高考化(海南卷)

PAGE第2頁第6頁2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，本題共12分）1．[18.瓊]下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A．碘酸鉀 B．碳酸氫鈉 C．苯甲酸鈉 D．磷酸氫鈉2．某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NOx可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO23．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A．實(shí)驗(yàn)服 B．橡膠手套 C．護(hù)目鏡 D．防毒面罩4．下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl5．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張．織物等6．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小7．下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。8．一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4B．18g的DC．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6D．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為110．絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O11．實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng) B．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是A．每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑三、非選擇題：共64分。13．[8分]X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）Z的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________。14．[8分]銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋②＋2＝+3I―反應(yīng)①中的氧化劑為_____________。現(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·Lˉ1。2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)答案一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，本題共12分。）123456CADDBC二、選擇題（每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）789101112BBCCADDCD13．[8分]（1）二ⅤA (極性)共價(jià)鍵（2）AlH2N2＋3H22NH3（3）14．[8分]（1）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2）Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3（3）Cu2＋；0.12515．[9分]（1）氯氣（2）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl（3）CH3OH（4）取代反應(yīng)（5）CH3CH2OH16．[9分]（1）－196；小于（2）Cr3＋；B（3）＞；pH升高，c()增大，分解速率加快；H2O2濃度越大，其電離度越小，分解率越小17．[10分]（1）飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）①D；②碳(C)；③4Na＋3CO22Na2CO3＋C18．[2