初三化學中考總復習專題一物質(zhì)的共存、檢驗、鑒別和除雜

專題一物質(zhì)的共存、檢驗、鑒別和除雜Ⅰ.物質(zhì)的共存(8年3考)針對訓練1.(2013長沙)下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是()A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KClC.CuSO4、H2SO4、NaClD.FeCl2、KCl、NaOH2.(2016赤峰)某溶液中大量存在的離子僅有NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋和X離子，則X是()A.OH－B.Cl－C.K＋D.SOeq\o\al(2－,4)3.(2016重慶A)某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是()A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO34.(2017衡陽)下列離子在pH＝1的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是()A.NHeq\o\al(＋,4)Ca2＋Cl－NOeq\o\al(－,3)B.K＋Na＋Cl－COeq\o\al(2－,3)C.Fe3＋Mg2＋NOeq\o\al(－,3)Cl－D.Na＋Ba2＋NOeq\o\al(－,3)OH－5.(2017荊州)某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是()A.SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、Cl－B.Cu2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋C.K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.H＋、Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)6.(2017南京)下列各組離子在水中能大量共存的是()A.Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B.H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－D.Ag＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－7.(2017濱州)小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是()A.HCl、NaOH、Na2SO4B.KNO3、ZnCl2、FeCl3C.AgNO3、H2SO4、NaClD.NaOH、Na2CO3、NaCl8.(2016巴中)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A．在硝酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀鹽酸中：Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、Zn2＋C．在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)D．在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物質(zhì)的檢驗、鑒別(8年4考)針對訓練【長沙真題精選】1.(2011長沙)“家庭小實驗”是利用家庭生活中常用的物質(zhì)，進行化學實驗探究的活動。下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是()A.檢驗自來水是否含有氯離子B.用聞氣味的方法鑒別酒精和水C.檢驗自來水是否為硬水D.探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹2.(2014長沙)鑒別下列物質(zhì)使用的方法或試劑，正確的是()A.氧氣與氫氣——聞氣味B.硫酸銅粉末與氯化鈉固體——加水C.稀硫酸與稀鹽酸——滴加紫色石蕊溶液D.二氧化碳氣體與氯氣——用燃著的木條3.(2017長沙)下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaCl【好題精練】4.(2017北京)下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是()A.聞氣味B.觀察顏色C.倒入適量氫氧化鈉溶液D.將燃著的木條伸入集氣瓶中5.(2017成都)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl36.(2017株洲)只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是()A.AgNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.鹽酸7.(2017南雅下學期一模改編)下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是()A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用水鑒別Na2CO3和CaCO3固體C.用碳酸鈉鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用酚酞溶液鑒別燒堿與純堿8.(2017麓山一模)用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是()A.固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B.液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C.固體：NaCl、CaCO3、KCl(水)D.液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)9.