2022年福建省南平市建陽考亭中學高三化學期末試卷含解析

2022年福建省南平市建陽考亭中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略2.下列有關實驗操作錯誤的是（）A

.

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

.

用膠頭滴管滴加少量液體C

.

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.

傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心

參考答案：答案：C考點：本題考查的是實驗基本操作中的藥品取用知識。解析：試管中液體體積不加熱時不超過試管的1/2，加熱時不超過1/3，故C項錯誤。3.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項錯。1分子迷迭香酸中含2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，B項錯。1分子迷迭香酸中含有3個酚羥基，1個羧基，1個酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應，D項錯。4.下列說法正確的是A．PM2.5的產生與人類活動無關B．硅是現代光學及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中參考答案：C5.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣參考答案：B略6.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是

（

）

A.膠體

B．溶液

C.懸油液

D．乳濁液參考答案：A略7.下列實驗操作正確的是A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D8.向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2

5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．

2mol/L

D．3mol/L參考答案：D9.下列各組物質中，互為同分異構體的是（）A．O2和O3

B．H和HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3參考答案：答案：C10.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物C向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯

參考答案：D11.某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，有關該元素的下列說法正確的是A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．RO32－所含電子數比NO3－的電子數多7C．最高氧化物能與水反應生成含氧酸D．氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定參考答案：A解析：短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素物Si，A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，正確；B．RO32－所含電子數比NO3－的電子數多8，錯誤；C．SiO2和水不反應，錯誤；D．氣態(tài)氫化物比CH4不穩(wěn)定，錯誤；選A。12.（08濟南歷城檢測）實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在（

）

A.甲櫥

B.乙櫥

C.丙櫥

D.丁櫥參考答案：答案：C13.(08東莞調研)在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是（）A.x＝1

B.2min內A的反應速率為0.3mol·(L·min)－1

C.B的轉化率為40%

D.若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：答案：D14.化學與日常生活緊密相關．下列說法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調味劑 D．生石灰可作食品干燥劑參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛．【專題】化學應用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白質發(fā)生變性；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應，且自身對人無害；C．氯化鈉具有咸味，常用作調味品；D．生石灰能和水反應生成微溶于水的氫氧化鈣．【解答】解：A．甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯誤；B．抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應，且自身對人無害，故B正確；C．Na為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調味劑，具有咸味，故C正確；D．生石灰能和水反應，所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確．故選A．【點評】本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途，題目較簡單．15.下列各組離子可能大量共存的是()。A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42—參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)溶液X中金屬陽離子是_________（用離子符號表示）。固體Y的用途是_________________________________________________________（寫一條）。(2)用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：__________________________。(3)常溫下，已知的溶度積=a，步驟Ⅳ調節(jié)溶液pH=8，c(Ce3＋)=bmol。則a和b的關系是__________________。(4)步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是_______________。

①Z不溶于水，也不和水反應

②Ce3＋不和萃取劑Z發(fā)生反應

③Ce3＋在萃取劑Z中溶解度于水

④萃取劑Z的密度一定大于水(5)寫出步驟V的化學方程式：___________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.確定以下各項的n值:

(1)飽和一元醇的通式是

，醇出現同分異構體時，n的最小值是

；醇出現同類異構體時，n的最小值是

。n值一定的醇與濃硫酸共熱，只能得到一種不飽和烴，符合上述結果的n值是

或

。

(2)飽和一元醛的通式為

，醛出現穩(wěn)定的同分異構體時，n的最小值是

；醛出現同類異構體時，n的最小值是

。

(3)飽和一元脂肪酸的通式為CnH2nO2，羧酸出現同分異構體時，n最小值是

，羧酸出現同類異構體時，n的最小值是

。參考答案：略18.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖2．【已知：金屬離子濃度為1mol·L-1時，Fe（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是

；析出CuCl晶體時的最佳pH在

左右．（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為 ．（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是

（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是

，若想從濾液中獲取FeSO4?7H2O晶體，還需要知道的是

．（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：

．為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是

．參考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產率．但當OH﹣濃度過大時，Cu+能與OH﹣結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產率．解：（1）在pH約為4時，用酸浸得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，說明氫氧化銅被酸溶解，反應的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應為CuCl的產率最大，且氫氧化鐵雜質較少，應約為3左右，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由題給信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，為防止氧化應隔絕空氣，在干燥、真空環(huán)境中可加快乙醇和水的蒸發(fā)，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是硫酸鈉和硫酸亞鐵溶解度隨溫度的變化的情況，故答案為：Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）亞硫酸鈉作為還原劑，失電子，發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，加入稀堿溶液消耗氫離子，從平衡正向移動，有利于氯化亞銅的產生，而當氫氧根離子濃度大到一定程度時以達到氫氧化銅的溶度積，所以又析出氫氧化銅，所以調節(jié)pH至3.