2023年江蘇卷化學高考沖刺及答案

2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)

化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27ClK39Ca

40Fe56

Cu64Zn65Br80Ag1081127

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

正確答案：B

2.反應8NH3+33=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的

是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；NB.N2分子的電子式：NN

(+17)287

C.02分子的結構式：CJC1D.C「的結構示意圖：7」1

正確答案：C

3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

正確答案：D

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLIJi氨水溶液：Na*、K*、OH，NO；

B.O.lmol.LT鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO：

C.O.lmolLKMnCU溶液：NH：、Na+、NO；、F

D.O.lmoLLAgNCh溶液：NH：、Mg2+、CE>SO；

正確答案：A

5.實驗室以CaCCh為原料，制備CO2并獲得CaCLSHzO晶體。下列圖示裝置和原理不熊達到實

驗目的的是

正確答案：D

6.下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應生成NazCh

B.室溫下，A1與molL-NaOH溶液反應生成NaAlCh

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s。4反應生成FeSCU

正確答案：B

7.下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.C12通入水中制氯水：C12+H2O,-2H+Cr+C10-

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NOg+NO

C.O.lmol.LNaAlCh溶液中通入過量CO2：AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3

+

D.O.lmol.JAgNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOH；+NH；

正確答案：C

8.反應SiCl4(g)+2H2(g)^Ssi(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是

A.該反應△”〉()、AS<0

C4(HC1)

B.該反應的平衡常數(shù)K=

2

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應每生成1molsi需消耗2xLH2

D.用E表示鍵能，AW=4￡1(Si-Cl)+2￡,(H-H)-4￡,(H-Cl)

正確答案：B

閱讀下列資料，完成9?10題

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCk

NH3、CO2等為原料可得到NaHCCh;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cb可制澳；從海水中還能

提取鎂。

9.下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強

B.C12得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)〃：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

正確答案：A

10.下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)-^~?C12(g)-映水->漂白粉(s)

B.NaCl(aq)”便->NaHCXVs)-嗯Na2co3(s)

Clg)NaHaq)

C.NaBr(aq)i'>Br2(aq)>I2(aq)

D.Mg(OH)2(s)，q7>-?MgC12(ag)%也aMg(s)

正確答案：c

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題11圖所示的情境中，

下列有關說法正確的是

A.陰極的電極反應式為Fe-2e-=Fe?+

B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護

D鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

正確答案：C

12.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

N辦NH

OCH-CH-CH

CH2-CH-CH2\一/22

IIIxCH3O—Cp—c-oOHCl

OHOHCl

XYz

下列有關化合物X、丫和z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.丫分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

正確答案：CD

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向淀粉溶液中加適量20%H2s。4溶液，加熱，冷卻后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

室溫下，向（Mmol.L-HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣

B鎂與鹽酸反應放熱

泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為（Mmol-LT的BaCL和CaCb混合溶液中

C白色沉淀是BaCCh

加入Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀

11

向0.Imol?L7H2O2溶液中滴加0.1mol-L7KMnO4溶液，溶液

DH2O2具有氧化性

褪色

正確答案：B

14.室溫下，將兩種濃度均為O.lmol.L」的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽

略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.NaHCCh-Na2co3混合溶液（pH=）：t（Na+）>c（HCO；）>C（CO^）>c（0H"）

+-

B.氨水-NH4cl混合溶液（pH=）：c（NH4）+c（H）=c（NH3-H2O）+c（0H）

++

C.CH3coOH-CH3COONa混合溶液(pH=)：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO')>c(H)

D.H2c2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=,H2c2O4為二元弱酸)：

c(H+)+c(H2c2O4)=c(Na+)+c?。j)+C(OH-)

正確答案：AD

15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AW=247.IkJ.mol

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)=41.2kJ-moE

在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比MCHj：〃(CO2)=l：l條件下，CH4和CO2的平衡轉化率

隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關說法正確的是

隔A

、

、

%%/曲線B

、

拗;7

3

滋

40060080010001200

溫度/K

題15圖

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、〃(CH4)：〃(CO2)=1：1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變

除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率能達到丫點的值

正確答案：BD

非選擇題

16.(12分)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸

收煙氣中SO2后經(jīng)02催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2sO3、HSO；、SO：的物

質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如題16圖-1所示。

1.()

0.8

0.6

0.4

0.2

°246810

PH

題16圖-1

（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應的離子方程式為▲;當通入SO2

至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是▲（填化學式）。

（2）ZnO水懸濁液吸收S02o向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40min

內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見題16圖-2）。

溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是▲（填化學式）；SO2吸收率迅速降低階段,

主要反應的離子方程式為▲。

%

/

淡

與

親

6

S

題16圖-2

（3）02催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在?范圍內(nèi)，pH越低

SO；-生成速率越大，其主要原因是▲；隨著氧化的進行，溶液的pH將▲（填

“增大”、“減小”或“不變”）。

正確答案：

(1)

：：

2NH.3+H2?O+SO29=2NH4+SO5

或

：；

2NH3..Hz?O2+SO7=24NH3+SO2+H?O

HSO3-

(2)ZnSO3

2+

ZnSOq+SO9+H?O=Zn+2HSO；

或

2+

ZnO+2SO?+H?O=Zn+2HSO：

（3）隨著pH降低，HSO3-濃度增大減小

17.（15分）化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下:

1）HSCH2coOH,NaOHCH30VH2O20

>

2）H30+02N人”'七庫版2coOH。21'|人”>晨012coOH

EF0

（1）A中的含氧官能團名稱為硝基、▲和▲。

（2）B的結構簡式為▲。

（3）C—D的反應類型為▲。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式▲。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫

原子數(shù)目比為1：1且含苯環(huán)。

14

◎一S為原料制備（y—S-CH,CH2CH3

(5)寫出以CH3CH2CHO和o"■的合成路線流程圖

（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

正確答案：（1）醛基（酚）羥基

CHO

(2)

(3)

HO

o

II

O-C-CH2NH2

(4)HO

(5)

電,催化劑,△

PBr3

CH3CH2CHO-------------------?CH3cH2cH20H期西太CH3cH2cH

或NaBH4

o

H202

S-CH2cH2cH3S-CH2cH2cH3

O

18.(12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N303cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO

可用于制備二氯異氟尿酸鈉。

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cb緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方

程式為▲:用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴

露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是▲。

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%o通過下列實驗檢測二氯異氟尿酸鈉樣

品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為

C3N3O3C5+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10

-_

HCio+2r+H+=i2+cr+H20I2+2S2O3=S4O；+2r

準確稱取g樣品，用容量瓶配成mL溶液；取mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量

稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用O.lOOOmol.LNazSzCh標準溶液滴

定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

（寫出計算過程，該樣品的有效氯=測定中轉化為翌需元素質(zhì)量堂2xlOO%）

樣品質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值▲（填“偏高”

或“偏低”）

正確答案：（1）

CL+2OHT=CO+Cl-+H.0

NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HC1O,HC1O見光分解

(2)①

〃他0；)=o.1OOOmol-L1X0.02000L=2.000xlO3mol

根據(jù)物質(zhì)轉換和電子得失守恒關系：

C3N3O3C12?2HC1O?212?4s2。)

得

〃(C1)=0.5〃他0；-)=1.000X10-3mol

氯元素的質(zhì)量：

m(Cl)=1.000x103molx35.5gmol1=0.03550g

該樣品的有效氯為：

0.03550g

x2x100%=63.39%

25.0mL

L1200gx

250.0mL

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

②偏低

19.(15分)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-FezCh。

其主要實驗流程如下：

鐵泥一“酸浸|-‘還原|~~,除雜|~*沉鐵|------*?-Fe2O3

(1)酸浸。用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采

取下列措施能提高鐵元素浸出率的有▲(填序號)。

A.適當升高酸浸溫度B.適當加快攪拌速度C.適當縮短酸浸時間

(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+?！斑€原”過程中除

生成Fe2+外，還會生成▲(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是

▲。

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NFUF溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是▲「Kp(CaF,)=5.3x1CT。

Ka(HF)=6.3xl()T］。

(4)沉鐵。將提純后的FeSCU溶液與氨水-NFUHCCh混合溶液反應，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的離子方程式為▲。

②設計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCCh的實驗方案：

▲O

［FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=］。

正確答案：(1)AB

(2)H2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色

(3)pH偏低形成HF,導致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全

(4)①

2+：：

FC+HCO3+NH5..HL7O=FcCO5.J+NH4+HZ7O

或

Fe2++HCO；+NH.=FeCO.1+NH；

3334

②在攪拌下向FeS04溶液中緩慢力口入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于；靜置后過濾，

所得沉淀用蒸儲水洗滌2?3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCI2溶液，不出現(xiàn)白色沉

淀

20.（14分）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。

100|---------------------------------------------1

20406080100120

溫度/"C

題20圖-1

（1）CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液（CO2與KOH溶液反

應制得）中通入H2生成HCOCF,其離子方程式為▲；其他條件不變，HCO3-轉

化為HCOO的轉化率隨溫度的變化如題20圖-1所示。反應溫度在40C?80C范圍

內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉化率迅速上升，其主要原因是▲。

（2）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖-2所示，兩電極

區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

半透膜

題20圖-2

①電池負極電極反應式為▲；放電過程中需補充的物質(zhì)A為▲（填化學式）。

②題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與02的反應，將

化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為一4_。

（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CCh和比可能的反應機理

如題20圖-3所示。

HCOOH

ryPH

題20圖-3

②HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成▲(填化學式)。

②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，

其具體優(yōu)點是▲。

正確答案：(1)

-

HCO-+H2HCOO+H2O

溫度升高反應速率增大，溫度升高催化劑的活性增強

(2)①

-

HCOO+2OH-2e=HCO；+H9O

H2SO4

②

2HCOOH+2OH+0,=2HCO：+2HO

ArJA?*

：

或2HCOO+O,』=2HCO,

(3)①HD②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氨氣的純度

21.(12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作

答。若多做，則按A小題評分。

A.［物質(zhì)結構與性質(zhì)］

以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵鏤［（NH4）3Fe（C6H5。7）2］。

（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為