安徽省滁州市吳圩中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

安徽省滁州市吳圩中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏?，?jù)此分析此三種沉淀物的KSP的一般關(guān)系為

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷參考答案：C2.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略3.下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（

）A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.有些化學反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應(yīng)C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D.將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2]＞sp[MgCO3]參考答案：B略4.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種參考答案：B解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，由于HCO3﹣和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明另一種離子為+3價離子，只能為Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6a體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了a體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3a體積的NaOH溶液，還有3a體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C錯誤；D、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，故C錯誤；故選B．5.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略6.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負電荷物質(zhì)的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗，注意掌握常見離子的檢驗方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．7.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A．KI（淀粉溶液）

B．FeCl2溶液（KSCN）

C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略8.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D考點：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；②水蒸氣不是能源物質(zhì)；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥純堿是碳酸鈉；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體．解答：解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確；故選D點評：本題考查物質(zhì)的分類，解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．9.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略10.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SO42－CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液參考答案：B12.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

13.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)C．電極Ⅱ質(zhì)量不變

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故A錯誤；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；D．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．14.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥參考答案：A略15.下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點：銨鹽；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C、酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作，膠體性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了(4)I;與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15。1.如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

(選填編號)。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動

b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向正反應(yīng)方向移動

d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

2.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，

(選填編號)。a．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

b．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．通入稀有氣體使容器內(nèi)壓強增大能提高反應(yīng)的速率

3.若反應(yīng)的容器容積不變且為2L，反應(yīng)時間5min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.8g/L，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為

。4.

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。①升高溫度__________

②恒溫，再通入CO___________

參考答案：1.bc

2.ac

3.0.01mol/(L.min)

4.減小;不變略18.(8分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

(