河南省新鄉(xiāng)市第二十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市第二十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.微量元素對人體正常代謝和健康起著重要作用，以下不屬于微量元素的是A．N

B．Zn

C．Fe

D．I參考答案：A略2.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D略3.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略4.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（

）A.α1、α2均減小

B.α1減小、α2增大

C.α1、α2均增大

D.α1增大、α2減小參考答案：B略5.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-

C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-參考答案：B6.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略7.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（

）A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子參考答案：

D略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

（

）

參考答案：9.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（

）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：A略10.右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三種元素的原子半徑大小關(guān)系：d>b>c

B.六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.相同條件下b和c氣態(tài)氫化物溶于水，液體的酸性：b>c

D．e元素的最高價(jià)氧化物的水化物是二元酸參考答案：A略11.利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的(

)A．同分異構(gòu)體數(shù)

B．原子個(gè)數(shù)

C．基團(tuán)種類

D．共價(jià)鍵種類參考答案：C略12.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（

）A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略13.為了減少城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指

A．不用鉛桶裝的汽油

B．不含四乙基鉛的汽油

C．不含Pb(NO3)2的汽油

D．不含氧化鉛的汽油參考答案：B14.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）：

下列說法正確的是(

)

A．電解池的陰極反應(yīng)式為H++2e-=H2↑

B．通入空氣的電極為負(fù)極

C．電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗0.5molO2

D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a>b=c參考答案：略15.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()A.NO2―→HNO3

B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3

D.H2SO4(濃)―→SO2參考答案：C試題分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SiO2不能溶于水，因此不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，C項(xiàng)正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g/cm30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6請按要求回答下列問題：（1）A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________。（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因______________________________________。（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時(shí)B裝置是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象_______________________________________。（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是_______________________________________。（6）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。參考答案：（1）

（2分）（2）使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡；玻璃管中液面上升（3分）；（4）減少液溴揮發(fā)；1,2—二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞（3分）（5）E中液體由紅棕色變?yōu)闊o色；副反應(yīng)發(fā)生或乙醇揮發(fā)（3分）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅色磚塊中含有三價(jià)鐵離子參考答案：①

取磚塊碾碎

②溶于稀鹽酸③傾析式過濾④在濾液中加入KSCN溶液。18.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應(yīng)式為

▲

；Pt(b)電極發(fā)生

▲

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為

▲

。（2）電池的總反應(yīng)方程式為

▲

。（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有

▲

mol。參考答案：（1）負(fù)極（1分），CH3OH+H2O－6e－

CO2+6H+；（2分）還原（1分），O2+4H++4e－

2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

。

反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)