2021-2022學年四川省眉山市吳莊中學高二化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年四川省眉山市吳莊中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是(

)

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：A略2.下列元素中，屬于第二周期的是

A．氫

B．碳

C．鈉

D．氯參考答案：B略3.某有機物的結構式為：，能發(fā)生的反應類型有：

①取代

②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦加聚

A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥

C．②③④⑦D．除⑤⑦外參考答案：D4.人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是A．天然橡膠易溶于水

B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

D．酚醛塑料（俗稱電木）不可以進行熱修補參考答案：D略5.合成結構簡式為的高聚物，其單體應是

①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①、②B．④、⑤C．③、⑤D．①、③參考答案：D6.下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)①次氯酸

②臭氧

③二氧化硫

④活性炭

A．①②

B．①③

C．③④

D．①②③參考答案：A略7.1831年英國化學家Graham通過實驗發(fā)現(xiàn)：在同溫同壓下，不同氣體的擴散速率（v）與氣體的摩爾質量（M）的平方根

成反比：＝。右圖玻璃管（有刻度）中A處棉球沾有濃氨水，C處棉球沾有濃鹽酸，則最先有白煙生成的地方約在

A．3刻度處

B．4刻度處

C．5刻度處

D．6刻度處參考答案：D8.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)參考答案：A略9.下列說法正確的是A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應2CO(g)＝2C(s)+O2(g)；H＞0可以自發(fā)進行參考答案：A略10.乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，徹底吸收后濃硫酸增重3.06g；然后通過過氧化鈉固體，徹底反應后固體增重3.36g?；旌蠚怏w中乙烷和丙烷的體積比為A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:5參考答案：C略11.250℃和101kPa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反應能自發(fā)進行的原因是（

）A．是吸熱反應B．是放熱反應

C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D略12.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D．從反應③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略13.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：有關該化合物的下列說法不正確的是()A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生聚合反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略14.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（

）A．該反應為放熱反應B．催化劑能降低反應的活化能C．催化劑能改變反應的焓變

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：B略15.少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

ΔH＞0，下列說法正確的是

A.當氨氣體積分數(shù)不變時，該分解反應達到平衡

B.升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大

C.平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質量保持不變

D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應速率增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用

a、b表示)。(2)負極反應式為________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是________________________________________________________________________。(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。②已知LiH固體密度為0.82g·cm－3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比值為_________________。③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。參考答案：(1)化學能轉變?yōu)殡娔躠流向b(2)H2－2e－＋2OH－===2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應速率(4)①LiH2O②8.71×10－4或③32解析：(1)原電池的實質為化學能轉化成電能，總反應為2H2＋O2===2H2O，其中H2在負極失電子，即電子從a流向b。(2)負極為H2失電子生成H＋，但溶液為KOH溶液，故負極反應為H2－2e－＋2OH－===2H2O。(3)鉑粉的接觸面積大，可以增大電極單位面積吸附的H2、O2分子數(shù)，可以加快反應速率。(4)反應Ⅰ中Li從0價升至＋1價，作還原劑；反應Ⅱ中H2O中的H從＋1價降至0價，作氧化劑。在反應Ⅰ中當吸收10molH2時，生成20molLiH，V＝＝×10－3L≈195.12×10－3L，則＝≈8.71×10－4。反應Ⅱ中20molLiH可生成20molH2，實際參加反應的H2為20mol×80%＝16mol，每1molH2生成H2O時，轉移2mol電子，故導線中通過電子的物質的量為16mol×2＝32mol。18.已知：I2能與I－反應成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定時，可采用___________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是____________（填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)

B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85?；卮鹣铝袉栴}：（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是________________。（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=____________________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。參考答案：（1）淀粉溶液

溶液由黃變藍，且30秒內不變色（2）C

（3）分液漏斗（4）0.085moL·L-1（5）19.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2?L﹣2．（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于．（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為．參考答案：（1）5；（2）6．考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根據(jù)Ksp計算pH；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp計算pH．解答：解：（1）Ksp=c（Cu2+）?[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）=