等儀器，但由于教學要求不同，使學生養(yǎng)成了一些不良的操作習慣。本節(jié)應該應強化實驗安全意識和對操作的規(guī)范性的要求，在技能訓練中，將語言指導與正確操作示范和糾正錯誤操作緊密結(jié)合起來。重點物質(zhì)的稱量、儀器的洗滌和連接難點量筒的使用及裝置氣密性的檢查關(guān)鍵點教師的語言指導與正確操作示范和糾正錯誤操作相結(jié)合；畫圖分析仰視或俯視讀數(shù)圖。教學媒體演示實驗、掛圖教學方法講述法、討論法、實驗探究法板書設計到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）⑴天平的使用步驟：調(diào)零、放紙、稱量（左物右碼、先大后小）、還原加藥品和砝碼的先后順序：一般精確到⑵量筒的使用讀數(shù)：三點一線（視線、刻度線、凹液面最低點）仰視或俯視讀數(shù)的結(jié)果：⑶配制溶液的主要步驟、儀器⑴儀器的連接左定右動，水潤濕，慢轉(zhuǎn)動⑵氣密性的檢查操作原理⑶洗滌振蕩方法刷洗洗滌干凈的標準：放置教學過程知識點教師活動學生活動⑴天平的使用步驟：調(diào)零、放紙、稱量（左物右碼、先大后?。?、還原加藥品和砝碼的先后順序一般精確到⑵量筒的使用讀數(shù)三點一線（視線、刻度線、凹液面最低點）⑶配制溶液的主要步驟、儀器⑴儀器的連接⑵氣密性的檢查操作原理到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）（第1課時）稱量前：先把游碼調(diào)零，然后調(diào)平衡。稱量物不能直接放在托盤里，兩盤應先各墊一張相同的紙；潮濕的或有腐蝕性的藥品一般放在燒杯里稱量。砝碼要用鑷子夾取。稱量物應放在左盤，砝碼放在右盤。當稱量一未知物體的質(zhì)量時，先加物體后加砝碼；當準確稱量一定質(zhì)量的藥品時，要先加砝碼、移動好游碼后再加藥品。只用于量取液體的體積。不能加熱，不能作反應容器。不能量溫度高的液體。量取液體時，量筒必須放平穩(wěn)。先將液體注入到接近指定刻度線處，再用膠頭滴管滴加。讀數(shù)時，視線應與液體的凹液面的最低處保持水平。常用量筒的規(guī)格：10mL；50mL；100mL①稱取：天平、藥匙②量?。毫客?、膠頭滴管③攪拌溶解：燒杯、玻璃棒儀器連接時，一般先將導管的一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動。左定右動，水潤濕，慢轉(zhuǎn)動試管與橡皮塞連接時要旋緊。將連接好的裝置的導管一端防入水中，用手緊貼在試管的外壁，觀察導管口處是否有氣泡冒出。現(xiàn)象：冒氣泡結(jié)論：氣密性良好，裝置不漏氣。氣體的熱脹冷縮。想一想P251，2，3討論：稱量一燒杯的質(zhì)量與稱量5g食鹽時，加入砝碼和物體的順序有何不同？思考：仰視時，讀數(shù)比真實值偏，俯視時，真實值比讀數(shù)偏。俯視時，讀數(shù)偏，仰視時，真實值偏。實驗5總結(jié)步驟、所需主要儀器：仔細觀察分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因教學過程知識點教師活動學生活動⑶洗滌振蕩方法刷洗洗滌干凈的標準：放置實驗結(jié)束時，有用的藥品，倒在指定的容器里；沒有用的，倒入廢液缸里，然后洗刷干凈。加水后，拇指、食指和中指拿住試管的中上部，用手腕的力量左右晃動、振蕩后，將水倒掉。用水潤濕試管刷，轉(zhuǎn)動或上下移動刷洗。內(nèi)壁附著的水均勻了，既不聚成水滴，也不成股流下。洗刷干凈的玻璃儀器要倒立在試管架或指定的地方晾干。小結(jié)1.物質(zhì)的稱量：⑴托盤天平的使用：調(diào)零、放紙、稱量、還原；⑵量筒的使用：量筒的選擇、讀數(shù)、量取操作。2.儀器的連接、氣密性的檢查及洗滌⑴儀器的連接順序、連接操作；⑵氣密性的檢查：操作、原理；⑶儀器的洗滌：振蕩、洗刷、放置。教后記仔細觀察注意安全，防止把試管戳破長話短說練習強化提高題：1.在使用托盤天平時，若在未調(diào)零時（空載時指針偏左）進行稱量，則稱量結(jié)果比實際質(zhì)量（）A偏大B偏小C相等D不能確定2.用天平稱量易吸水且有腐蝕性的氫氧化鈉固體時，最好放在（）A右邊托盤B左邊托盤C右邊燒杯D左邊燒杯3.試管是實驗室常用的儀器，可進行多種操作，如：①取少量液體做實驗；②加熱液體；③洗滌試管；④收集氣體。上述操作用到液體（或水）的量常有：a盛滿試管，b約占試管的容積的一半，c不超過容積的1/3，d為1~2mL，對于上述①~④4.用酒精燈給試管里的液體加熱時，造成試管破裂，可能的原因是：①用酒精燈的外焰加熱；②試管外壁有水；③試管底部接觸燈芯；④試管內(nèi)的液體超過容積的1/3；⑤沒有進行預熱直接加熱試管里的液體。你認為可能的原因是（）A.①③⑤B.②④C.②③⑤D.③④5.膠頭滴管在使用過程中不能平放或倒置的原因是（）A防止試劑腐蝕膠頭B防止試劑腐蝕皮膚C防止試劑揮發(fā)D防止液體倒流6.為了稱取一定質(zhì)量的食鹽，當天平達到平衡時，甲、乙兩位同學都用了10g的砝碼一個，5g的砝碼一個，游碼在刻度處。⑴甲同學把砝碼放在左盤，食鹽在右盤，他稱取的食鹽的實際質(zhì)量為；⑵乙同學把砝碼放在右盤，食鹽在左盤，他稱取的食鹽的實際質(zhì)量為。單元備課（下）單元總結(jié)一、知識網(wǎng)絡歸納水水水分子的運動水的組成水的構(gòu)成→水分子構(gòu)成→原子基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積??；不停運動；分子之間有間隔定義結(jié)構(gòu)水的三態(tài)變化水的天然循環(huán)質(zhì)子中子水的狀態(tài)發(fā)生改變，是物理變化原子核核外電子水的人工凈化→沉淀、吸附、過濾、蒸餾、除菌電解水氫氣燃燒電解水實驗：產(chǎn)生氣體檢驗方法

