張新平化學(xué)反應(yīng)速率和限度（簡）

[復(fù)習(xí)回顧]υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=m:n:p:q=△c(A):

△c(B):

△c(C):

△c(D)=△n(A):

△n(B):

△n(C):

△n(D)化學(xué)反應(yīng)是有限度的在實(shí)際反應(yīng)中，有的反應(yīng)物能按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系（化學(xué)計(jì)量數(shù)ν）完全轉(zhuǎn)化為生成物；有的反應(yīng)物不能按相應(yīng)的計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化為生成物。化學(xué)反應(yīng)限度張新平[模型認(rèn)知]1．了解可逆反應(yīng)。2．理解化學(xué)反應(yīng)的限度及其化學(xué)平衡狀態(tài)。3．了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]三、化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2O2H2↑+O2↑電解點(diǎn)燃√×√×14CO2、14C、14CO14CO2+C2CO，該可逆反應(yīng)進(jìn)行后，反應(yīng)混合物中含14C的粒子有

。（1）定義：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。三、化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)（2）表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“=”用“________”，如N2和H2合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3。（3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：三、化學(xué)反應(yīng)限度H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正反應(yīng)逆反應(yīng)在體積一定的密閉容器中加入1molH2和1molI2對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度？正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率？（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

υ(正)與υ(逆)怎樣變化？（3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）反應(yīng)真的停止了？

υ(正)與υ(逆)有何特征？（5）畫出υ-t、c-t坐標(biāo)曲線圖示。向向2.化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)限度（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。（P51）條件、對(duì)象、本質(zhì)、現(xiàn)象υ(正)=υ(逆)化學(xué)平衡υυ（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：2.化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)限度3.化學(xué)平衡（狀態(tài)）特征一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。平衡特征：動(dòng)定變：υ(正)

=

υ(逆)≠0（速率相等、動(dòng)態(tài)平衡）：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定（如濃度不變）：條件改變（T/c/p），平衡狀態(tài)會(huì)改變（亦即改變化學(xué)反應(yīng)的限度）其中，“動(dòng)”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵標(biāo)志。三、化學(xué)反應(yīng)限度4.化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的__________，任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行程度都有一定的限度,只是反應(yīng)不同反應(yīng)的限度不同。改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，亦即改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。最大限度1.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA同時(shí)生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2AC[應(yīng)用體驗(yàn)]

3.恒容時(shí)，以3H2+N22NH3為列分析,判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài)?⑴若有1molN2消耗,則有1molN2生成.⑵若有1molN2消耗,則有3molH2生成.⑶若有1molN2消耗,則有2molNH3生成.⑷若有1molN≡N鍵斷裂,則有6molN﹣H鍵斷裂.⑸若有1molN≡N鍵斷裂,則有6molN﹣H鍵生成.⑹若反應(yīng)體系中N2、H2、NH3的百分含量不變.是是是否是否[應(yīng)用體驗(yàn)]DIY4.3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器（即恒容）中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g),5min后達(dá)到平衡，已知υ(C)=0.05mol/(L·min),生成D為1mol.下列選項(xiàng)正確的是（）A.υ(A)=0.15mol/(L·min)B.a=2C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.8倍CA[應(yīng)用體驗(yàn)]四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．化學(xué)反應(yīng)條件的選擇由于化學(xué)反應(yīng)的速率受化學(xué)性質(zhì)(或反應(yīng)物自身的性質(zhì))、______、__________、__________、__________等條件的影響，因此常從上述因素考慮，選取適當(dāng)?shù)臈l件，控制化學(xué)反應(yīng)速率，以滿足人類的需要。諸如：(1)關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)——提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。(2)關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)——降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。(3)關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)——要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。溫度濃度壓強(qiáng)催化劑四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制2.燃料充分燃燒的條件是什么？(P51-52)3.提高燃料燃燒效率的措施①盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵：充分接觸、空氣適當(dāng)過量。②盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱量，提高熱能利用率。5.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（）A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B[應(yīng)用體驗(yàn)]四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

通過控制反應(yīng)條件，人們可促進(jìn)有利化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制通過控制反應(yīng)條件，人們可促進(jìn)有利化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率。2．燃料充分燃燒條件的選擇(1)燃料燃燒的條件①燃料、②空氣、②溫度（著火點(diǎn)）。(2)燃料充分燃燒的條件

①要有足夠的空氣或氧氣(助燃劑)；

②燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積。(3)燃料充分燃燒的意義①使有限的能量發(fā)揮最大的作用，節(jié)約能源。

②降低污染程度。方法小結(jié)3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g)1.依據(jù)：2.列式：（初）起始濃度/mol·L-1變化濃度/mol·L-1（末）平衡濃度/mol·L-11.51.25003xx