2021-2022學(xué)年河北省承德市隆化縣第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省承德市隆化縣第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D．NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同參考答案：B略2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是A.鹽溶液不是促進(jìn)就是抑制水的電離

B.弱酸對(duì)水的抑制作用就比強(qiáng)酸弱得多C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.硫酸氫鈉溶液顯酸性，是因?yàn)殡婋x大于水解參考答案：C略4.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（

）A．稀有氣體

B．過(guò)渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略5.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列，正確的是（

）A.硫酸、純堿、漂白粉

B.硫酸、燒堿、小蘇打C.硫酸氫鈉、生石灰、蘇打

D.磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B略6.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．Si

P

Cl

D．O

S

Cl參考答案：C解：A．NaKRb金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＞K＞Rb，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：N＞P＞As，電負(fù)性：N＞P＞As，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：Si＜P＜Cl，電負(fù)性：Si＜P＜Cl，故C正確；D．非金屬性：O＞Cl＞S，電負(fù)性：O＞Cl＞S，故D錯(cuò)誤．故選C．7.100℃時(shí)，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,則V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2參考答案：A略8.已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解，又可發(fā)生消去反應(yīng)，現(xiàn)由2-溴丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是

（

）A．加成-消去-取代

B．消去-加成-取代

C．取代-消去-加成

D．取代-加成-消去參考答案：C略9.光導(dǎo)纖維通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制光導(dǎo)纖維的主要材料是A．石墨

B．銅

C．氧化鋁

D．二氧化硅參考答案：D略10.下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是（

）A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O參考答案：D略11.有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：⑴1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物⑶X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（

）

A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)一COOR官能團(tuán)C．X中可能有三個(gè)羧基D．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基參考答案：D12.化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法正確的是

A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：C略13.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯參考答案：A 14.兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．可能有乙烷

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略15.下表列出了檢驗(yàn)牙膏中某些成分時(shí)，所加入的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是()選項(xiàng)檢驗(yàn)的成分加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A甘油新制的氧化銅溶液呈絳藍(lán)色B碳酸鈣硫酸產(chǎn)生氣體C氟離子氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀D氫氧化鋁鹽酸得無(wú)色溶液

參考答案：CA項(xiàng)應(yīng)加入新制的Cu(OH)2懸濁液；B項(xiàng)的試劑應(yīng)為鹽酸和澄清石灰水，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁；D項(xiàng)中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，應(yīng)該用鹽酸和NaOH溶液分別檢驗(yàn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)四結(jié)果：（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：

。

（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？

。（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為

mol/s。（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出銅極的電極反應(yīng)式：

參考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）鋅失電子則形成Zn2+進(jìn)入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類(lèi)似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：

H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列問(wèn)題：

(1)NaHRO4溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

(2)Na2RO4溶液濕

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式表示)

(3)如果25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029moL／L,則0．1mol／LH2RO4溶液中c(RO42-)

0．029mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是

。

(4)25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：(1)酸性

HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解(2)堿性

RO42—+H2O

HRO4—+OH—

(3)

<

H2RO4第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步電離(4)

c(Na+)＞c（HRO4—）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH—）

略18.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的（

）A.食鹽、硫酸

B.膽礬、石灰水

C.鐵粉、生石灰

D.蘇打、鹽酸參考答案：C19.（12分）現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）＞c（X﹣）．則：（1）①中由水電離出的c（OH﹣）②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）上述混合液中共存在種粒子，且c（HX）c（X﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X﹣）0.1mol/L（忽略體積變化）（3）上述混合液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為

．參考答案：（1）＜；（2）6；＜；=；（3）堿

X﹣+H2OHX+OH﹣．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：（1）①根據(jù)堿和酸的電離對(duì)水的電離影響判斷；（2）根據(jù)NaA中的水解平衡和電離情況、鹽的水解實(shí)質(zhì)以及物料守恒來(lái)回答；（3）強(qiáng)堿弱酸鹽中弱離子水解會(huì)導(dǎo)致溶液顯示堿性．解答：解：0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）＞c（X﹣），則HX酸是弱酸；（1）堿、酸的電離抑制水的電離，0.2mol/LNaOH溶液中水電離出的氫離子濃度是5×10﹣14mol/L，0.2mol/LHX中氫離子濃度大于5×10﹣14mol/L，所以混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）＜0.1mol/L的HX溶液中由水電離出的c（H+），故答案為：＜；（2）①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，所得