初中化學(xué)-復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

復(fù)分解反應(yīng)人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)一·請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從物質(zhì)類別的角度說(shuō)出反應(yīng)的通式。1·氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)2·碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)3·實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)

（金屬氧化物+酸→鹽+水）4.稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(堿+酸→鹽+水）（鹽+堿→新鹽+新堿）（酸+鹽→新鹽+新酸）二·觀察上述反應(yīng)的化學(xué)反方程式，思考并回答下列問(wèn)題。

1.我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類型有哪些，它們具有怎樣的特點(diǎn)？

2·這些反應(yīng)是以前學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型嗎？

3·從物質(zhì)類別的角度看它們的反應(yīng)物和生成物各有什么特點(diǎn)，反應(yīng)物是怎樣變成生成物的？變化時(shí)化合價(jià)變了嗎？

1·氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)2·碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)3·實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)4.稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O(堿+酸→鹽+水）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（鹽+堿→新鹽+新堿）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（酸+鹽→新鹽+新酸）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（金屬氧化物+酸→鹽+水）+3+3-1-1–2+1+1–2請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從物質(zhì)類別的角度說(shuō)出反應(yīng)的通式。H2CO3復(fù)分解反應(yīng)

1·定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。2·特點(diǎn)：化合物，雙交換，價(jià)不變。

3·公式:AB+CD=AD+CB牛刀小試

判斷下列反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)，并說(shuō)明理由。

1·

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2·H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，但反應(yīng)物和生成物都是化合物的不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。四﹒下面我們做兩個(gè)試驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并判斷是不是復(fù)分解反應(yīng),若是寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中，分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表。CuSO4

溶液+

NaOH溶液

CuSO4

溶液+

BaCl2溶液現(xiàn)象

方程式反應(yīng)通式

生成藍(lán)色沉淀

生成白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽五﹒復(fù)分解反應(yīng)的類型

酸+堿→鹽+水鹽+堿→新鹽+新堿酸+鹽→新鹽+新酸金屬氧化物+酸→鹽+水鹽+鹽→新鹽+新鹽

復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）1·中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2·復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

六﹒仔細(xì)觀察下列復(fù)分解反應(yīng)有什么共同之處？

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4七﹒復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。初中酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉銨鹽皆可溶氯化物類銀不溶硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶硝酸鹽遇水全都溶碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶鉀鈉鋇銨堿可溶九·根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液

NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)

反應(yīng)不反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)有水生成無(wú)水無(wú)氣體無(wú)沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成十﹒達(dá)標(biāo)小練習(xí)

1

.下列各組溶液中,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)

A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4

C.AgNO3和BaCl2D.KNO3和CuSO4

2·下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3.2005年，諾貝爾獎(jiǎng)授予法國(guó)和美國(guó)的三位科學(xué)家在烯烴復(fù)分解反應(yīng)方面的重要貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”。下列圖示可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)的是()

A．

+

+

=+B·+=+

C·

++D·+

=

+