2023二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)）專題突破練十　水溶液中的離子平衡(A)

專題突破練十水溶液中的離子平衡(A)一、選擇題1.(2021天津模擬)對(duì)于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列說法正確的是()A.加入NaOH固體,溶液pH減小B.升高溫度,溶液中c(OH-)增大C.稀釋溶液,溶液中c(H+)減少D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-2.(2021山東棗莊第三次質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)三種酸的電離平衡常數(shù)(25℃),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.6×10-4C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序:HF>HCN>HNO2D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)3.(2021北京海淀模擬)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,同學(xué)們進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.②中無明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN-)過低D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生4.(2021廣東“六校聯(lián)盟”第三次聯(lián)考)室溫時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中,c(NO3-)>c(CNB.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全電離C.往NH4Cl溶液中加入鎂粉,可生成兩種氣體D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(CO35.(2021湖北七市州教科協(xié)3月聯(lián)考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中錯(cuò)誤的是()A.等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知Ka(HF)>Ka1(H2S),則同濃度的NaHS和NaFD.Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(C6.(雙選)(2021山東煙臺(tái)模擬)已知AG=lgc(H+)c(OH-)。25℃時(shí),用0.100mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L-1某一元弱堿MOHA.Kb(MOH)約為10-5.5B.a點(diǎn)時(shí),由水電離出來的c水(H+)為1×10-10.75mol·L-1C.b點(diǎn)時(shí),加入鹽酸的體積大于20.00mLD.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中水的電離平衡逆向移動(dòng)7.(2021廣東珠海模擬)常溫下,往20mL0.10mol·L-1HA溶液中滴加0.10mol·L-1KOH溶液,所得混合溶液中水電離的H+濃度和所加的KOH溶液體積變化趨勢(shì)如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()[注意:電離度=n(HAA.該酸的電離度約為1%B.b點(diǎn):溶液存在c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.c點(diǎn):溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.d點(diǎn):pH=78.(雙選)(2021吉林長春聯(lián)考)已知H2RO3為二元弱酸。常溫下,用0.10mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體,吸收液的pH與c(HRO3-)c(A.常溫下,Ka2(H2RO3)的數(shù)量級(jí)為B.常溫下,中性溶液中c(HRO3-)<c(RC.E點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(RO32-)>c(OH-)>c(HRO3-D.G點(diǎn)時(shí),2c(RO32-)+c(HRO3-)-c(Na+)=(1.0×10-6.2-1.0×10-7.二、非選擇題9.(2021遼寧沈陽聯(lián)考)0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。(1)用離子方程式說明Na2A溶液顯堿性的原因:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;溶液中c(Na+)+c(H+)=。

(2)若升高溫度,發(fā)現(xiàn)溶液的堿性增強(qiáng),說明隨溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)H2A分兩步發(fā)生電離,對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和K①-lgKa1=;Ka②將0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1鹽酸等體積混合,所得溶液的pH約為。

(4)0.010mol·L-1的NaHA溶液中,HA-的水解常數(shù)Kh約為;該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

10.(2021福建模擬節(jié)選)(1)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒產(chǎn)生的溫室氣體CO2,其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,則所得的NH4HCO3溶液中c(NH4+)(填“>”“<”或“=”(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2。①將煙氣通入1.0mol·L-1Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷(填“減小”“不變”或“增大”)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol·L-1,則溶液中c(HSO②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖,B點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+)∶n(HSO3(3)25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2①0.1mol?L-1H2TeO3電離度α約為。(α=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%)②0.1mol?L-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是。

A.c(Na+)>c(HTeO3-)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(HB.c(Na+)+c(H+)=c(HTeO3-)+c(TeO32-C.c(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+cD.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO3(4)粗Se中Se的含量可以用如下方法測(cè)定:①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液作指示劑,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)②中生成的I2來測(cè)定Se的含量。若從100g銅的陽極泥中回收得到ag粗Se,每次準(zhǔn)確稱取0.01ag粗Se進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的體積為22.10mL,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