結(jié)論：證明水的組成、化學變化的實質(zhì)反應的文字表達式：水氫氣+氧氣（分解反應）物質(zhì)在水中的溶解→溶液（常伴隨能量變化）組成：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)：均一、穩(wěn)定溶液組成的表示→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制二、專題綜合講解分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種基本粒子，它們之間既有區(qū)別，又有聯(lián)系。分子原子概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學反應中的最小粒子構(gòu)成由原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成根本區(qū)別在化學變化中可分在化學反應中不可分相同處①都很?。虎诙荚诓粩噙\動；③微粒之間都有間隔；④同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系化學反應中：分子可分成原子，原子可結(jié)合成分子地球上淡水資源并不充足，一些國家和地區(qū)淡水資源緊缺，因此要節(jié)約用水，同時對水凈化，水的凈化方法一般有吸附、過濾、殺菌、蒸餾等方法，不同的凈化方法除去水中的雜質(zhì)不同，綜合運用幾種凈水方法，凈化效果會更好。用于量度液體的體積。讀數(shù)時，視線應與液體的凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏大、仰視讀數(shù)偏小。指針偏左：讀數(shù)＞實際質(zhì)量指針偏右：讀數(shù)＜實際質(zhì)量指針偏左：讀數(shù)＞實際質(zhì)量指針偏右：讀數(shù)＜實際質(zhì)量指針偏左：讀數(shù)＜實際質(zhì)量指針偏右：讀數(shù)＞實際質(zhì)量⑴未調(diào)節(jié)天平平衡便稱量⑵指針未指到中央時便讀數(shù)⑶稱量時，藥品和砝碼的位置放顛倒了：藥品質(zhì)量=砝碼—游碼第二單元檢測題（滿分60分）一、選擇（每題只有一個正確選項，每題1分共10分）1.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分子大，原子小B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子不是C.分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而原子不能D.在化學反應里，分子可分，而原子卻不能2.下列說法中正確的是（）A.原子都能轉(zhuǎn)變成離子B.帶電的粒子一定是離子C.陰離子都帶負電D.原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He4.近代著名化學家道爾頓在著作中說：一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大且極微小的粒子（原子）構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非是把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來。有人對其觀點做了如下修改，你認為正確的是（）①“一切物質(zhì)”應改為“有的物質(zhì)”；②“變化”只指“化學變化”而不是其它任何變化；③不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應指明不能用物理變化或化學變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。A.①②B.①③C.②③D.①②③5.十九世紀初，意大利科學家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎上，提出了分子的概念，認為：①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成；②分子由原子構(gòu)成；③原子不能獨立存在；④分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；⑤分子的質(zhì)量等于組成它的原子的質(zhì)量之和；⑥分子在不停地運動。根據(jù)那所學的知識，你認為上述觀點存在明顯不足的是（）A.①③B.①②⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤7.據(jù)報道，在我國東海領域常發(fā)生赤潮。赤潮是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象。這種現(xiàn)象對海洋的危害越來越大。為減少赤潮的發(fā)生，善待我們的家園，就需要從源頭上消除污染。你認為造成赤潮的主要原因是（）①農(nóng)田中化肥、農(nóng)藥的超量使用②工業(yè)生產(chǎn)和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷洗衣粉④過度進行海水養(yǎng)殖⑤海洋中的潮汐現(xiàn)象⑥海岸綠化A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①②③④鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子、2個電子的氦原子，并放出放射能。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別為（）A.88，138B.86，140C.88，226D.84，1689.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，該粒子（）A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能10.4歲的小英耳朵有點痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑（糖漿與滴劑作用相同），而家里只有撲熱息痛滴劑。對于一個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6mL（見下表）。則服用（）毫升的滴劑等于服用了6mL的糖漿。mLB.0.6mLC.0.9mLD.1.2mL名稱：撲熱息痛滴劑安全用量：1~6歲0.3mL7~12歲0.6mL13~24歲0.9mL每天最多不超過用量的3倍名稱：撲熱息痛糖漿每5mL糖漿含撲熱息痛125mg安全用量：2~4歲6mL5~6歲8mL7~8歲10mL每天最多不超過用量的3倍二、填空（每空1分，共40分）1.在分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：⑴能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；⑵能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有；⑶顯示電中性的粒子有；⑷帶正電的粒子有