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江蘇省鹽城市大豐劉莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認(rèn)為,全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo),經(jīng)水浸泡24小時后,其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是
(
)A.砷原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族B.砷的原子半徑小于磷的原子半徑C.砷酸的酸性比硫酸的弱
D.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)參考答案:答案:C2.以下說法正確的是()A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案:D略3.菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為
若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代,則所得一氯取代產(chǎn)物有A、4種
B、5種
C、10種
D、14種參考答案:B略4.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L﹣1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D參考答案:
考點:過濾、分離與注入溶液的儀器;直接加熱的儀器及使用方法;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;中和滴定.專題:化學(xué)實驗常用儀器.分析:A.需要進(jìn)行加熱,沒有酒精燈;B.用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液,需要量取濃鹽酸的體積;C.飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反應(yīng)后分液;D.中和滴定,需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑.解答:解:A.煅燒石灰石制取生石灰時需要進(jìn)行加熱,沒有酒精燈,故不能完成本實驗,故A錯誤;B.用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液,需要量取濃鹽酸的體積,則缺少量筒,不能完成,故B錯誤;C.飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反應(yīng)后分液,則給出的儀器可完成分液操作,故C正確;D.中和滴定,需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑,則缺少膠頭滴管,不能完成實驗,故D錯誤;故選C.點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及溶液的配制、加熱、分液、中和滴定及除雜等,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查,注意實驗的評價性、操作性分析,題目難度中等.5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI
B.原子半徑:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4。
D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-參考答案:C6.化學(xué)概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關(guān)系,對下列概念的判斷中,正確的是A.化合物與混合物屬于并列關(guān)系
B.氫化物與氧化物屬于交叉關(guān)系C.強(qiáng)電解質(zhì)與酸屬于包含關(guān)系
D.氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系參考答案:B略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是:()A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-==
CaCO3↓+
H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+
==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2===
2Fe3++2Cl-參考答案:B略8.25℃時,下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB一)>c(B2—)>c(H2B)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH一)=c(H+)
D.0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:
2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)參考答案:A略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個數(shù)為NAB.H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAD.NA個氫氣分子(H2)的質(zhì)量為1g參考答案:B略10.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是
(
)參考答案:B略11.參考答案:C略12.U常見化合價有+4和+6,硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解:
UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑在600K時,將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物的化學(xué)式是
A.UO2
B.UO3
C.2UO2·UO
D.UO2·2UO3參考答案:B略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
(
)
A.金屬鋁溶于稀稍酸中:
B.純堿溶液顯堿性的原因:
C.將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后,再滴加硫化鈉:
D.Ca(ClO)2溶液中通人過量的二氧化硫氣體:參考答案:B略14.2011年3月11日,日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震,地震引發(fā)海嘯,食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說法或表示正確的是(
)A.食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:B.蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為:D.1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案:C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個電子;蔗糖是非電解質(zhì);由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體,故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA,故ABD項錯誤,即選C。15.氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是()A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO3>O2 B.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:3HClO3
=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案:C解析:由化合價變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑,HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物,A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,得到:氧化性HClO3>O2故A正確;B、若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為45g,即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol,可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得:n(Cl2)∶n(O2)=1:2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O,故B正確;C、元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO4>H2SO4故C不正確;D、若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20,故D正確,故答案選C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾,濾液中通入過量二氧化碳,請寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是___________,______________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題:(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有_________________(3)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____________________________________(4)下列各項措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)。a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(6)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是________。參考答案:(1)OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2)可以把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
(4)cd
(5)25%(6)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中試題分析:(1)氫氧化鈉過量,因此所得濾液是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合液,則往所得濾液中通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)為OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(2)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;故答案為:可以把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;(4)a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定,可以提高測定準(zhǔn)確度,故a不符合;b、滴加鹽酸過快CO2,CO2來不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測定準(zhǔn)確度,故b不符合;c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2,不能提高提高測定準(zhǔn)確度,故c符合;d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,影響CO2,不能提高測定準(zhǔn)確度,故d符合,故選:cd;(5)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%;(6)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下。請回答下列問題。(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為______;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基,A的名稱為______。F與A互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰,且峰面積比為9:1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
。(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為
,若要檢驗C中所含官能團(tuán),一次取樣檢驗,按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭_____。(4)第③步的反應(yīng)類型為______;第④步的反應(yīng)條件為______;E的結(jié)構(gòu)簡式為______。參考答案:(1)C4H10O,正丁醇,C(CH3)3Br;(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O;(3)碳碳雙鍵、醛基,銀氨溶液、稀鹽酸、溴水(或酸性高錳酸鉀);(4)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)),濃硫酸、加熱,。試題分析:(1)A是一元醇,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則有16/M×100%=21.6%,解得M=74g·mol-1,根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O,解得n=4,化學(xué)式為C4H10O,A只有一個甲基,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH,即正丁醇,有2組峰,說明屬于對稱結(jié)構(gòu),峰面積比為9:1說明兩種氫原子的個數(shù)為9:1,因為跟A屬于同分異構(gòu)體,F(xiàn)中含有-OH,則結(jié)構(gòu)簡式為:,為正丁醇,與濃HBr發(fā)生取代反應(yīng),Br取代羥基的位置,即C(CH3)3Br;(2)A→B根據(jù)反應(yīng)條件,發(fā)生醇的氧化,因為B能與新制Cu(OH)2反應(yīng),B應(yīng)為正丁醛,反應(yīng)方程式為:CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O;(3)根據(jù)信息,推出C的結(jié)構(gòu)簡式為:,含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基,碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色,因此先驗證醛基,用新制氫氧化銅或銀氨溶液,然后在用溴水或酸性高錳酸鉀;(4)E為水楊酸酯,即D中有羥基,因此③發(fā)生加成反應(yīng),因為分子量為130,其結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)④發(fā)生的是酯化反應(yīng),需要的條件是濃硫酸、加熱,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為:。18.幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1:2,元素質(zhì)量之比為7:8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E為紅棕色固體,常用作油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為
;(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。
試將①、②、③填入下列方框中:(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:
參考答案:(1)FeS2,11;(2)2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)
(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O略19.用烴A合成高分子化合物N的過程如下:已知:Ⅰ:Ⅱ:Ⅲ:R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烴基或氫原子回答下列問題:(1)烴A的相對分子質(zhì)量為26,A的結(jié)構(gòu)簡式是.(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是
.(3)C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是
.(4)B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是.(5)H中含有一個甲基,H的結(jié)構(gòu)簡式是.(6)E和K反應(yīng)生成M
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