山西省晉城市陽城縣次營中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省晉城市陽城縣次營中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是(

)A

MgSO4

BKAl(SO4)2

CAl2(SO4)3

D

NaAlO2參考答案：C略2.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B3.下列說法中錯誤的是A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A

解析:A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。4.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+

參考答案：B5.已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76×10－5，常溫下將pH＝3的CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A

3

B

3.15

C

3.3

D

2.7參考答案：B略6.下列說法正確的是A．由反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應是其特性，A錯誤；B.溴離子的還原性強于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯誤。故答案B。7.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：D略8.下列說法不正確的是A、任何化學反應都伴隨有能量變化B、反應物總能量低于生成物的總能量時，該反應不能發(fā)生C、反應物總能量高于生成物總能量時，發(fā)生放熱反應D、化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：B9.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系的是①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略10.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②號元素和③號元素位于同一周期B．⑦號元素和⑧號元素位于同一周期C．④號元素的原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)D．⑤號元素最高價氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應化合物都強參考答案：CD略11.下列說法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：答案：D12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．室溫下，22.4LNH3含NA個分子

B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA

C．32gCu與足量硫完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．9g水中含有O–H鍵的數(shù)目為0.5NA參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有的極性鍵數(shù)為7NA，非極性鍵數(shù)為NAC．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．一定溫度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同參考答案：D略14.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214參考答案：A【知識點】氧化還原反應配平【答案解析】A

解析：A、氯氣過量，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；B、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查氧化還原反應的配平，難度稍大，需要耐心、認真分析。15.下列有機物的命名正確的是A．2—甲基—3—丁烯

B．乙苯C．

2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室中根據(jù)2SO2＋O22SO3＋196.6kJ設計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是（3）小試管C的作用是（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是。裝置D的三個作用是

①

②③（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是（7）裝置G的作用是（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是參考答案：（11分，每空1分）

（1）檢查裝置的氣密性

（2）水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出

（3）15．（11分，每空1分）

（1）檢查裝置的氣密性

（2）水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出

（3）緩沖、防止倒吸（答一即得1分）

（4）濃硫酸。①干燥SO2和O2

②使SO2和O2混合均勻

③通過觀察控制氣體比例和氣流速度

（5）溫度過高不利于SO3的生成，且影響催化劑的活性

（6）無（白）色晶（固）體

（7）防止水蒸氣與SO3接觸

（8）用NaOH溶液吸收略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知兩個羥基連在一個碳原子上是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應。

現(xiàn)有C9H8X2O2的有機物M（X是一未知元素），可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應：

試回答下列問題：（1）X為

（填元素符號）；（2）上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應的共有

步（填數(shù)字）；（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）寫出AF的化學方程式

；（5）將A酸化后再與氫氣部分加成，生成芳香族化合物G。G有多種同分異構(gòu)體，但滿足下列條件的只有三種：①苯環(huán)上只有兩個取代基且處于間位；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③屬于酯類；請寫出這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：18.(共16分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種主族元素，它們處于周期表中相鄰的三個周期。它們之間滿足如下關系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氫化比Y的氫化物沸點高；②Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26；③Z與M、W均可形成ZM2、ZW2型的離子化合物，且ZM2可與水反應生成可燃性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素符號：M

，Z

，W

。（2）Y元素常見的兩種同素異形體的名稱是

和

。（3）與水反應生成兩種酸的化學方程式為

_____________

。（4）元素W的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大

(填數(shù)字)，而元素Z的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大

(填數(shù)字)。參考答案：（1）C、Ca、Br（各2分）（2）白磷紅磷（各2分）（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（2分）（4）188（各2分）19.選修5：有機化學基礎（共1小題，滿分0分）【化學﹣﹣選修有機化學基礎】環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．已知：R1﹣CH=CH﹣R2R1﹣CHO+R2﹣CHO（1）F的名稱是

，C中含有的官能團的名稱是

．（2）③的反應條件是

．（3）寫出下列反應類型：⑥

，⑨

．（4）寫出②反應化學方程式：

．（5）寫出⑩反應化學方程式：

．（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式：

（7）D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應，且能和NaHCO3反應，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1：2：3，試寫出結(jié)構(gòu)簡式：

．參考答案：（1）乙二醇；醛基；（2）氫氧化鈉醇溶液、加熱；（3）氧化反應；消去反應；（4）；（5）；（6）OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOC﹣COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O；（7）．

【分析】環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為，A發(fā)生消去反應生成，發(fā)生信息中反應生成OHCCH2CH2CHO、OHC﹣CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應生成F為醇、C發(fā)生氧化反應生成E為羧酸，故F、E含有相同碳原子數(shù)目，由F生成環(huán)醚G的分子式可知，C中含有2個C原子，則D為OHCCH2CH2CHO，C為OHC﹣CHO，則F為HOCH2CH2OH、E為HOOC﹣COOH，2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫水反應生成環(huán)醚G為，F(xiàn)與E通過酯化反應進行的縮聚反應生成聚酯H為．D與氫氣發(fā)生加成反應生成I為HOCH2CH2CH2CH2OH，I在濃硫酸、加熱條件下生成J，J分子中無飽和碳原子，應發(fā)生消去反應，可推知J為CH2=CHCH=CH2，J發(fā)生發(fā)生加聚反應得到合成橡膠，據(jù)此解答．【解答】解：環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為，A發(fā)生消去反應生成，發(fā)生信息中反應生成OHCCH2CH2CHO、OHC﹣CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應生成F為醇、C發(fā)生氧化反應生成E為羧酸，故F、E含有相同碳原子數(shù)目，由F生成環(huán)醚G的分子式可知，C中含有2個C原子，則D為OHCCH2CH2CHO，C為OHC﹣CHO，則F為HOCH2CH2OH、E為HOOC﹣COOH，2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