高中化學(xué)-羧酸教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第1頁(yè)共5頁(yè)P(yáng)AGE《羧酸》教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（一）導(dǎo)入新課創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：自古以來(lái)我國(guó)一個(gè)酒文化就很悠久，五糧液享譽(yù)內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)飄香萬(wàn)里，“酒是越陳越香”，原因是因?yàn)槭裁茨兀繉W(xué)生自由回答在輕松愉快的氛圍中引出課題

板書(shū)一、羧酸1、羧酸概述⑴定義：⑵分類(lèi)：（二）羧酸的結(jié)構(gòu)和分類(lèi)【敘述】我們生活中常見(jiàn)的很多物質(zhì)都有含有這些物質(zhì)【投影展示】乙酸CH3COOH甲酸HCOOH草酸HOOCCOOH苯甲酸C6H5COOH學(xué)生廣泛列舉，認(rèn)真傾聽(tīng)，觀看投影從生活走進(jìn)化學(xué)，讓學(xué)生充分感受羧酸與生活密切關(guān)聯(lián)，產(chǎn)生濃厚興趣【思考1】這些物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有什么共同點(diǎn)？你能由此總結(jié)出羧酸的定義和通式嗎？【投影】1、定義：由烴基(或氫原子)與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物?！景鍟?shū)】一、羧酸結(jié)構(gòu)官能團(tuán)-COOH學(xué)生思考，小組交流，完成學(xué)案，展示學(xué)習(xí)成果利用“支架”式問(wèn)題的層層遞進(jìn)，使學(xué)生通過(guò)羧酸組成和結(jié)構(gòu)的異同比較，順利總結(jié)出羧酸的結(jié)構(gòu)特征和分類(lèi)依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生比較歸納的能力及互助交流的小組合作意識(shí)【思考2】羧酸由烴基和羧基組成，烴基有哪幾種，由此形成的羧酸有哪幾類(lèi)？羧酸還有其他分類(lèi)方法嗎？【投影】2、分類(lèi):（1）烴基不同：是否有苯環(huán)：脂肪酸、芳香酸（2）羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸【思考3】你能根據(jù)飽和烴的通式推出飽和一元羧酸的通式嗎？【投影】飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH、CnH2nO2從不同角度認(rèn)識(shí)羧酸，并歸納出飽和一元羧酸的通式從不同角度認(rèn)識(shí)同一事物，體會(huì)分類(lèi)法的應(yīng)用（三）羧酸的性質(zhì)（一）、物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由前面對(duì)羧酸結(jié)構(gòu)的分析引導(dǎo)學(xué)生分別對(duì)其顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等物理性質(zhì)方面的討論。提問(wèn)講解熔沸點(diǎn)高低的原因，多媒體明確展示相關(guān)答案。（1）比較羧酸的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇的沸點(diǎn)并思考原因?；卮鹣嚓P(guān)提問(wèn)（2）觀察三種常見(jiàn)羧酸，了解物理性質(zhì)、填寫(xiě)表格。展示答案通過(guò)對(duì)一般羧酸的性質(zhì)分析再到個(gè)別的常見(jiàn)的酸的解答，完成共性到個(gè)性的轉(zhuