2022-2023學(xué)年山東省濰坊市賈悅中心中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濰坊市賈悅中心中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.受臺灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法中不正確的是A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質(zhì)C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面參考答案：C略2.

參考答案：D略3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰（Li）與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性強參考答案：DA、金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，選項A正確；B、鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀除氟化銀外都不溶于水且溶解度逐漸減小也不溶于硝酸，選項B正確；C、堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，選項C正確；D、非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，選項D不正確。答案選D。4.有機物X能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯誤的是

（

）

A、X可以是淀粉或纖維素

B、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C、Y可以用于消除少量鈉屑

D、Y→乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：D略5.分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關(guān)系正確的是（

）A.V2=10V1

B.V1>10V2

C.V2<10V1

D.V2>10V1參考答案：D略6.下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是A．C2H4

B．Br2

C．Na2O2

D．CH3COOH參考答案：A7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極反應(yīng)為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D略8.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸離子方程式：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液加熱反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+4H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略9.奧運吉祥物福娃的外面料為純羊毛，內(nèi)充物為聚酯纖維{結(jié)構(gòu)式為：}．下列有關(guān)說法正確的是（）A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物參考答案：C解：A．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含有N元素，與聚酯纖維化學(xué)成分不同，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故B錯誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，故C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內(nèi)，沒有固定的值，則聚酯纖維為混合物，故D錯誤．故選C．10.瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺

食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；③只有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（

）A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：D略11.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1），下列說法錯誤的是（）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度（mol?L﹣1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3A．2c1＜c3

B．a(chǎn)+b=92.4C．a(chǎn)1+a3＜1

D．p3＞2p2=2p1參考答案：D解：A.1molN2、3molH2中相當于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果丙的體積是甲的2倍，則甲、丙等效平衡，其平衡濃度相等，然后將丙容器體積縮小與甲相等時，相當于增大丙的壓強，如果平衡不移動，則2c1=c3，實際上平衡向正反應(yīng)方向移動，所以2c1＜c3，故A正確；B．1molN2、3molH2中相當于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，則甲放出的熱量與乙放出的熱量之和為92.4kJ?mol﹣1，故B正確；C．丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1，實際上丙相當于增大壓強，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，抑制氨氣轉(zhuǎn)化，所以a1+a3＜1，故C正確；D.1molN2、3molH2中相當于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，平衡時壓強相等；丙中相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，導(dǎo)致丙中物質(zhì)的量之和小于甲、乙的二倍，所以其壓強存在p3＜2p2=2p1，故D錯誤；故選D．12.設(shè)C＋CO22CO

△H>0的反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3

△H<0的反應(yīng)速率為u2；對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略13.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列說法中正確的是A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol－1

B．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱參考答案：C略14.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素

B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸

D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略15.現(xiàn)有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英與NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質(zhì)的分離方法依次是()A．加水溶解后過濾、加熱、分液B．加熱、加水溶解后過濾、分液C．分液、加熱、加水溶解后過濾D．加熱、分液、加水溶解后過濾參考答案：B利用I2易升華，加熱分離I2與NaCl；石英不溶于水，而NH4Cl易溶于水，加水溶解后過濾，可分離石英與NH4Cl；乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)欲探究與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：、蒸餾水、酸性溶液、。該同學(xué)取一定量樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量氧氣，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了，并進行實驗探究。

（1）試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________。

（2）通過上述實驗證明溶液中確實存在，取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________________________________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。參考答案：（1）取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗生成的。

（2）酚酞先變紅，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H=

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol則①反應(yīng)：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）②標況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為

kJ（用含a或b的代數(shù)式表示）參考答案：18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

▲

和

▲

（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（