(2017煙臺改編)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是()A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC.NaOH、CuCl2、NaCl、KClD.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl210.(2017哈爾濱)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是()選項待區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A軟水與硬水蒸干觀察加肥皂水觀察參考答案及解析Ⅰ.物質(zhì)的共存針對訓練1.A【解析】A中的三種物質(zhì)溶于水都能形成無色透明的溶液，相互之間不發(fā)生化學反應；B中FeCl3的水溶液呈黃色；C中CuSO4的水溶液呈藍色；D中FeCl2的水溶液呈淺綠色，且FeCl2與NaOH不能共存。2.B【解析】銨根離子和鋇離子均屬于陽離子，三種離子可大量共存，所以X離子一定是陰離子，C錯誤；銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨水，不能大量共存，A錯誤；氯離子與銨根離子、鋇離子均不會結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，B正確；鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。3.C【解析】氯化銨、硫酸銅溶液均能與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉不能在該培養(yǎng)液中能大量存在，A錯誤；硫酸銅溶液能與氯化鋇反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，氯化鋇不能在該培養(yǎng)液中大量存在，B錯誤；氯化銨、硫酸銅溶液均不與硝酸鉀反應，硝酸鉀能在該培養(yǎng)液中大量存在，C正確；氯化銨溶液能與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，硝酸銀不能在該培養(yǎng)液中大量存在，D錯誤。4.A【解析】pH＝1的溶液顯酸性。銨根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子、氫離子相互間不反應，可在酸性溶液中共存，且溶液為無色，A正確；酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子與氫離子不能共存，B錯誤；鐵離子的溶液顯黃色，C錯誤；氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，二者不能共存，D錯誤。5.C【解析】由題中信息溶液能使紫色石蕊變藍，可知溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH－。A組中硫酸根離子能與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以這組離子在該溶液中不能大量共存，A錯誤；B中銅離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，所以B組離子不能在該溶液中大量共存，B錯誤；C組中各組離子間不會反應生成沉淀、水或氣體，且不與OH－反應，所以C組離子可在該溶液中大量共存，C正確；D組中氫離子能與氫氧根離子反應生成水，所以D組離子不能在該溶液中大量共存，D錯誤。6.B【解析】因為Cu2＋與OH－能反應生成Cu(OH)2沉淀，所以Cu2＋和OH－在水中不能大量共存，A錯誤；因為H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)相互間都不能反應生成水、沉淀或，所以H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)在水中能大量共存，B正確；因為NHeq\o\al(＋,4)與OH－能反應生成NH3·H2O，NH3·H2O不穩(wěn)定，會進一步分解生成H2O和NH3氣體，所以NHeq\o\al(＋,4)和OH－在水中不能大量共存，C錯誤；因為Ag＋與Cl－能反應生成AgCl沉淀，所以Ag＋和Cl－在水中不能大量共存，D錯誤。故選B。7.D【解析】HCl和NaOH反應生成H2O，不能共存，A錯誤；FeCl3呈黃色，B錯誤；AgNO3和NaCl能反應生成AgCl沉淀，不能共存，C錯誤。故選D。8.C【解析】ACu2＋與OH－不能大量共存，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存BH＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存C√氯化鈉中含有的Cl－、Na＋，與K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)互相均不反應，能大量共存DOH－與H＋、Mg2＋都不能大量共存Ⅱ.物質(zhì)的檢驗、鑒別針對訓練【長沙真題精選】1.A【解析】檢驗Cl－要用到硝酸銀溶液，但家里沒有硝酸銀溶液，A無法完成；酒精有特殊氣味，水無氣味，B可實現(xiàn)；區(qū)分自來水為硬水還是軟水可用肥皂水，C可實現(xiàn)；要探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹，可通過觀察鐵釘表面顏色的變化，D可實現(xiàn)。2.B【解析】氧氣和氫氣都是無味的氣體，不能通過聞氣味的方法鑒別，A錯誤；硫酸銅粉末溶于水形成藍色溶液，氯化鈉固體溶于水形成無色溶液，B正確；稀硫酸和稀鹽酸都是酸，都顯酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都變?yōu)榧t色，C錯誤；二氧化碳氣體和氯氣都不支持燃燒，都會使燃著的木條熄滅，D錯誤。3.D【解析】三種物質(zhì)CaCl2、K2CO3、NaCl兩兩混合，氯化鈣和碳酸鉀反應生成白色沉淀，氯化鈣和碳酸鉀均不能和氯化鈉反應，因此不加試劑無法鑒別出來，故選D。