2022年山東省濰坊市高密立新中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022年山東省濰坊市高密立新中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產物

B．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移C．H2C2O4在反應中被還原

D．KClO3在反應中得到電子參考答案：D略2.如果發(fā)現了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略3.某學生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略4.反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③參考答案：D分析：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，據此分析解答。詳解：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應速率快慢關系為①＞④＞②=③，故選D。點睛：本題考查化學反應速率大小比較，比較速率大小時要使單位統一，可以將不同速率轉化為同一物質的速率，也可以根據反應速率與其計量數比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉化為A表示的速率后比較大小。5.已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是ks5u A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固體中一定含Cu

D．溶液中一定含Fe2+參考答案：B略6.日常生活中的許多現象與化學反應有關,下列現象與氧化還原反應無關的是(

)A.銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，與氧化還原反應有關，錯誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價或+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒有元素化合價變化，與氧化還原反應無關，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變?yōu)?3價，與氧化還原反應有關，錯誤。7.下列試劑瓶上的標識與物質性質對應正確的是

A.CH4

B.KMnO4

C.NaCl

D.蔗糖

參考答案：BA.甲烷是易燃氣體，A不正確；B.高錳酸鉀是實驗室常用的強氧化劑，B正確；C.氯化鈉沒有毒性，C不正確；D.蔗糖不是腐蝕品，D不正確。本題選B。8.把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），據此解答．解答：解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物質的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質的量濃度=7.0mol?l﹣1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．9.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH

CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是（

）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略10.為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是①通過CO2②加鹽酸③加過量NaOH溶液④加AlCl3⑤過濾A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②參考答案：B11.根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋正確的是

實驗操作預測的實驗現象實驗結論或解釋A向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口品紅試紙褪色SO2具有漂白性C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下A12O3的熔點比鋁高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

參考答案：CA、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，一開始顯堿性的碳酸鈉過量，而1mol的碳酸根完全反應需要消耗2mol的H＋，故是一個兩步反應：第一步反應（HCl少時）：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步反應(HCl多時)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；故一開始沒有氣體生成，隨鹽酸量的增加，開始有氣體產生。故A錯誤；B、將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，要加熱才反應，故B錯誤；C、A12O3的熔點比鋁高，它包裹在Al的外面，故C正確；D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，Cu(OH)2會與H2SO4反應，故D錯誤。故選C。12.若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略13.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：C14.在一定條件下，RO3n﹣和F2可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】由電荷守恒可知，n=1，設RO3n﹣中x元素的化合價為x，結合元素的化合價可解答．【解答】解：由電荷守恒可知，n=1，設RO3n﹣中x元素的化合價為x，則x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故選B．15.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化與被還原的都是Cl，其物質的量之比等于質量之比，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為5：1，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）選用的主要儀器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）現有下列配制操作：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，并洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶正確的操作順序為：

．（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

mL．②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用

mL的量筒最好，量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度

（偏高、偏低、無影響）．③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+的物質的量濃度是

．參考答案：（1）①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據此選擇需要儀器；（2）依據配制溶液一般步驟排序；（3）①依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算；②依據濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據C=進行誤差分析；③依據溶液稀釋規(guī)律：稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后硫酸的物質的量濃度，結合硫酸為強電解質，1mol硫酸電離產生2mol氫離子計算氫離子物質的量濃度．【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：AEFDCB；故答案為：AEFDCB；（3）①設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案為：13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸應選擇15mL量筒；量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據C=可知，溶液濃度偏低；故答案為：15，偏低；③設稀釋后硫酸物質的量濃度為C，則依據稀釋規(guī)律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.天然氣水合物（NaturalGasHydrate，簡稱GasHydrate）是由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質。據測算，中國南海天然氣水合物的資源量為700億噸油當量，約相當中國目前陸上石油、天然氣資源量總數的二分之一。它因使用方便，燃燒值高，清潔無污染，被譽為21世紀具有商業(yè)開發(fā)前景的戰(zhàn)略資源。試回答下列問題：（1）下面關于可燃冰的敘述不正確的是

（

）A．純凈的可燃冰是純凈物

B．可燃冰是一種比較潔凈的能源C．可燃冰提供了水可能變成油的例證

D．可燃冰的主要可燃成份是甲烷（2）已知4g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式是

。（3）甲烷燃料電池是使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能,一種很有前途的能源利用方式,它的優(yōu)勢在于

。KOH溶液為介質的甲烷燃料電池中，甲烷為

極，空氣極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則甲烷極的電極反應式

。

參考答案：略18.氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產生N2和另外一種物質。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料。（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式：

。（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。（3）為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？

____________________________________________________

。參考答案：（1）3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl（2）Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3

；Si3N4+6O2====3SiO2+2N2（3）因為在加壓和加熱條件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2,與MgO一起形成致密的氧化物保護膜。19.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內氣體密度保持不變

B、容器內溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．斷裂1mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)