高考模擬(三)化試題

化學(xué)教育工作站：/chemedu桂耀榮第6頁(yè)共11頁(yè)2012年高考模擬（三）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16F:19Na:23S：32Cl:35.5K:39Mn:55Br:80I:127第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）。A．1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C．常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．在20℃、1.01×105Pa時(shí)，2.8gC2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1NA2．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）。XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C金屬氧化物堿性氧化物[Z]氧化物D離子化合物電解質(zhì)化合物3．下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（）。A．pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH＞7的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、K+D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－4．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）。A．甲B．乙C．丙D．丁5．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A．XYZ B．X3YZC．XYZ2D．X2YZ36．據(jù)已有知識(shí)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來(lái)判斷下列比較正確的是（）A．第二周期氫化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O[學(xué)科網(wǎng)]B．第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HClC．化合物毒性：若PH3＞NH3，則H2S＞H2OD．氫化物的還原性：HF＞H2O＞NH3＞CH47．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO48．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液10．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H為()A、+2590.4kJ/molB、-2590.4kJ/molC、+1295.2kJ/molD、-1295.2kJ/mol11．悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566.0kJ/mol。丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=－2221.5kJ/mol。正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=－2878.0kJ/mol。異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=－2869.6kJ/mol。下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/molB．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0kJ/molD．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的12．在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0。當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是（）XYA溫度C的體積分?jǐn)?shù)B充入稀有氣體A的物質(zhì)的量寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。⑸如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是；C（II）的電極反應(yīng)式是。答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：1．B【解析】A選項(xiàng)，當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，每molO2只能得到2NA個(gè)電子，A正確；B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；D選項(xiàng)2.8gC2H4和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此氣體的分子數(shù)等于0.1NA。C，D正確。3．C【解析】pH＝1的溶液呈強(qiáng)酸性，故S2－不能存在，且在酸性條件下，MnO4－具有強(qiáng)氧化性也能氧化S2－；Al3+與HCO3－相互促進(jìn)水解而不能大量共存；pH＝0時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+。4．C【解析】水中氫元素處于最高價(jià)，具有氧化性，氧元素處于最低價(jià)，具有還原性，水作還原劑的反應(yīng)是－2價(jià)的氧元素被氧化成O2的反應(yīng)。水作氧化劑的反應(yīng)是+1價(jià)的氫元素被還原成H2的反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是既沒有O2產(chǎn)生又沒有H2產(chǎn)生的反應(yīng)。各個(gè)反應(yīng)的方程式及水的作用分析如下表：化學(xué)方程式是否為氧化還原反應(yīng)水的作用甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化劑，非還原劑乙2F2+2H2O4HF+O2是還原劑丙3NO2+H2O2HNO3+NO是非氧化劑，非還原劑丁2Na+2H2O2NaOH+H2↑是氧化劑5．D【解析】X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價(jià)依次為+1、+4和－2，那么再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，代入驗(yàn)證即得D選項(xiàng)的化合物符合條件。6．C【解析】采用同一主族和同一周期元素的性質(zhì)的“遞變性”來(lái)歸納推導(dǎo)。甲烷容易燃燒，而水不容易燃燒，可以推知“同一周期元素從左向右，氫化物的易燃性越來(lái)越弱”，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的還原性逐漸減弱，B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；若毒性PH3＞NH3，說明“同一主族元素從上向下，氫化物的毒性越來(lái)越強(qiáng)”，C選項(xiàng)正確。7．C【解析】由圖像可得原溶液中含有的陽(yáng)離子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中一定含有SO42-不一定含有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaAlO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C【解析】A中引入了水蒸氣；B中最后得到的不是BaCO3；D項(xiàng)中Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，形成溶液，不符題意。9．D【解析】不能夠直接將固體或者濃溶液在容量瓶中溶解或者稀釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B【解析】據(jù)題意，放出161.9kJ熱量時(shí)生成的CO2的物質(zhì)的量為5mol/L×0.1L÷2=0.25mol，所以△H=-161.9kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol11．