專題8-2金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題8—2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1．【2017年甘肅省慶陽(yáng)市】自2011年我省實(shí)施找礦戰(zhàn)略行動(dòng)以來(lái)，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是A．鐵在潮濕的空氣中易生銹B．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液C．可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅2．【2017年江西省】我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是A．金B(yǎng)．鋼C．鐵D．鋅3．【2017年重慶市B】化學(xué)世界絢麗多彩，下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述不正確的是（）A．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色C．對(duì)木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)D．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色4．【2017年四川省德陽(yáng)市】下列實(shí)驗(yàn)方案不能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液B除去CO中少量的CO2混合氣體依次通過(guò)澄清石灰水和濃硫酸C實(shí)驗(yàn)室制取CO2[]用大理石和稀鹽酸D區(qū)分蠶絲和人造纖維灼燒5．【2017年四川省廣安市】下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬性強(qiáng)A．①②③B．①②C．③④D．①②③④6．【2017年江蘇省南京市】下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵7．【2017年廣州市】化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞AgC．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究8．【2017年山東省臨沂市】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常很下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，到斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)弱的順序正確的是A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX9．【2017年浙江省杭州市】在試管中放入一根鎂條（已去除氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒(méi)鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B．鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)10．【2017年江蘇省蘇州市】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械11．【2017年山東省泰安市】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B．相對(duì)原子質(zhì)量:乙>丙>甲C．金屬活動(dòng)性:乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙12．【2017年浙江省寧波市】某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過(guò)量）。A．固體a是銅B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g二、非選擇題13．【2017年浙江省嘉興市】在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有______產(chǎn)生，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀。（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過(guò)理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過(guò)計(jì)算回答）（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是_______。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．【2017年四川省內(nèi)江市】金屬及其金屬制品對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著極其重要的作用。（1）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)，將其放入烯鹽酸中，觀察是否有_______產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)?。?）鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對(duì)Al、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的的一組試劑是___________(填序號(hào))。①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、A1C13溶液15．【2017年四川省廣安市】(4分）我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.（1）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，其溶液顏色為_(kāi)______。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)___________。（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是（）A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn16．【2017年四川省達(dá)州市】（5分）人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切。（1）鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的等物質(zhì)共同作用而生銹，給人們?cè)斐删薮蟮慕?jīng)濟(jì)損失。（2）黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的性。（3）某化學(xué)興趣小組研究金屬的化學(xué)性質(zhì)，產(chǎn)生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。①濾渣中一定含有的金屬是。②硝酸銅溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．【2017年山東省聊城市】（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中____________猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_________（填“快”或“慢”）丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）盒屬與_________是否反應(yīng)。18．【2017年江蘇省鹽城市】（l0分）小明取酸性鋅錳干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示?！静殚嗁Y料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成（3）有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表溫度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究。（1）溶液A中溶質(zhì)主要有______（填化學(xué)式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是____________。（2）欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡(jiǎn)便方法是____________?！緦?shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。①實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是_________；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。②下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有_________（填字母序號(hào)）。A．ZnO與稀鹽酸B．ZnSO4溶液與BaC12溶液C．ZnCO3與NaCl溶液D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E和固體F。當(dāng)溶液E中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液E中最少含有________種溶質(zhì)。（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量________0.2g（選填“<”、“>”或“=”）。19．【2017年江蘇省蘇州市】（6分）某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其工藝流程如下：查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有______________（寫(xiě)2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）“還原”步驟的日的是將Fe抖轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學(xué)式是_________。②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______。20．【2017