2022年安徽省滁州市西州店中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年安徽省滁州市西州店中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的體積為

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C2.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇與濃HBr溶液反應：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：D．實驗室用液溴和苯制溴苯：

參考答案：B略3.決定化合物特殊性質的原子或原子團叫官能團。下列原子或原子團不屬于官能團的是A.

B.—NO2

C.—COOH

D.—Br參考答案：A略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

B．8gCH4中含有10NA個電子C．標準狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA

D．28gC2H4中含有2NA個碳原子參考答案：D略5.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A.CH3CH2Br

B.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C略6.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略7.下列各組離子在指定溶液中肯定大能量共存的是()①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常溫下水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤

B．③⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：A8.有五瓶溶液，分別是：①10mL0.60mol/LNaOH溶液②20mL0.50mol/LH2SO4溶液③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液⑤50mL0.20mol/LC12H22O11溶液。以上各溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小關系是（

）A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略9.下列有關工業(yè)生產敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連參考答案：A考點： 電解原理；化學反應速率的影響因素．專題： 基本概念與基本理論．分析： A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減?。籆、常壓條件二氧化硫的轉化率易很大，加壓轉化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．解答： 解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉化率易很大，加壓轉化率增大不大，故C錯誤；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學平衡移動原理的分析判斷，電解原理應用，題目難度中等．10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是（

）

A.元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：D略11.“非典”要以預防為主，適量噴灑消毒劑是預防“非典”的一種有效措施。過氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑，下列關于過氧乙酸的敘述正確的是A過氧乙酸是一種酸性氧化物

B過氧乙酸中碳元素的質量分數(shù)為15％C過氧乙酸的相對分子質量為64D過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：12參考答案：B略12.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略13.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B略14.對下列各組離子的敘述正確的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D15.可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（

）

A．銀氨溶液、溴水

B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水

D．氯化鐵溶液、溴水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制?。?/p>

試回答下列問題：(1)寫出該反應的離子方程式

。在該氧化還原反應中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后，C中反應的離子方程式為

。實驗室中可用

檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應的化學方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為(選填標號)。A．有白色沉淀

B．無現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用

來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為

。參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯氣和水反應生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因為HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）化學反應中加熱的方法有：直接加熱，墊石棉網(wǎng)加熱，水浴加熱等（1）水浴加熱的優(yōu)點是

▲

。（2）下列實驗操作都需要在一定條件下進行，請將可能用加熱方式填入橫線上①乙酸乙酯制備

▲

；②硝基苯的制備

▲

；③溴苯的制備

▲

；④石油分餾

▲

。參考答案：略18.（10分）甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F、C、G的焰色反應都為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖。請回答：（1）用化學式表示：丙為

，E為

。（2）X的電子式為

。（3）A與H2O反應的化學方程式為

。（4）寫出⑨對應的離子反應方程式

。（5）寫出乙與丙點燃生成D的化學反應方程式并標出電子轉移情況：

。參考答案：10分（1）丙

O2

E

SO3(各1分)（2）

（3）2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（5）S+O2

SO2略19.（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Ka的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為

，而反應的最高溫度應低于

。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的