山東省濟(jì)寧市梁山縣第三中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市梁山縣第三中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略2.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略3.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4參考答案：B略4.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C本題主要考查對“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”“－”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8＜0，顯然ΔH7＞ΔH8。故本題答案為C。5.25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：C6.下列敘述正確的是（

）①冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。②１葡萄糖可水解生成2乳酸（）③簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性④電解質(zhì)溶于水，是在電流作用下離解成自由移動(dòng)的離子⑤金屬A投入金屬B的鹽溶液中，A溶解則A的還原性強(qiáng)于BA．①②③⑤

B．①⑤

C．①③⑤

D．①③參考答案：C略7.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是(

)

A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略8.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是

（）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液參考答案：A略9.T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（

）A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：B略10.下列分子或離子中，含有孤對電子的是A、H2O

B、CH4

C、SiH4

D、NH4+

參考答案：A略11.要使渾濁的水變澄清且無色透明，你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)是

A、明礬

B、氯化鐵

C、活性炭

D、臭氧參考答案：A略12.已知：在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列有關(guān)敘述正確的是A．若K2Cr2O7溶液的pH=2，溶液顯黃色B．若溶液中Cr2O72—和CrO42—的濃度相同，達(dá)平衡狀態(tài)C．若向溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液不會(huì)發(fā)生顏色變化D．若向溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液呈黃色參考答案：D略13.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵參考答案：C略14.下列物質(zhì)存在氫氧根離子的是

A．RbOH

B．NH3·H2O

參考答案：B15.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)

A．加成→消去→取代

B．取代→加成→消去C．取代→消去→加成

D．消去→加成→水解參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

（1）①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的

腐蝕；②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式

。

（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為：

，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)

（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）

導(dǎo)出。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有

kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。參考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

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略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向銀氨溶液中滴入少量乙醛，_______________片刻，可在試管內(nèi)壁形成__________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：水浴加熱，光亮的銀鏡，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O略18.某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有

元素。你做出這個(gè)判斷的理由是

。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用

法收集。（3）同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；

②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是

（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。操作步驟

反應(yīng)現(xiàn)象

結(jié)論

參考答案：（1）鈉、氧

（2分）

質(zhì)量守恒定律

（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣

試題分析：（1）該物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，說明該物質(zhì)含有鈉元素；該物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2．說明該物質(zhì)含有氧元素；故答案為：鈉、氧；質(zhì)量守恒定律；

（2）固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體，說明該氣體不溶于水，可用排水法收集，故答案為：排水；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氣體除CO、H2外，可能是氧氣．故答案為：O2；

（4）氧氣具有能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)，可收集氣體，伸入帶火星的木條，如木條復(fù)燃，可證明氣體為氧氣，故答案為：操作步驟收集氣體，伸入帶火星的木條反應(yīng)現(xiàn)象帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論是氧氣考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)19.五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：元素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價(jià)-2+7+6+3+2

（1）X3的值應(yīng)該為（

）A．3.6

B．3.1

C．2.5

D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是

，B元素單質(zhì)的電子式為

。

（3）A元素的原子最外層中有