2022-2023學年湖南省永州市下墜中學高二化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年湖南省永州市下墜中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成pmolC2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的是A．（3m+n）mol

B．

C．(3m+n+2p)mol

D．參考答案：B略2.城市大氣中鉛污染的主要來源是A．鉛筆的隨意丟棄B．使用含鉛汽油的汽車尾氣C．蓄電池的使用D．化妝品的大量使用參考答案：B3.下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解

⑤生石灰跟水反應

A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤參考答案：A4.在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是A．Mg和Al

B.Al和Fe

C.Fe和Cu

D.Na和Mg參考答案：A略5.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.NO參考答案：B6.下列判斷不正確的是（

）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′C．在D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：D7.兩種化合物A和B具有相同的最簡式。經測定分子中都只含有碳氫兩種元素，碳氫的質量比為8：1。已知：化合物A和B的相對分子質量之比為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直線上；B與溴單質在溴化鐵做催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應。下列說法不正確的是（

）A．A和B的最簡式為C2H3

B．B的分子式為C12H18C．A與足量溴的四氯化碳溶液充分反應后的產物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定條件下B能與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：C略8.實驗①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．濾液b中不含Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B略9.下列關于功能高分子和復合材料的說法中,錯誤的是 ()A.在高分子主鏈或側鏈上引入某些具有特定功能的基團是獲得功能高分子材料特定功能的一種途徑B.離子交換膜廣泛應用于海水淡化、電解槽的隔膜等C.將金屬、非金屬和高分子材料進行復合,既保持原材料的長處,又能彌補其短處D.自然界中不存在天然的復合材料參考答案：D解析：自然界中有許多天然的復合材料,如動物的骨骼,貝殼中CaCO3結晶層與有機質黏結而成的復合材料等。10.元素周期表中鉍元素的數(shù)據如圖，下列說法正確的是（）

83

Bi鉍6s26p3209.0

A．Bi元素的質量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質量數(shù)；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質量；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據1個軌道；D、6p能級的能量高于6s能級能量．【解答】解：A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質量數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質量，由圖可知，Bi元素的相對原子質量是209.0，故B正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；故選B．11.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．通入足量蒸餾水C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入氫氣與乙烯反應參考答案：A略12.某烯烴與H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是（）A．2，2-二甲基-3-丁烯

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略13.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．AlO2﹣

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，鎂離子能和燒堿反應轉化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應生成偏鋁酸鹽．解答：解：金屬鎂、鋁溶解于鹽酸，得到氯化鎂和氯化鋁，加入過量燒堿后鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，所以再過濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子．故選A．點評：本題是對金屬及其化合物性質的考查，可以根據所學知識進行回答，較簡單．14.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是(

)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略15.Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，則Na2O2、HCl和Al2O3的物質的量之可能為（

）A．4∶6∶1

B．8∶6∶1

C．3∶3∶1

D．4∶6∶3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：____________B裝置的作用是___________________________，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用

的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)________________________________________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：___________________________________________________________________________。

（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？____________________________________________________________________________（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值

（答大或?。?，相差約

mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據均在標準狀況下測定），這是由于___________________________________________________________________________。（5）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________________________。（用甲、乙、丙、丁回答）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為(NH4)Al(SO4)n·12H2O]制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

（1）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是

。（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：

、

、過濾、洗滌、干燥。（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是

（用離子方程式表示）。（4）寫出上述“反應Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學方程式

。（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+剛好沉淀完全，寫出反應的離子方程式

。（6）取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質量隨時間的變化如下圖所示：寫出400℃時剩余固體成分的化學式

。

參考答案：(1)取少量濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則雜質已除盡。(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結晶（3）Al3+﹢3H2O

Al(OH)3﹢3H+；NH4++H2ONH3·H2O+H+

（4）Al2(SO4)3﹢(NH4)2SO4+24H2O=2NH4Al(SO4)2·12H2O（5）

2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（6）Al2(NH4)2(SO4)4·H2O略18.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_____________<x(Mg)<----------------------------_________，______________<x(N)<___________________。（2）推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的_________________變化規(guī)律。（3）某有機化合物結構式為，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？_______（寫原子名稱）。（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。參考答案：（1）0.93<x(Mg)<----------------------------1.61，2.55<x(N)<3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越??；周期性。（3）氮原子。（4）共價鍵。（5）第六周期IA主族。19.下圖是一些常見的單質和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應①、②均為工業(yè)上的重要反應。