湖南省常德市詹樂(lè)貧中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省常德市詹樂(lè)貧中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體參考答案：A【分析】由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑。【詳解】A項(xiàng)、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯(cuò)誤；故選A。

2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-參考答案：B3.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（）

①放出的氣體中除SO2外還有H2

②只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol

A．①B．②C．②③D．①②參考答案：略4.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．4℃時(shí)5.4mL水

D．10g氖參考答案：C略5.下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)最快的是

（

）組號(hào)溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積體積濃度體積濃度A0℃10mL0．1mol·L－110mL0．1mol·L－10B10℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLC30℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLD30℃5mL0．2mol·L－15mL0．2mol·L－110mL參考答案：D略6.下列敘述正確的是()A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B解析：A.純堿由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C.電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H＋離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來(lái)H＋離子，但同時(shí)也電離出Na＋離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC．2.3g金屬鈉做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：D略8.世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。并且使用半導(dǎo)體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．電流從a流向bD．LED是新型有機(jī)高分子材料參考答案：A9.實(shí)驗(yàn)室里需用420mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，操作正確的是（

）A.用天平稱(chēng)取6.72g硫酸銅,加入500mL水

B.用天平稱(chēng)取7.0g硫酸銅,加入500mL水C.用天平稱(chēng)取12.5g膽礬,配成500mL溶液

D.用天平稱(chēng)取10.5g膽礬,配成500mL溶液參考答案：C略10.下列提純方法不正確的是（

）A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------冷卻熱飽和溶液結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過(guò)濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------分液參考答案：D略11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

A．氧化

B．加成

C．水解

D．酯化參考答案：C12.如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯(cuò)誤；B、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故B錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，較簡(jiǎn)單．13.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0gB、49.0gC、還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol參考答案：D略14.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（

）①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤參考答案：A【Ks5u解析】①氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；②氧化劑具有氧化性，正確；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，正確；⑤氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物可以既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；選A。15.．已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學(xué)是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

。（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負(fù)”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運(yùn)動(dòng)，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和