B【解析】A項(xiàng)，常溫下，正丁烷的燃燒熱應(yīng)為2878.0kJ/mol；B項(xiàng)，丙烷燃燒時(shí)丙烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為44g，2221.5kJ/mol，5mol，正丁烷燃燒時(shí)正丁烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為58g，2878.0kJ/mol，6.5mol，所以相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多；C項(xiàng)，常溫下，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol；D項(xiàng)，人類利用的能源可以不通過化學(xué)反應(yīng)獲得，如水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽(yáng)能等。12．C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，與圖不符合；B項(xiàng)，恒容密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量不變，不符合；C項(xiàng)，再加入A，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合；D項(xiàng)，再加入C，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，A的百分含量減少。13．C【解析】由相同溫度T1，不同壓強(qiáng)下兩條曲線比較知，速率快的壓強(qiáng)大，P1＜P2，由P1到P2，壓強(qiáng)增大時(shí)，C百分含量下降，平衡逆向移動(dòng)，所以，m+n＜x；由相同壓強(qiáng)T1，不同溫度下兩條曲線比較知，速率快的溫度高，T1＞T2，由T1到T2，溫度降低時(shí)，C百分含量升高，平衡正向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)放熱。14．C【解析】NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3－的電離能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3－的水解能力大于電離能力。A項(xiàng)，兩溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B項(xiàng)，NaHSO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH-），而NaHCO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（OH-）﹥c（RO32-）﹥c（H+）。C項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；D項(xiàng)，電荷守恒應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）。15．C【解析】惰性電極電解溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極產(chǎn)生氫氣，陰極附近溶液顯堿性，呈藍(lán)色，U形管中間溶液呈中性，顯紫色。16．D【解析】A項(xiàng)中電極b為正極；B項(xiàng)中固體氧化物的作用是通過陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，電子不能通過；C項(xiàng)中反應(yīng)應(yīng)為H2＋O2－－2e－＝H2O。17．解析：(1)醋酸、鹽酸均是一元酸，體積、濃度均相等，則提供等量H＋，產(chǎn)生氣體相等。(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸濃度要遠(yuǎn)大于0.1mol/L，故等體積時(shí)與足量Zn反應(yīng)，pH＝1的醋酸產(chǎn)生氣體多。(3)pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍后，濃度變小，水解程度增大，因此H＋濃度小于10－5而大于10－7，即選D。(4)加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平衡向逆向移動(dòng)，H＋濃度減小，故pH增大。(5)減慢H2產(chǎn)生速率，但不影響產(chǎn)生H2的體積，則可減小H＋濃度，但不減少H＋物質(zhì)的量，故選B、D。[來(lái)源:Zxxk.Com]答案：(1)＝(2)少(3)D(4)A(5)BD18．解析：(1)n(CO2)＝eq\f(8.8g,44g/mol)＝0.2mol，n(H2O)＝eq\f(5.4g,18g/mol)＝0.3mol，反應(yīng)中消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(6.72L,22.4L/mol)＝0.3mol，則有機(jī)物中氧原子物質(zhì)的量n(O)＝0.2mol×2＋0.3mol×1－0.3mol×2＝0.1mol，所[來(lái)源:Z|xx|k.Com]以該物質(zhì)中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為0.2mol∶(0.3mol×2)∶0.1mol＝2∶6∶1.(2)因其相對(duì)分子質(zhì)量為46，則其分子式為C2H6O.(3)據(jù)價(jià)鍵理論，可預(yù)測(cè)C2H6O的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3.(4)據(jù)A分子內(nèi)有3種氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH.(5)CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(一定條件),\s\do5())CH2－CH2．(6)CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2Cl.(7)由糧食制得的乙醇密閉保存時(shí)部分會(huì)氧化產(chǎn)生CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)生成了具有香味的乙酸乙酯．答案：(1)n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1(2)C2H6O(3)CH3CH2OH、CH3－O－CH3(4)CH3CH2OH(5)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH2－CH2(6)CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2Cl(7)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O19．解析：(1)6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol,1mol液態(tài)肼完全被過氧化氫氧化為氮?dú)馀c水蒸氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故6.4g液態(tài)肼轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol；由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2mol×817.6kJ/mol＝163.5kJ。(2)四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳、氮?dú)夂退?；火箭上升過程中，泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮，紅棕色即為二氧化氮的顏色。(3)該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－－2e－=2H2O。(4)利用Na2O2與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣的原理可以處理飛船或空間站中人體新陳代謝產(chǎn)生的“廢氣”。答案：(1)0.8mol163.5kJ(2)C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮(3)H2＋2OH－－2e－=2H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2答案：（1）36216（2）N2Si3N4（3）（4）小于減?。?）逆（6）621．解析：Ⅰ.(1)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣有無(wú)漂白性問題，又因氯氣有毒，故要考慮尾氣處理問題．(2)題的目的是探究二氧化碳與碳酸正鹽溶液反應(yīng)及驗(yàn)證碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱問題．(3)探究氨氣在四氯化碳中的水溶性及尾氣吸收問題．Ⅱ針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)流程及裝置的使用設(shè)計(jì)的問題，制備氣體就需要檢驗(yàn)裝置的氣密性．答案：Ⅰ.(1)具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)有白色沉淀析出出現(xiàn)混濁生成不溶性