廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列水溶液一定呈中性的是(

)

A．c(NH4+)=c(Cl一)的NH4Cl溶液

B．c(H+)=1．0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH=ll的堿等體積混合后的溶液參考答案：A略2.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（

）A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：C略3.“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（

）

A.維生素

B.蛋白質(zhì)

C.纖維素

D.油脂參考答案：B略4.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)－CH3、兩個(gè)－CH2－、一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體）A

2

B

3

C

4

D

5參考答案：C5.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是（

）(A)NH3·H2O

(B)NaOH(C)Na2CO3

(D)MgCO3參考答案：D略6.普通玻璃的主成分是：①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA.①③⑥

B.②③④

C.①③④

D.③④⑤參考答案：C略7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為參考答案：B8.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是A．PCl3

B．H3O+

C．NO3-

D．PH3參考答案：C點(diǎn)睛：由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型：判斷時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：（1）價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。9.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識(shí)的某些問(wèn)題，下列敘述正確的是①

甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材料釋放的常見(jiàn)污染物之一②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略10.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略11.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O·Co2O3B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高D．在電池充放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6參考答案：B12.能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A略13.現(xiàn)有①0.1mol?L－1醋酸溶液、②0.1mol?L－1鹽酸、③pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③

B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②參考答案：B14.(雙選)常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4參考答案：AC考點(diǎn)：鹽類水解的原理；水的電離．分析：常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說(shuō)明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說(shuō)明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽，A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；B．NaOH是堿，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，故C正確；D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意硫酸氫鈉抑制水電離，但弱酸酸式鹽能促進(jìn)水電離，題目難度不大．15.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篊略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是石蠟進(jìn)行催化裂化和檢驗(yàn)裂化產(chǎn)物的裝置,根據(jù)圖示回答:

(1)試管①中盛的是。

(2)試管①至②上部導(dǎo)管的作用是。

(3)試管③中盛的是,現(xiàn)象是。

參考答案：(1)石蠟和催化劑(2)導(dǎo)氣和冷凝(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)溶液顏色逐漸褪去解析：石蠟催化裂化的產(chǎn)物中有烯烴,烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,或使溴水(因發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環(huán)境保護(hù)、化學(xué)合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

（1）電解KHSO4飽和溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

，K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）已知2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)

△H1＝－196.46kJ/mol

①H2(g)+1∕2O2(g)＝H2O(l)△H2＝－285.84kJ/mol

②H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

△H3＝－184.6kJ/mol

③用H2O2(l)可除去工業(yè)尾氣中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（3）在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（4）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ⅰ．將5.00mLH2O2溶液（密度為1g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；Ⅱ．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定；Ⅲ．用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.01mL。①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨滴定過(guò)程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn2+的作用是

。②配平H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

MnO4–＋

H2O2＋

H+＝

Mn2+＋

H2O＋

③原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）2SO42–－2e–＝S2O82–

或2HSO4－2e–＝S2O82–＋2H+

K2S2O8＋2H2O＝H2O2＋2KHSO4

（2）H2O2(l)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋O2(g)

△H＝+3.01kJ/mol

（3）1:1（4）①作催化劑

②2

5

6

2

8

5O2↑

③3.4%18.（每空3分，共15分）、按要求填空：（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________，（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是

（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；其中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的名稱是

，取代后，生成的一氯代物沸點(diǎn)有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是