《高考真題》2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅱ）（原卷版）

第1頁（共1頁）2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 2．（6分）四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 3．（6分）下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 4．（6分）下列圖示實驗正確的是（）A．除去粗鹽溶液中不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解 C．除去CO氣體中的CO2氣體 D．乙酸乙酯的制備演示實驗 5．（6分）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 6．（6分）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移 7．（6分）室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3．則下列判斷正確的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＞△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答，第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答8．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為mol?L﹣1?s﹣1；反應的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。9．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強”或“弱”）．（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④．（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應式為⑥，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式為⑧，這樣做的主要缺點是⑨．（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值⑩．10．（15分）某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為．（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為．（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將（填“偏高”或“偏低”）．（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）為mol?L﹣1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是．化學-選修2：化學與技術11．（15分）將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．回答下列問題：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是．（填序號）①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時，轉移的電子數(shù)為mol．（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/（g?L﹣1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質量為g．（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式．化學-選修3：物質結構與性質12．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）．（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是．（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為．（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是．化學-選修5：有機化學基礎13．立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為．（2）③的反應類型為