浙江省臺(tái)州市前所中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省臺(tái)州市前所中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B．①和③C．③和④

D．①和④參考答案：D【Ks5u解析】

過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌防止局部液體飛濺。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是引流，選D。2.下列說法正確的是(

)A.氮的相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)氮原子的質(zhì)量B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24gC.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.氬氣的摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D略3.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．冷的濃硫酸

D．冷的濃硝酸參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，說明該酸只和水垢反應(yīng)不和鋁反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水垢、鋁都和濃鹽酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．水垢和鋁都與稀硝酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取稀硝酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣，導(dǎo)致水垢處理不徹底，所以不能選取濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．水垢和濃硝酸反應(yīng)生成鹽，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以選取冷的濃硝酸，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的性質(zhì)，明確酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸能夠發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，知道鈍化原理，題目難度不大．4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：兩等份溶液中，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵5.下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

H++OH﹣=H2OB．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.分析：A．反應(yīng)生成硝酸鉀和水；B．電子、電荷不守恒；C．反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣．解答：A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣=H2O，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

參考答案：C7.在1.01×105Pa,150℃條件下，某有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是A．CH4

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2參考答案：AC略8.下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO3-參考答案：A略9.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空氣中燃燒

B．通入足量溴水中C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：B略10.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：D略11.在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響的因素是：

A．溫度

B．壓強(qiáng)

C．濃度

D．催化劑參考答案：B12.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是.k*s5*uA.黑磷與白磷互為同位素

B.黑磷能導(dǎo)電C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化

D.黑磷能在空氣中自燃參考答案：B略13.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（

）

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B．中子數(shù)和電子數(shù)

C．核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略14.下列液體pH的是（）A．正常的人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略15.在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質(zhì)的量為1mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，

③B與

組合，用于

，

④D與

組合，用于

，參考答案：①c，制備氣體

②b，分液

③d，過濾

④d向酒精燈添加酒精

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A__________

B

C___________

D_________（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與B

A還原氧化銅

D與硝酸銀溶液

C與澄清石灰水

參考答案：（1）H2

Cl2

CO2

HCl（2）略略18.除雜或分離物質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基礎(chǔ)內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：(1)選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去，寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式________。物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品離子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)

CO2(HCl)

FeCl2溶液(FeCl3)

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法①________________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；②________________分離水和苯的混合物；③________________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；該分離方法中用到的盛放混合液的儀器名稱____________。參考答案：(1)

CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

飽和NaHCO3溶液H++HCO3－=CO2↑+H2O

Fe2Fe3++Fe=3Fe2+(2)C

D

E

蒸餾燒瓶【分析】(1)往含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；將含有氯化氫雜質(zhì)的二氧化碳?xì)怏w通入飽和碳酸氫鈉溶液中進(jìn)行洗氣，氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；往含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化亞鐵溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。【詳解】(1)往含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，達(dá)到除雜的作用，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；將含有氯化氫雜質(zhì)的二氧化碳?xì)怏w通入飽和碳酸氫鈉溶液中進(jìn)行洗氣，氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，達(dá)到除雜的作用，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3－=CO2↑+H2O；往含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化亞鐵溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，達(dá)到除雜的作用，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；答案為：

CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

飽和NaHCO3溶液H++HCO3－=CO2↑+H2O

Fe2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大于氯化鈉的，所以從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3的方法是結(jié)晶法，答案選C；②苯不溶于水，分液即可，答案選D；③四氯化碳和甲苯的沸點(diǎn)相差較大，應(yīng)該通過蒸餾分離，答案選E；蒸餾方法中用到的盛放混合液的儀器名稱為蒸餾燒瓶。19.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問題：

周期[來源:學(xué).科.網(wǎng)][來源:Zxxk.Com]族[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑾