湖南省邵陽(yáng)市司門中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市司門中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2009·廣東卷）我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是（

）A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系，所以本題選A。2.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛參考答案：B略3.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無(wú)色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A4.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）

①反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度

⑥一定使用催化劑A．②⑤

B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥參考答案：A略5.下列離子方程式中正確的是Ks5u

A．氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O=4H+＋4F-＋O2

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H+C．過(guò)量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

參考答案：B略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．3.6g重氧水（H218O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA

B．4.48LN2所含分子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．1mol氧氣與足量鈉點(diǎn)燃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子參考答案：C7.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAD．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物質(zhì)的量是0.6NA參考答案：BD【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為﹣1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)來(lái)分析；B、甲烷為10質(zhì)子分子；C、依據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；D、由化學(xué)式可知，Al3+、SO42﹣的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為﹣1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)，故1mol氯氣參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、甲烷為10質(zhì)子分子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故B正確；C、Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)式可知，Al3+、SO42﹣的物質(zhì)的量之比為2：3，0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正確；故選BD．8.下列敘述正確的是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加D．C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D略9.在25℃、1×105Pa時(shí)，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（

）A.H2分子數(shù)最大

B.C2H2原子數(shù)最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子間平均距離最大參考答案：A10.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略11.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處、，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－=Fe3＋C．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加

的質(zhì)量相等D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2參考答案：AD略12.下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液

②Na投入CuSO4溶液

③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共熱④過(guò)量Na2O2加至AlCl3溶液

⑤少量電石投入Na2CO3溶液

⑥鎂投入NH4Cl溶液A．①②③

B．②③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略13.2011年9月29日，“長(zhǎng)征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略14.對(duì)的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B略15.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D此題也為基礎(chǔ)題，也沒(méi)什么新意，首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。（1）提出假設(shè)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：可能為 。猜測(cè)2：可能為MgCO3。猜測(cè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]

（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃

實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量

；白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀;溶液中存在

離子

（3）設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重13.2g，試確定白色不溶物的化學(xué)式

。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_(kāi)__________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說(shuō)法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問(wèn)聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________.參考答案：19.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=__