,

Se的回收率為。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,回收率=實(shí)際硒的產(chǎn)量理論硒的產(chǎn)量×100%)已知:銅的陽極泥化學(xué)成分(其他元素不考慮):元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.0823.48.03.1參考答案專題突破練十水溶液中的離子平衡(A)1.B解析加入NaOH固體,CO32-的水解平衡逆向移動(dòng),但溶液中c(OH-)較原來增大,故溶液pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。升高溫度,促使CO32-的水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)較原來增大,B項(xiàng)正確。稀釋溶液,CO32-的水解平衡正向移動(dòng),CO32-水解程度增大,但由于溶液體積增大程度更大,所以c(OH-)減小,由于溫度不變,KW不變,則c(H+)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3溶液中,據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c2.C解析相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,該酸的酸性越強(qiáng),較強(qiáng)酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸,根據(jù)反應(yīng)推知酸的強(qiáng)弱順序是HCN<HNO2<HF,則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D解析AgNO3溶液中加入KSCN溶液,當(dāng)c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)時(shí),析出白色沉淀AgSCN,A項(xiàng)正確。AgSCN固體在水溶液中存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),B項(xiàng)正確。①中滴加Fe(NO3)3溶液,溶液不變紅,說明AgSCN溶解產(chǎn)生的c(SCN-)較低,不能顯色,C項(xiàng)正確。②中滴加KI溶液,Ag+與I-反應(yīng)生成黃色沉淀AgI,溶液變紅,說明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C解析pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中,氫離子的濃度相等,酸根離子等于對(duì)應(yīng)的氫離子濃度,則有c(NO3-)=c(CN-),A項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHB溶液呈酸性,則NaHB可以是NaHSO4,對(duì)應(yīng)的H2B是H2SO4,H2SO4在水中能完全電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤。NH4Cl溶液中NH4+水解生成NH3·H2O和H+,加入的鎂粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣,促進(jìn)NH4+水解,生成較多NH3·H2O,NH3·H2O濃度較大時(shí)轉(zhuǎn)化為氨,故可生成兩種氣體,C項(xiàng)正確。溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得2c(CO32-)+5.D解析等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后的溶液中存在著電荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因?yàn)槿芤旱膒H<7,所以c(H+)>c(OH-),則c(HCOO-)>c(Na+),因此c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A項(xiàng)正確。新制氯水中含有的粒子為Cl2、ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-,根據(jù)元素質(zhì)量守恒有c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-),B項(xiàng)正確。已知Ka(HF)>Ka1(H2S),則Kh(HF)<Kh2(H2S),因此同濃度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF,C項(xiàng)正確。Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中存在著電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-6.CD解析由圖可知,V(鹽酸)=0時(shí),AG=lgc(H+)c(OH-)=-7.5,結(jié)合KW求得c(OH-)=10-3.25mol·L-1,故電離常數(shù)Kb(MOH)=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25×10-3.250.100=10-5.5,A項(xiàng)正確。a點(diǎn)是MOH溶液,抑制水的電離,溶液中c水(H+)=c(H+)=1×10-1410-37.D解析a點(diǎn)時(shí)為HA溶液,此時(shí)c水(H+)=10-11mol·L-1,則c水(OH-)=c水(H+),酸溶液中OH-全部來源于水,故c(OH-)=c水(OH-)=10-11mol·L-1,則c(H+)=KW10-11mol·L-1=10-14(mol·L-1)210-11mol·L-1=10-3mol·L-1,由于弱電解質(zhì)電離很微弱,故c(HA)近似等于起始濃度,則電離度=10-30.1×100%=1%,A項(xiàng)正確。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入KOH10mL,即n(KOH)∶n(HA)=1∶2,故b點(diǎn)溶液組成為c(KA)∶c(HA)=1∶1,溶液中大量存在K+、A-、HA,由圖示知,此時(shí)c水(H+)<10-9mol·L-1,說明水的電離受到抑制,則HA電離(HAH++A-)大于A-水解(A-+H2OHA+OH-),故c(A-)>c(K+)>c(HA),H+、OH-微量存在,故濃度大小順序?yàn)閏(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)正確。c點(diǎn)對(duì)應(yīng)投料比n(KOH)∶n(HA)=1∶1,8.BC解析用Na2RO3溶液吸收RO2氣體,發(fā)生Na2RO3+RO2+H2O2NaHRO3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HRO3-)c(RO32-)逐漸增大,且pH降低。H2RO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=c(RO32-)·c(H+)c(HRO3-),電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,與物質(zhì)的量濃度無關(guān),可取c(HRO3-)c(RO32-)=1的點(diǎn),即Ka2=c(H+)=10-7.2,數(shù)量級(jí)為10-8,A項(xiàng)正確。根據(jù)圖像c(HRO3-)c(RO32-)=1時(shí),溶液的pH=7.2;c(HRO3-)c(RO32-)>1時(shí),存在某點(diǎn)pH為7,即c(HRO3-)>c(RO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤。E點(diǎn)時(shí),c(HRO3-)c(RO32-)=991<1,推出c(HR9.答案(1)A2-+H2OHA-+OH-c(c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)(2)增大(3)①61×10-10②10(4)1×10-8c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)解析(1)由圖可知,H2A溶液中含有H2A、HA-、A2-,則H2A是二元弱酸;Na2A溶液中A2-發(fā)生水解而使溶液呈堿性:A2-+H2OHA-+OH-。Na2A溶液呈電中性,據(jù)電荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)。(2)升高溫度,溶液的堿性增強(qiáng),則溶液中c(OH-)增大,說明升高溫度,A2-的水解平衡正向移動(dòng),則水解平衡常數(shù)增大。(3)①H2A分兩步發(fā)生電離:H2AHA-+H+、HA-A2-+H+,則有Ka1=c(A2-)·c(H+)c(HA-);由圖可知,H2A和HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí),溶液的pH=6,則c(HA-)=c(H2A)時(shí),c(H+)=1×10-6mol·L-1,則有Ka1=c(H+)=1×10-6,-lgKa1=6。HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí),溶液pH=10,則c(HA-)=c(A2-)時(shí),c(H+②0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1鹽酸等體積混合,兩者發(fā)生反應(yīng),得到等濃度Na2A、NaHA和NaCl混合溶液,由圖可知,溶液的pH=10。(4)0.010mol·L-1的NaHA溶液中,存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-,則水解常數(shù)Kh=c(H2A)·c(OH-)c(HA-)=KWKa1=1×10-141×10-6=1×10-8。NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡,由于Kh>Ka2,10.答案(1)>(2)①減小1.6mol·L-1②3∶1(3)①10%②CD(4)當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變成無色且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色54.6%解析(1)碳酸的Ka1=4.4×10-7,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,則NH4HCO3溶液中HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,故有c(NH(2)①煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液,生成NaHSO3,其水溶液顯酸性,pH不斷減小。發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3,此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol·L-1,據(jù)反應(yīng)可知生成的c(HSO3-)=(1.0mol·L-1-0.2mol·L-1)×2=1.6mol②B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3和NH4HSO3,據(jù)電荷守恒可得:c