【好題精練】4.D【解析】氧氣和二氧化碳都是無色無味的氣體，不能用聞氣味或觀察顏色的方法區(qū)分兩種氣體，A、B錯誤；氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳雖然能與氫氧化鈉溶液反應但無明顯現(xiàn)象，該方法不能區(qū)分兩種氣體，C錯誤；氧氣能使燃著的木條燃燒更旺，二氧化碳能使燃著的木條熄滅，該方法能區(qū)分兩種氣體，D正確。5.C【解析】兩者與HCl都能反應，但都無明顯現(xiàn)象，不能用HCl鑒別，A錯誤；兩者與KNO3都不反應，不能用KNO3鑒別，B錯誤；氫氧化鈣溶液與K2CO3反應產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液與K2CO3不反應，用K2CO3可鑒別，C正確；兩者與FeCl3反應都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能用FeCl3鑒別，D錯誤。6.B【解析】氫氧化鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇、氨氣和水，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體；氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，但無白色沉淀產(chǎn)生；氫氧化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇和氫氧化鉀，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；據(jù)此可區(qū)分三種無色溶液，故選B。7.B【解析】氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞溶液變色，A錯誤；碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣難溶于水，可用水鑒別二者，B正確；稀鹽酸、稀硫酸均能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，C錯誤；燒堿是NaOH，純堿是Na2CO3，二者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，無法鑒別，D錯誤。8.C【解析】NaOH溶于水溫度升高，NH4NO3溶于水溫度降低，NaCl溶于水溫度無明顯變化，可用水一次性鑒別三者；稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，水顯中性，紫色石蕊溶液不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，可用紫色石蕊溶液一次性鑒別三者；NaCl、KCl均可溶于水形成無色溶液，碳酸鈣難溶于水，可用水一次性鑒別出碳酸鈣，但無法鑒別NaCl和KCl；Ba(NO3)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鎂溶液不與稀硫酸反應，K2CO3溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，可用稀硫酸一次性鑒別三者。故選C。9.D【解析】通過觀察顏色可先確定硫酸銅，能和硫酸銅反應生成白色沉淀的是氯化鋇，氯化鈉和硝酸鉀均無法鑒別，A錯誤；四種物質(zhì)中，相互反應生成沉淀的是硝酸鋇和硫酸鈉，其他任意兩種相混合，再無其它特征或明顯現(xiàn)象，無法繼續(xù)判斷，B錯誤；通過觀察，顏色可先確定氯化銅，分別取另外三種物質(zhì)于試管中，加入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉和氯化鉀，無法進一步確定氯化鈉和氯化鉀，C錯誤；四種物質(zhì)兩兩混合，既能產(chǎn)生氣泡又能產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，只能產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只能產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，D正確。10.B【解析】硬水和軟水的區(qū)別在于水中所溶解的鈣、鎂離子的含量不同，常用肥皂水區(qū)分，硬水和軟水蒸干后現(xiàn)象差異不大，所以不能用蒸干的方法區(qū)分，A錯誤；磷礦粉屬于磷肥，灰白色，無特殊氣味；碳銨屬于銨鹽，白色固體，易分解，通?？陕劦酱碳ば詺馕?，所以可用觀察顏色或聞氣味的方法區(qū)分磷礦粉和碳銨，B正確；呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的多；氧氣含量比空氣中的少，都不能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條無法將呼出氣體和空氣區(qū)分開來，C錯誤；棉線的主要成分是纖維素，灼燒時有燒紙的氣味，尼龍是有機合成材料，灼燒時無燒紙氣味，所以通過點燃可以區(qū)分，但無法通過觀察顏色將棉線和尼龍線區(qū)分開來，D錯誤。11.C【解析】稀鹽酸、稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅色，A無法鑒別出稀鹽酸和稀硫酸；氯化鈉溶液呈中性、食醋呈酸性，都不能使酚酞試液變色，B無法鑒別出氯化鈉溶液和食醋；生石灰溶于水，溶液溫度升高，氯化鈉固體溶于水，溶液溫度變化不大，硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低，C能鑒別出三種物質(zhì)；蒸餾水、氯化鈉溶液都呈中性，pH都是7，D無法鑒別蒸餾水和氯化鈉溶液。故選C。12.D【解析】熟石灰與氯化銨反應會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而與尿素不反應，A合理；硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，而氯化鈉溶于水后溶液溫度變化不大，B合理；硫酸銅溶液為藍色，稀鹽酸為無色，可觀察顏色鑒別，C合理；燒堿溶液和石灰水都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，無法鑒別，D不合理。故選D。