湖北省荊州市沙市區(qū)觀音當中學2022年高一化學期末試卷含解析

湖北省荊州市沙市區(qū)觀音當中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學獎，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎，廣為世人稱道。下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價

B．氫氧化物呈兩性C．單質與水反應，放出氫氣

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：B略2.隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質的熔沸點逐漸降低

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C．鹵素原子的還原性逐漸增強

D．鹵素單質的氧化性逐漸增強參考答案：B3.下列實驗預期的現(xiàn)象及結論都正確的是

（

）選項實驗預期的現(xiàn)象預期結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Cl2的氧化性強于I2C銅放在稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率，起到催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到了Fe(OH)3膠體

參考答案：B【詳解】A．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀，但不是發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇，選項A錯誤；B、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色說明有碘生成，由此可以證明Cl2的氧化性強于I2，選項B正確；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，選項C錯誤；D、向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰，得到Fe(OH)3沉淀，選項D錯誤。答案選B。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是()A．標準狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B．標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2的物質的量不是1molD．標準狀況下，22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA參考答案：B解析：A項，在標準狀況下，水是液體，所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大，錯誤；B項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這里的“任何氣體”，包括“混合氣體”，正確；C項，32gO2的物質的量為1mol，與狀態(tài)無關，錯誤；D項，標準狀況下，22.4LHe是1mol，而1個He原子的核外電子數(shù)是2個，所以1molHe原子的核外電子的物質的量為2mol，錯誤。5.右圖是氫氧燃料電池構造示意圖，其電解質溶液為稀硫酸。關于該電池的說法不正確的

A．a(chǎn)極是負極B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．一段時間后硫酸濃度變小D．氫氧燃料電池是綠色、環(huán)保電池參考答案：B略6.下列儀器中，不能加熱的是（

）A.試管

B.燃燒匙

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C【解析】試題分析：試管、燃燒匙和坩堝均可以直接加熱，容量瓶不能用來加熱，答案選C?！久麕燑c晴】可以加熱的化學儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點高的反應物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于蒸餾溶液提純。7.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．鋁粉投入到稀H2SO4中：2Al＋6H+═2Al3++3H2↑參考答案：D略8.下列說法不正確的是A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤，答案選D。9.下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2

參考答案：D略10.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯參考答案：D【詳解】A．苯不能使溴水因反應褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤；B．乙酸不和溴反應，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C．甲烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。

11.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準不正確的是①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質③鈉鹽④鈉的含氧化合物A.①④

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉元素，屬于鈉的化合物，故①正確；Na2SO4與硝酸不反應，故②錯誤；Na2O是氧化物、NaOH是堿，故③錯誤；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉、氧元素，屬于鈉的含氧化合物，故④正確。選C。12.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質量之比為1∶1參考答案：B略13.下列關于物質性質的比較，不正確的是A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH參考答案：A略14.向等質量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系基本正確的是參考答案：A15.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．圖一圖二圖三[探究一]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是．（2）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．①裝置中導管a的作用是②反應結束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點：探究物質的組成或測量物質的含量．

分析：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質量和氧化后的氧化物的質量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質量，據(jù)此計算和分析；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質量和氧化后的氧化物的質量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量；（2）設鋁鎂合金粉末中鎂的質量a，鋁的質量為b，則根據(jù)反應可知產(chǎn)生的氧化鋁的質量為b=b，氧化鎂的質量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：（a）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計算得到的鋁的質量分數(shù)偏大，鎂的質量分數(shù)偏小，故答案為：偏?。c評：主要考查物質含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法不正確的是（

）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物D．氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質參考答案：AA．pH＜5.6的雨水為酸雨，正常雨水的pH約為5.6，故A錯誤；B．燃煤除硫，應加生石灰，燃燒生成的二氧化硫與CaO反應生成亞硫酸鈣，減少污染物的排放，故B正確；C．雷雨天時，氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，進一步和水反應轉化為二氧化氮，最后成為硝酸或是硝酸鹽，即雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物，故C正確；D．光化學煙霧的形成和含氮的氧化物有關，酸雨的形成和氮、硫的氧化物有關，故D正確；故選A。18.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2中的某一種，陰離子分別是NO3-，SO42-，Cl-，CO32-離子中的某一種。(1)若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。

(2)若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出。根據(jù)以上實驗事實推斷它們的化學式為：A

B

C

D

參考答案：A、BaCl2

B、AgNO3-

C、CuSO4

D、Na2CO3略19.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20

II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III