黑龍江省伊春市豐城袁渡中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

黑龍江省伊春市豐城袁渡中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為:CH3—CH===CH—CH3,下列關(guān)于這種有機(jī)物的敘述中,正確的是()A.若能溶于水,其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣

B.可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生取代反應(yīng),能發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:B略2.下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì),在氧化還原反應(yīng)中,其中SO2不作還原劑的是:A、SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

B、SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中,由于生成+2價(jià)錳離子,而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3參考答案:B3.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

(

)

A.CuO→Cu

B.HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3參考答案:D4.下列敘述中正確的是(

)A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)參考答案:CA項(xiàng),固體NaCl不導(dǎo)電,但NaCl溶于水和熔融時(shí)都能導(dǎo)電,固體NaCl屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),銅絲能導(dǎo)電,Cu屬于單質(zhì),Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,氯化氫是電解質(zhì),正確;D項(xiàng),CO2溶于水能導(dǎo)電,但導(dǎo)電離子不是CO2電離出來的,而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的,CO2屬于非電解質(zhì),錯(cuò)誤;答案選C。5.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.Na——黃色的煙

B.H2——蒼白色火焰C.Cu——藍(lán)色的煙

D.Fe——棕色的霧參考答案:B【詳解】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙,發(fā)出黃色火焰,故A錯(cuò)誤;B、H2在氯氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,故C錯(cuò)誤;D、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙,故D錯(cuò)誤;答案選B。6.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是 ()A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)3CC(CH3)3C.CH3CH(CH3)CH3D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3參考答案:B【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目,其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),確定不同位置的氫原子種數(shù),再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目;或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。7.氫氣可以在氧氣中燃燒.在該反應(yīng)中:斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中,正確的是()A.2Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3參考答案:C考點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;反應(yīng)熱和焓變.

專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:氫氣在氧氣中燃燒,該反應(yīng)放熱,△H<0,根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,據(jù)此解答.解答:解:破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ,則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol,破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol,形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ,則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol,對于2H2(g)+O2(g)═2H2O,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能,故:反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=(2Q1+Q2﹣4Q3)KJ/mol,由于氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,即(2Q1+Q2﹣4Q3)<0,所以2Q1+Q2<4Q3,故選:C.點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法,放熱△H<0是解答的關(guān)鍵點(diǎn),題目難度不大0.5molNa2SO4中所含的SO42-離子數(shù)為

A.1

B.6.02×1023

C.0.5

D.3.01×1023

參考答案:D略9.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.

X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合

物B.原子半徑:r(M)>r(Y)

>r(Z)

>r(W)

>r(X)C.W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z參考答案:B10.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是(

)①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生②甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極③兩燒杯中溶液的c(H+)均減?、墚a(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移動(dòng),H+向Cu片移動(dòng)⑥乙中電流從Cu片流向Zn片⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A.①②③ B.③⑤⑦C.④⑤⑥ D.②③④⑤⑦參考答案:B試題分析:甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此解答該題.解:①甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故錯(cuò)誤;②乙沒有形成原電池反應(yīng),故錯(cuò)誤;③兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng),濃度減少,故正確;④甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故錯(cuò)誤;⑤甲為原電池,鋅為負(fù)極,銅為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極一定,故正確;⑥乙沒有形成原電池,沒有電流產(chǎn)生,故錯(cuò)誤;⑦銅與氫離子不反應(yīng),質(zhì)量不變,故正確.故選B.11.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是(

)A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D.醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案:A略12.下列各組粒子中,具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(

A.OH一、F—、O2—、Ne

B.CH4、NH3、H2O、HF

C.NH4+、Na+、H3O+、PH4+

D.F一、O2一、Mg2+、A13+參考答案:B略13.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,正極不可以選用的材料是:

A.鉑

B.石墨

C.銅

D.鋅參考答案:D14.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+取少量固體于試管中,加入少量濃NaOH溶液,加熱,試管口放置藍(lán)色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未見溶液變藍(lán);再加入10%的H2O2溶液,溶液立即變藍(lán)色C證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上,生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,出現(xiàn)渾濁D驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>I2向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液,溶液由無色變?yōu)槌赛S色,再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)

參考答案:B【詳解】A.銨根離子的檢驗(yàn)是加入強(qiáng)堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體,該氣體是氨氣,從而證明原溶液中一定含有銨根離子,故A錯(cuò)誤;B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán),根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2,故B正確;C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上,生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,出現(xiàn)渾濁,說明酸性鹽酸大于碳酸,由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸,無法判斷Cl、C元素的非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液,溶液由無色變?yōu)槌赛S色,證明氧化性:Cl2>Br2,再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),由于氯水過量,氯氣會(huì)與KI反應(yīng),不能證明氧化性Br2>I2,故D錯(cuò)誤;答案:B

15.獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)的“超薄型軟電池”的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列說法正確的是A.該電池中Zn作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2C.該電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D.該電池工作時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù)),則負(fù)極質(zhì)量減少約65g參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”),簡述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.氫氣是未來最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)____能轉(zhuǎn)變?yōu)開___能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為____鍵,(填極性共價(jià),非極性共價(jià)或離子)分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-,則A極是電池的____極;電子從該極_____(填“流入”或“流出”)。電流從該電極_____(填“流入”或“流出”)(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是____,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____。參考答案:(1)化學(xué)

極性共價(jià)

吸熱

(2)負(fù)

流出

流入

(3)Zn

O2+4H++4e-=2H2O【分析】(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵,物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);

(2)中性或弱酸性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng);鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹,因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹?!驹斀狻?1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池,燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為H?O鍵,屬于極性共價(jià)鍵,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故答案為:化學(xué);電;極性共價(jià);吸熱;(2)由A極的電極反應(yīng)式2H2+2O2--4e-===2H2O可知,A電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),所以A極是電池的負(fù)極,電子從負(fù)極流出,而電流與電子的流向相反,所以流入A極,故答案為:負(fù);流出;流入;(3)由總反應(yīng)2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O看,電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境,反應(yīng)中鋅被氧化為鋅離子,所以原電池的負(fù)極材料是鋅,正極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水,發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:Zn;O2+4H++4e-=2H2O。18.如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為極,電極上發(fā)生的是

反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為

,銀為極,電極上發(fā)生的是

反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是

.參考答案:負(fù);氧化;Zn﹣2e﹣=Zn2+;正;還原;Cu2++2e﹣=Cu

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】鋅比銀活潑,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銀為正極,發(fā)生還原反應(yīng),原電池工作時(shí)總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,以此

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