13.C【解析】將四種溶液兩兩混合，只有一組溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，其他均無明顯現(xiàn)象，無法進一步鑒別，A錯誤；氯化鐵溶液顯黃色，最先被鑒別出來，利用氯化鐵溶液可鑒別出氫氧化鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應有白色沉淀生成，但無法進一步鑒別出硫酸鈉和氯化鋇，B錯誤；將四種溶液兩兩混合，硫酸鈉對應的現(xiàn)象為：無明顯變化、白色沉淀、無明顯變化，碳酸鈉對應的現(xiàn)象為：無明顯變化、白色沉淀、產(chǎn)生氣泡，氯化鋇對應的現(xiàn)象為：白色沉淀、白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，鹽酸對應的現(xiàn)象為：無明顯變化、產(chǎn)生氣泡、無明顯現(xiàn)象，四種溶液對應的現(xiàn)象各不相同，可逐個鑒別出來，C正確；硝酸銀能與氯化鈉或鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此可鑒別出硝酸銀，硝酸鈉與其他三種溶液混合后無明顯變化，可鑒別出硝酸鈉，但無法進一步鑒別出氯化鈉和鹽酸，D錯誤。Ⅲ.物質(zhì)的除雜針對訓練【長沙真題精選】1.B【解析】鐵粉中混有銅，加入CuSO4溶液，鐵粉會與CuSO4溶液反應，除去了原物質(zhì)鐵粉，A錯誤；Na2SO4溶液中混有Na2CO3，加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，會引入新雜質(zhì)氯化鈉和稀鹽酸，C錯誤；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用點燃的方法，因為二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，少量CO無法點燃，D錯誤。故選B。2.D【解析】錯誤選項錯誤原因糾錯點撥A將原有物質(zhì)CO除去了，違背了“不減”的原則CO能與灼熱的氧化銅反應，而CO2不與其反應，沒有除去雜質(zhì)，反而使原物質(zhì)減少，應該將其通入足量NaOH溶液中B除去了原物質(zhì)NaCl可加入適量BaCl2溶液、過濾C除去了原物質(zhì)CaCO3CaCO3不溶于水，CaO能與水反應生成Ca(OH)2，所以應該加入足量的水，過濾【好題精練】3.B【解析】碳酸鉀與足量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，溶液中仍存在過量氯化鋇，引入了新雜質(zhì)，A錯誤；碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，加熱可使多余的氯化氫從溶液中揮發(fā)出去，得到氯化鉀溶液，B正確；碳酸鉀與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，過濾可除去碳酸鋇，得到氯化鉀和硝酸鉀、硝酸鋇的混合溶液，C錯誤；碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，加熱后得到氯化鉀、硫酸鉀和稀硫酸的混合物，D錯誤。4.D【解析】濃硫酸具有很強的吸水性，且不與氧氣發(fā)生反應，因此氧氣中的水蒸氣可用濃硫酸除去，A正確；碳酸鈣在高溫下易分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧化鈣中混有少量的碳酸鈣可用高溫煅燒的方法除去，B正確；銅不能與稀硫酸反應，鐵能與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸亞鐵，過濾即可除去，C正確；氯化鎂與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，雖然過濾可將氫氧化鎂除去，但會引入新的雜質(zhì)氯化鈉，D錯誤。5.A【解析】用鹽酸除去氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)，由于鹽酸既可以與碳酸鈉反應，也可以與氫氧化鈉反應，違背了“不減”的原則，使所需要物質(zhì)的質(zhì)量減少，故A錯誤。6.D【解析】稀鹽酸與Fe2O3、Fe均能反應，無法達到除雜目的，A錯誤；氫氣中混有一氧化碳，通過灼熱的氧化銅后，氫氣和一氧化碳均能與氧化銅反應，B錯誤；氯化鈉中混有硫酸鈉，加入過量的氯化鋇溶液，在除去硫酸鈉的同時，引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，應該加入適量的氯化鋇后過濾，C錯誤；氯化鈉中混有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過程中揮發(fā)除去，D正確。7.B【解析】碳酸氫鈉溶液與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，通過濃硫酸可除去水，得到干燥的氫氣、二氧化碳混合氣體，除去雜質(zhì)氯化氫的同時引入了新雜質(zhì)二氧化碳，A不合理；KCl能溶于水，MnO2難溶于水，用溶解、過濾的方法可除去二氧化錳，蒸發(fā)結(jié)晶后得KCl晶體，B合理；鋅粒與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，過濾可除去銅，得到硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合溶液，引入新雜質(zhì)硫酸鋅，C不合理；硫酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，過濾可除去硫酸鋇沉淀，得到氯化鈉和硝酸鈉的混合溶液，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，D不合理。8.D【解析】氯化鈣會與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，得到氯化鈉溶液，除去了原物質(zhì)，A錯誤；生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，除去了原物質(zhì)，B錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液均可反應，二者均被除去，C錯誤；銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