離子晶體的結(jié)構(gòu)模型課件_第1頁
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（二）離子晶體的結(jié)構(gòu)模型1.晶胞類型(點陣形式)（二）離子晶體的結(jié)構(gòu)模型1.晶胞類型(點陣形式)面心立方2.離子晶體的堆積-填隙模型離子晶體中的大離子(經(jīng)常是陰離子)會在空間盡可能密地堆積起來，然后小離子(經(jīng)常是陽離子)填入堆積球之間的空隙中。①簡單立方堆積只存在一種空隙——立方體空隙(CN=8)CsCl：Cl－作簡單立方堆積，Cs＋作立方體埴隙，埴隙率100%CaF2：F－作簡單立方堆積，Ca2＋作立方體填隙，填隙率50%。②面心立方堆積存在兩種空隙——正八面體空隙(CN=6)和正四面體空隙(CN=4)。堆積球占據(jù)立方體頂點與面心時，正八面體空隙的中心處在立方體的體心與棱心位置，正四面體空隙的中心處在8個小立方體的體心。堆積球:八面體空隙:四面體空隙=1:1:2NaCl：Cl－作面心立方堆積(立方最密堆積),Na＋作八面體填隙，填隙率100%。立方ZnS(閃鋅礦)：S2－作面心立方堆積(立方最密堆積),Zn2＋作四面體填隙，填隙率50%?；騔n2＋作面心立方堆積,S2－作四面體填隙，填隙率50%。螢石(CaF2)：

Ca2＋作面心立方堆積(立方最密堆積),F－作四面體填隙，填隙率100%。鈣鈦礦(CaTiO3)

O2－和Ca2＋一起有序地作面心立方堆積(立方最密堆積)，頂點為Ca2＋，面心為O2－，Ti4＋作八面體填隙，只填入由O2－組成的八面體空隙，填隙率25%。(晶胞中共計4個八面體空隙，1個是由6個O2－組成，3個是由4個O2－和2個Ca2＋組成。)晶胞結(jié)構(gòu)如A型。若將晶胞原點移至Ti4＋位置，則O2－處于棱心，Ca2＋處于體心位置，晶胞結(jié)構(gòu)如B型。3.離子晶體的配位多面體模型離子晶體中的配位多面體通常指陽離子周圍的陰離子的原子核連接而成的多面體，廣義地說，也包括多原子離子(如CO32-、SiO44-等)多面體(包括二維多邊形)以及陰離子周圍的陽離子構(gòu)成的多面體。離子晶體中的穩(wěn)定配位多面體的理論半徑比配位多面體配位數(shù)半徑比(r+/r-)范圍平面三角形30.155～0.225正四面體40.225～0

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