江西省萍鄉(xiāng)市第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是參考答案：D2.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：、Fe3＋、、B．在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、參考答案：C略3.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．無色溶液中不存在有顏色的離子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；C．強(qiáng)堿溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存．解答：解：A．無色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，明確離子的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握題給信息，該題為高考常見題型，難度不大4.下列操作不能形成噴泉或相關(guān)數(shù)據(jù)不正確的是

（

）選項(xiàng)ABCD燒瓶中的氣體NO2:O2=2:1CO2NH3:O2=2:1HCl：Cl2＝1:2燒杯中的溶劑H2ONaOH溶液稀鹽酸飽和食鹽水燒瓶中液體與燒瓶總體積之比５：６１：２２：３１：３參考答案：B略5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol參考答案：A混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。6.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（

）A．c1:c2=1:3 B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時(shí)，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．0≤c2≤0.42參考答案：C7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

參考答案：B略9.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥參考答案：D水泥、玻璃、陶瓷屬于常見的硅酸鹽產(chǎn)品，化肥不是，答案選D。10.鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是（

）A、鋰的還原性比鉀的弱

B．鋰原子的半徑比鉀的大

C、鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)

D．鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低參考答案：A略11.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說法中正確的是

A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C、碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D、該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略13.下列敘述中，正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g參考答案：D略14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A15.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是________

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號(hào)內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?，方括?hào)內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇）

試劑a是__________，分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，

參考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

（3）

否

、

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

（4）

飽和碳酸鈉溶液

、

分液

、

蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質(zhì)的量為__________。②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時(shí)，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.（8分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題：（1）以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為

工業(yè)。（2）K的化學(xué)式為

。（3）反應(yīng)②的離子方程式為

。（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）氯堿；（2）Fe（OH）2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2.

解：（1）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；（2）由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe（OH）2，故答案為：Fe（OH）2；（3）反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2