河南省商丘市關莊中學高三化學摸底試卷含解析

河南省商丘市關莊中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：C略2.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：略3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略4.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略5.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個CO2分子參考答案：A略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：D略7.下列實驗存在能達到相應實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C8.如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是

甲乙A稀硫酸和銅片濃氨水和SO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和SO2

參考答案：B9.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現(xiàn)Fe2+

Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D10.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是

（

）

A

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C

AlCl3NH3·H2O

NaOH

D

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(

)

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同參考答案：C略12.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略13.水熱反應是指在高溫高壓的水環(huán)境條件下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術。水熱反應不僅能實現(xiàn)二氧化碳到有機物的轉(zhuǎn)化，還可以將有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化成礦物能源，也可將廢水中的有機物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列說法不正確的是（

）A.水熱反應一定包含化學變化

B.水熱反應可以降低自然界中碳的含量C.水熱反應可以改善溫室效應

D.水熱反應可重建地球上碳資源的和諧循環(huán)參考答案：B略14.（08山東歷城質(zhì)檢）根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì)，通常把無機物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質(zhì)有可能是（

）

①單質(zhì)

②氧化物

③酸

④堿

⑤鹽

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤參考答案：答案：B15.參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為

mL（保留一位小數(shù)），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__

__

（填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有（填入編號）

。（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度________定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度

____

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應

。參考答案：(1)___5.6___（保留兩位小數(shù)）

________不應該_____(2)__________CEFGH___________(3)_______偏低_______

_____偏高________

_______重新配制_______略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。參考答案：

(1)二

VA

弱（2）1s22s22p63s23p4

大（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4

+SO2↑+2H2O

(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)

?H=－859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，在結合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。

18.同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。

氟化物AFBF2DF4熔點/K12661534183

⑴A原子核外共有__

___種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子；⑵元素C的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為

；⑶解釋上表中氟化物熔點差異的原因：

；參考答案：⑴11；4⑵AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH—⑶NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，故MgF2的熔點比NaF高。略19.銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式

．（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式

．（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在該反應中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移mole﹣．（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（填選項字母）．a(chǎn)．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

b．溶液中Cu2+向陰極移動c．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據(jù)報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法

．②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學方程式：方案一： ；方案二：

．參考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；電解原理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍色，說明銅被氧化生成Cu2+；（2）結合反應物和生成物從質(zhì)量守恒的角度書寫化學方程式；（3）反應中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，S元素化合價由﹣2價升高到+4價；（4）a、精煉銅時，粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應；b、溶液中Cu2+向陰極移動；c、比銅活潑的金屬先放電；d、反應中有熱能產(chǎn)生Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落；（5）據(jù)鐵離子的性質(zhì)進行驗證，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色，若無紅色出現(xiàn)這么鐵離子除凈；③溶液B為硫酸銅溶液，可以加入鐵粉置換銅得到，也可以通過電解硫酸銅溶液得到；解答：解：（1）金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3，反應的化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=