浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略2.利用元素周期表的有關(guān)知識(shí)判斷,小明對(duì)鈹元素（Be）及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)不正確的是A．鈹原子的半徑小于鋰原子的半徑；B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鎂與酸反應(yīng)劇烈；C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱；D．單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)。參考答案：B略3.下列有關(guān)膠體敘述不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象。B.豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理。C.氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，通電時(shí)膠體微粒向直流電源正極移動(dòng)。D.分散質(zhì)微粒直徑介于1～１00nm之間的分散系稱為膠體。參考答案：C4.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A．5gH2和5gO2B．1molN2和9gH2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLNH3和0.1molN2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2和22gCO2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n==計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目相等則物質(zhì)的量相等．【解答】解：A.5gH2的物質(zhì)的量==2.5mol，10gO2的物質(zhì)的量==mol，二者物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；B．9gH2O的物質(zhì)的量==0.5mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相等，二者含有分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C.224mLN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量==0.01mol，與N2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量==0.5mol，22g二氧化碳的物質(zhì)的量==0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故D正確；故選D．5.某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5參考答案：C略6.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（

）A.Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B.Al

Cu

Mg

Ag

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.Mg

Ag

Al

Cu

Fe參考答案：C試題分析：：①a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明ac都是活潑金屬；②b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說(shuō)明b的金屬性大于d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明c是鋁；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說(shuō)明c是鋁，e為鐵。所以選C。7.下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B8.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略9.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過(guò)濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略10.X、Y元素均為主族元素，aXm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)B．Y元素的核電荷數(shù)b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的離子半徑小于aXm+的離子半徑D．若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，aXm﹣的核外電子數(shù)=a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數(shù)a大于原子序數(shù)b，因?yàn)閍Xm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X位于Y的下一周期；然后根據(jù)元素周期律知識(shí)分析正誤．解答：解：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，aXm﹣的核外電子數(shù)=a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數(shù)a大于原子序數(shù)b，因?yàn)閍Xm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序數(shù)Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，故A正確；B、aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，所以a﹣m=b+n，核電荷數(shù)a＞b，所以離子半徑aXm+＜bYn﹣，故C錯(cuò)誤；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了半徑比較、核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，判斷X、Y的位置關(guān)系是關(guān)鍵，要靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解答．11.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：A.NaOH

B．Na2O

C．Na

D．CaO參考答案：C12.下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是．

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂,沾有油脂的試管可使用純堿溶液洗滌

B．油的熔點(diǎn)低,脂肪的熔點(diǎn)高

C．天然油脂都是單甘油酯

D．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD13.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）A．合金

B．半導(dǎo)體

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見(jiàn)的性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)度金屬可以用來(lái)做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無(wú)機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥．解答：解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，像硅等，故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考察了元素周期表中，金屬元素一般可以用來(lái)做導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；如硅等，位于金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域，用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料；非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥；一般為過(guò)渡金屬元素可以用于做催化劑．14.下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈣不溶于水，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電所以氯化鈉水溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)的氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：D略15.如果你家里的食用菜籽油混有水分，你將采用下列何種方法分離

A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來(lái)制備氣體．（1）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時(shí)，有少量溶液濺出C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．參考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需鹽酸溶液的體積，根據(jù)溶液配制過(guò)程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的儀器；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D、定容時(shí)，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出不影響溶液濃度．【解答】解：（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需鹽酸溶液的體積，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根據(jù)溶液配制過(guò)程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D、定容時(shí)，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過(guò)程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫(xiě)出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫(xiě)出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫(xiě)出它的電子式

，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X________，Y__________，