上海市長寧第二中學高一化學測試題含解析

上海市長寧第二中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

參考答案：A略2.在2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)反應中，表示該反應平均速率最快的是（

）A．(A)=0.5mol·L－1·s－1

B．(B)=0.3mol·L－1·s－1C．(C)=0.8mol·L－1·s－1

D．(D)=1mol·L－1·min－1

參考答案：D略3.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關于該電池說法正確的是A．鎂合金作為電池的負極，發(fā)生還原反應

B．放電時H2O2在正極得電子，被還原C．負極反應式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時正極附近溶液酸性增強參考答案：BC略4.反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．5.．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略6.下列各變化中，屬于原電池反應的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D．鐵與H2SO4反應時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應加速參考答案：B7.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.偏鋁酸鈉

C.鈉鉀合金

D.四氯化碳參考答案：B含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則A.氯化氫分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，A錯誤；B.偏鋁酸鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.鈉鉀合金屬于混合物，不是化合物，C錯誤；D.四氯化碳分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，D錯誤，答案選B。8.下列關于電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略9.下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是A．氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導電C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以導電參考答案：B略10.下列關于苯的敘述正確的是A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：BA不正確，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下層。C不正確，生成物是硝基苯，不是烴。D不正確，苯分子中的化學鍵是一種處于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，答案選B。11.下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（

）A.盛放食醋

B.用堿液洗滌

C.燒制開水

D.用金屬絲擦洗表面污垢參考答案：C12.下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

B．N2的電子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫離子結構示意圖：參考答案：CA、左上角是質(zhì)量數(shù)，即為37，故A錯誤；B、沒有表示N最外層電子，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S2－是S得到2個電子，質(zhì)子數(shù)為16，不是18，故D錯誤。13.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A.SiO2、NO2均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C.燒堿、乙醇均為電解質(zhì)

D.水玻璃、冰醋酸均為混合物參考答案：B【詳解】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機大分子的直徑處于1nm—100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。14.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C15.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）

A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a(chǎn)＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；小；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學反應方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實驗制取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；??；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題：(1)寫出化學式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：___________________________________________________________________，B→D：____________________________________________________________________，C→E：____________________________________________________________________。參考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2＋H2O

解析：本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，從物質(zhì)B作為突破口，B既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，且能受熱分解，B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過量CO2反應生成B，且焰色反應為紫色，A為KAlO2。18.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作是________

（填標號）。①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分參考答案：②

④

⑤略19.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請回答下列問題：（1）寫出C的名稱．（2）A、C形成的化合物的電子式為

．（3）A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是（用化學式表示）

．（4）A、C最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式．（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．試用一道化學方程式表示上述轉(zhuǎn)化

．參考答案：(1)硫；(2)；(3)NaOH＞Mg（OH）2(4)H++OH﹣=H2O；(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設A、C在同周期，則C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設A、C不在同周期，則C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，