物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

章末核心素養(yǎng)整合專題元素推斷題解題技巧與常見的突破口

元素推斷題的解題思路一般為先確定該元素所在的主族位置,然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測判斷。1.元素推斷題的審題技巧。2.元素推斷題的一般解題思路。

3.與元素推斷相關(guān)的突破口。(1)短周期元素中原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系的規(guī)律。①核外電子層數(shù)=周期序數(shù)。②主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。④主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)。(2)短周期元素中一些特殊的原子結(jié)構(gòu)。

②最外層只有一個電子的原子:H、Li、Na。③最外層有兩個電子的原子:Be、Mg、He。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar。⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的原子是C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是O;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)四倍的原子是Ne。⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al。⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子:Be。⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。⑨內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。(3)短周期主族元素的某些特殊性。①原子半徑最小的元素是氫元素,最大的是鈉元素。②氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。③原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素。④與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na,非金屬單質(zhì)是F2。⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。⑥沒有正化合價的元素是氧(一般不表現(xiàn)正價)、氟。⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯,堿性最強(qiáng)的元素是鈉。⑧單質(zhì)、最高價氧化物以及對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的元素是Al。⑨地殼中含量最多的金屬元素是Al;含量最多的非金屬元素是O,其氫化物在常溫下為液態(tài)。⑩F元素是最活潑的非金屬元素,無正價,無含氧酸,其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,HF可腐蝕玻璃。【典型例題1】(雙選)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最高的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)。A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的弱D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案:D解析:地殼中含量最高的元素是氧,則Z為O元素,所以Y為N元素;Na是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則W是Na元素;X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期,所以X是H元素。原子半徑:r(N)>r(O),A項(xiàng)錯誤;W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,是強(qiáng)堿,B項(xiàng)錯誤;氮?dú)獾难趸员妊鯕獾娜?C項(xiàng)正確;H、N、O可以組成HNO3等共價化合物,也可以組成NH4NO3等離子化合物,D項(xiàng)正確。【典型例題2】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是密度最小的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}。(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為

。

(2)X與M組成的物質(zhì)為

(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)Y在周期表中的位置是

,其含氧酸的化學(xué)式為

。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是

。

(3)第二周期第ⅢA族H3BO3(4)-3價解析:X2是密度最小的氣體,可以推知X為H元素;Y、L、M核電荷數(shù)依次增大,且為5的倍數(shù),故三者的核電荷數(shù)分別為5、15、20(核電荷數(shù)為10時,為稀有氣體元素,不是主族元素,排除),所以Y、L、M元素分別為B、P、Ca。(2)X與M組成的物質(zhì)為CaH2,為離子化合物,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O══2H2