初中化學(xué)-第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（2）教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（2）感受中考：1．[2017·泰安，31題，7分]了三次現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．[2016·泰安，31題，8分]某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)___g；(2)300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)3.[2013·泰安，32題，8分]小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。

第一組第二組第三組稀鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.5實(shí)驗(yàn)2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖。試分析計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)1中，第二組數(shù)據(jù)m為_(kāi)_4.4__g。(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)4．[2012·泰安，32題，6分]小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷(xiāo)售的某品牌純堿(雜質(zhì)為氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱(chēng)量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量(g)

55.5

120.0

150.0白色固體的質(zhì)量(g)

5.0

10.0

10.0(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)(2)在下圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量)。18千克水完全分解能產(chǎn)生多少千克氫氣？找錯(cuò)誤：18Kg水完全分解能產(chǎn)生多少千克氫氣？解:設(shè)18Kg水能分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X.

H2OH2↑+O2↑通電X18

X=2Kg

答：18Kg水能分解產(chǎn)生2Kg氫氣.------=------218X18X=------------2×18kg18知識(shí)回顧Kg22kgkg()182364kg3644361、能熟練根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的六個(gè)步驟，按格式規(guī)范化地解決實(shí)際問(wèn)題。2、學(xué)會(huì)含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。3、學(xué)會(huì)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。4、會(huì)進(jìn)行有關(guān)圖像型、表格實(shí)驗(yàn)型的綜合計(jì)算。5、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握最基本的化學(xué)方程式的計(jì)算。2、學(xué)會(huì)含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。3、學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題。4、學(xué)會(huì)有溶液參與的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題。

1、含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算方法引導(dǎo)：代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該純凈物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即純度）。方法引導(dǎo)：帶入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該純凈物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即純度）。物質(zhì)的純度例：某鋼鐵廠每天需要消耗1000t含氧化鐵80%赤鐵礦石，該廠理論上可以練出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56O-163CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫

2、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算（1）、利用質(zhì)量守恒定律求某一生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量（一般為氣體二氧化碳或氫氣），然后代入方程式計(jì)算（2）、求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一般根據(jù)方程式求溶質(zhì)質(zhì)量，用質(zhì)量守恒定律求溶液質(zhì)量。稱(chēng)取12.5克石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為58.1克（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法引導(dǎo)：有關(guān)溶液參加的計(jì)算，往往是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)，溶劑水一般不參加反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量往往要根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)求，所得溶液的總質(zhì)量往往根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)求。3、溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過(guò)濾，得到濾液175.1g。請(qǐng)計(jì)算：(1)該反應(yīng)生成沉淀

g；(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64O-16S-32（1）4.9（2）解：設(shè)100gCuSO4溶液中所含CuSO4的質(zhì)量為x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(