湖南省郴州市市第八中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省郴州市市第八中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為CH4，b為CO2B．CO32﹣向正極移動(dòng)C．此電池在常溫時(shí)也能工作D．正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．.專題：電化學(xué)專題．分析：該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，據(jù)此分析解答．解答：解：A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故A錯(cuò)誤；B．原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；D．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．2.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P參考答案：B考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，據(jù)此解答．解答：解：非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以O(shè)、P的電負(fù)性比Cs、Be的強(qiáng)，O、P處于不同主族不同周期，但電負(fù)性O(shè)＜S＜P，故O元素的電負(fù)性最大，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期、同主族電負(fù)性的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意也可以根據(jù)非金屬性判斷O、P元素的電負(fù)性強(qiáng)弱．3.右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)參考答案：A略4.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A．這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同參考答案：D略5.下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同參考答案：C略6.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）

A.液態(tài)HCl

B.氨水

C.SO3

D.HF參考答案：略7.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2OB．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①>②>③參考答案：B略9.下列操作或者說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

參考答案：A略10.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是A．缺乏維生素C的人應(yīng)該多吃動(dòng)物肝臟

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略11.下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH

⑤NH3⑥CH4A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥參考答案：A略12.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA參考答案：CA、Na在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故A正確；B、Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，故C錯(cuò)誤；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的物質(zhì)的量為：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋數(shù)目為NA，故D正確，故選C。14.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA

B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個(gè)Fe3+

D．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：B略15.下列各物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（）A、Na2O

B、NaOH

C、NaHCO3

D、NaNO3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是

．【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面

右側(cè)液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測(cè)；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。完成下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為__________(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式______________________。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因____________________________。參考答案：(1)(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制解析：(1)Al和NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反應(yīng)，可以寫出方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)]4＋H2↑(3)①Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中開始就產(chǎn)生沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成[Zn(OH)4]2－；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。④ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。所以，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法能鑒別的有①③④。(4)根據(jù)給出信息，寫出方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3?？扇苄凿\鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋。所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入氨水的用量不易控制。18.X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為

，乙的電子式為