碳酸鈉的性質(zhì)應(yīng)用

碳酸鈉的性質(zhì)應(yīng)用第一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用第二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三思考1：金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置最終將轉(zhuǎn)化為什么？第三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三NaNa2ONaOH銀白色金屬光澤灰暗失去光澤白色固體易潮解析出晶體Na2CO3?10H2OO2H2OCO2和H2O-H2O粉末Na2CO3第四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三請(qǐng)仔細(xì)觀察Na2CO3樣品，你能得出它的哪些物理性質(zhì)?Na2CO3是一種白色粉末狀的固體，易溶于水(20℃時(shí)溶解度為21.8g)。結(jié)論：第五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三碳酸鈉(Na2CO3)------蘇打碳酸氫鈉(NaHCO3)------小蘇打硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)-----大蘇打蘇氏三姐妹第六頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三將CO2通入飽和的Na2CO3溶液，溶液變渾濁，你能解釋一下其中的原因嗎？Na2CO3(飽和)＋H2O＋CO2==2NaHCO3思考2已知：20℃時(shí)，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別是21.2g和10.0g第七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO31.水溶性比較2.水溶液均呈堿性同溫度、同濃度時(shí)溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3同溫下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3第八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三NaHCO3受熱易分解成Na2CO3、H2O和CO2結(jié)論：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑3.熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先撤導(dǎo)管還是先撤燈？第九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2結(jié)論：Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，都很劇烈，都有氣泡放出，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)更為劇烈。4.與酸反應(yīng)106g84g第十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異1、水溶性2、酸堿性3、熱穩(wěn)定性4、與酸反應(yīng)同溫下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3同溫度、同濃度時(shí)溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3NaHCO3比Na2CO3更劇烈第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三這里的“堿”指的是？侯氏制堿法p53其中Na元素可以來(lái)自于？

——Na2CO3——NaCl其中C元素可以來(lái)自于？

——CO2CO2如何轉(zhuǎn)化為CO32-？

——加堿——加氨水在溶液中Na2CO3與NaHCO3誰(shuí)更容易析出？——NaHCO3第十二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三

“凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛的人能辦到的，我們黑頭發(fā)黑眼睛的人就一定能辦到！”

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三玻璃纖維玻璃（1）制造玻璃制品碳酸鈉的應(yīng)用（2）制肥皂（3）造紙（4）石油、冶金工業(yè)等食品工業(yè)第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三碳酸氫鈉的應(yīng)用滅火器、發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三

NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)燒堿用途

蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體

穩(wěn)定

碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象轉(zhuǎn)化可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；可做洗滌劑等?？捎糜跍缁鹌?、發(fā)酵劑、醫(yī)藥等。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三怎樣判斷碳酸氫鈉溶液中是否含有碳酸鈉?我來(lái)試一試第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三我來(lái)試一試鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體方法有哪些？定性方法：A、利用兩者熱穩(wěn)定性的不同；B、利用兩者與酸反應(yīng)速率的不同C、利用兩者與CaCl2反應(yīng)現(xiàn)象的不同定量方法：D、利用兩者溶解性的不同E、利用兩者水溶液pH的不同第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉方法取樣及操作現(xiàn)象及結(jié)論①②③各取少量固體于試管中加熱，將導(dǎo)氣管伸入裝有少量澄清石灰水的試管中若看到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明是碳酸氫鈉各取相同量的固體于試管中再同時(shí)加相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)更劇烈的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉各取少量固體于試管中溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液若看到出現(xiàn)渾濁，則是碳酸鈉第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉方法取樣及操作現(xiàn)象及結(jié)論④在一定量的水中分別加入兩樣固體溶解溶解較多的為碳酸鈉⑤配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測(cè)其pH值pH值相對(duì)大的是碳酸鈉溶液第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三怎樣把一瓶氫氧化鈉溶液制成純凈的碳酸鈉溶液?（自選所需化學(xué)藥品）我來(lái)試一試NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？⑴碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；⑶二氧化碳中的少量氯化氫。通入CO2加熱通過(guò)NaHCO3飽和溶液我來(lái)試一試第二十二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三課后練習(xí)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中,正確的是()A、Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3大Ｂ、Na2CO3溶液可與CaCl2溶液反應(yīng),NaHCO3溶液也可與CaCl2溶液反應(yīng)C、NaHCO3

的熱穩(wěn)定性比Na2CO3好D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2:1,故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1Ａ第二十三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △W168 62x (19-15.9)gx=8.4g NaHCO3%=8.4g/19g=44.2%第二十四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中， 有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是[]A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO4D第二十五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期三實(shí)驗(yàn)室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：⑴③過(guò)濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質(zhì)是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵操作①②