湖北省咸寧市嘉魚縣魚岳高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省咸寧市嘉魚縣魚岳高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol?L﹣1?min﹣1

B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.40mol?L﹣1?min﹣1

D．v（D）=0.45mol?L﹣1?min﹣1參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．.分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A.=0.15mol?L﹣1?min﹣1；B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1=0.9mol?L﹣1?min﹣1，=0.3mol?L﹣1?min﹣1；C.=0.2mol?L﹣1?min﹣1；D.=0.225mol?L﹣1?min﹣1；故反應(yīng)速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．2.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)一定比相對分子質(zhì)量小的高B．在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍都緊鄰12個(gè)氯離子C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子參考答案：A考點(diǎn)：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A、影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設(shè)體心上的是氯離子，則每個(gè)氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個(gè)棱的中心上，有12個(gè)，據(jù)此判斷；C、金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，據(jù)此判斷；解答：解：A、影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)不一定比相對分子質(zhì)量小的高，例如水大于硫化氫，故A錯(cuò)誤；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設(shè)體心上的是氯離子，則每個(gè)氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個(gè)棱的中心上，有12個(gè)，故B正確；C、金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，故C正確；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了晶體的有關(guān)知識，題目比較簡單，注意對常見晶體晶胞的分析．3.下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（）A． B． C． D．參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，說明﹣OH鄰位C原子有H原子，且與﹣OH相連的C原子上有H原子，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛，則應(yīng)含有R﹣CH（R'）﹣CH2OH的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．解答：解：A．不能發(fā)生催化氧化，可發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．能發(fā)生催化氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能發(fā)生催化氧化、發(fā)生消去反應(yīng)，但氧化產(chǎn)物為丙酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．能發(fā)生消去反應(yīng)，催化氧化可生成醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意把握相關(guān)規(guī)律，為易錯(cuò)點(diǎn)4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是

A．完全燃燒1molCH3OH所放出的熱量為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略5.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是(

)選項(xiàng)客觀事實(shí)理

論

解

釋A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定參考答案：B略6.下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．CO32-

B．SO2

C．CO2

D．NH4+

參考答案：A略7.在相同溫度時(shí)10mL0.1mol/L的醋酸溶液與100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是A、中和時(shí)所需NaOH的量前者多B、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)D、電離程度后者大參考答案：D略8.下列關(guān)于微觀粒子的說法，正確的是A．原子是由分子構(gòu)成的。B．原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。C．原子若失去核外電子，則會(huì)變成陰離子。D．原子若得到核外電子，則會(huì)變成陽離子。參考答案：B試題分析：A、原子能構(gòu)成分子，即分子是由原子構(gòu)成的，A錯(cuò)誤；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；故B正確；C、若原子失去電子會(huì)變成陽離子；故C錯(cuò)誤；D、若原子得到電子會(huì)變成陰離子．故D不正確；答案選B考點(diǎn)：原子的定義、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化9.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略10.在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)

ΔH>0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)C．增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)參考答案：D略11.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．1∶6參考答案：A12.CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2﹣、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說法正確的是（

）A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰C．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2﹣緊相鄰D．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ti4+緊相鄰參考答案：C【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用；C．每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個(gè)面心O2﹣為2個(gè)晶胞共用；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰．【解答】解：A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，其相對分子質(zhì)量為136，故A錯(cuò)誤；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個(gè)面心O2﹣為2個(gè)晶胞共用，晶體中與Ti4+相鄰的O2﹣數(shù)目為=12，故C正確；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰，晶體中每個(gè)Ti4+與6個(gè)Ti4+緊相鄰，故D錯(cuò)誤．故選：C．

13.某?；顒?dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C．丙區(qū)呈現(xiàn)紅色

D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色參考答案：A略14.對于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：B15.下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是A.

H2O

B.

H3O+

C.

CH4

D.

CO2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）利用下列實(shí)驗(yàn)用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；NaCO3溶液。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號）參考答案：（1）

（2）（3）①④⑤⑦⑨三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按構(gòu)造原理寫出35號元素的基態(tài)原子的電子排布式_

，其價(jià)電子層排布為____，其所在主族的價(jià)電子層通式為___，最高化合價(jià)為____，最低化合價(jià)為：___。參考答案：1s22s22p63s23p63d104s23p5，4s23p5，ns2np5，+7，-118.（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡

移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/p>

。（選填“正