湖北省孝感市臥龍中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省孝感市臥龍中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．同種元素的原子和離子，一定具有相同的A．質(zhì)子數(shù)

B．電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：A略2.藥劑中常含有化學(xué)物質(zhì)，下圖是兩種常見胃藥的標(biāo)簽。下列說(shuō)法正確的是A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打B.兩種藥品主要成份均有強(qiáng)吸水性，故需干燥保存C.燒堿也適用于緩解胃酸過(guò)多引起的不適癥狀D.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同參考答案：AA.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B.碳酸氫鈉和氫氧化鋁均沒有強(qiáng)吸水性，B錯(cuò)誤；C.燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于緩解胃酸過(guò)多引起的不適癥狀，C錯(cuò)誤；D.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不相同，D錯(cuò)誤，答案選A。3.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2參考答案：A4.能用來(lái)鑒別乙醇、己烷、己烯三種無(wú)色溶液的一種試劑是

（

）

A．金屬鈉

B．溴水

C．氫溴酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略5.實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略6.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略7.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B8.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個(gè)中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A略9.2012年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠色消費(fèi)你行動(dòng)了嗎”。這一主題旨在喚起社會(huì)公眾轉(zhuǎn)變消費(fèi)觀念和行為，選擇綠色產(chǎn)品，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為與這一主題不符合的是（

）A．節(jié)約紙張

B．使用環(huán)保電池

C．使用難降解塑料

D．生活垃圾分類處理參考答案：C略10.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A.K+、H+、Fe2+、NO3- B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣參考答案：A【詳解】A.H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A選；B.Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀而不能共存，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；C.Al3+、CO32-相互促進(jìn)發(fā)生雙水解而不能共存，故C不選；D.H+、ClO﹣結(jié)合生成HClO弱電解質(zhì)而不能共存，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

11.下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是A.Cl2

B.N2

C.NH3

D.SO2參考答案：B略12.濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)

B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

C．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)

D．濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣參考答案：A13.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（

）A．CO2

B．NH3

C．H2O

D．CH4參考答案：C略14.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1參考答案：B略15.下列說(shuō)法中不正確的是

（

）A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子

B．金屬原子只有還原性C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測(cè)中是否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實(shí)際測(cè)得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四種溶液中的一種．不用其他試劑，對(duì)這些溶液進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象① A、D混合 有氣體放出② B、C混合 有沉淀析出③ B、D混合 有沉淀析出④ A、B混合后再滴入稀HNO3 有沉淀析出根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷4種溶液的成分：AB，C，D．參考答案：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：本題的突破口是：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba（NO3）2，④得到的沉淀物不溶于硝酸中，④中沉淀是硫酸鋇沉淀，硫酸和碳酸鉀反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，據(jù)此回答．解答：解：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba（NO3）2，A+D﹣→溶液+氣體，只有碳酸鉀和硫酸反應(yīng)具有該現(xiàn)象，②③④得到的沉淀是硫酸鋇或者是碳酸鋇，A、B混合后再滴入稀HNO3，出現(xiàn)沉淀，該沉淀一定是硫酸鋇，所以A是硫酸，A、D混合有氣體產(chǎn)生，所以D是K2CO3，C是硫酸鉀，故答案為：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3．點(diǎn)評(píng)：本題屬于物質(zhì)的鑒別，為了確定物質(zhì)的組成，通過(guò)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論18.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能

引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：

化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)

高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫

出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應(yīng)）

（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)

而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：參考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化劑只改變反應(yīng)途徑，而物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)未變，反應(yīng)熱不變②變小

變?、?/p>

略19.用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：⑴Ca(OH)2

，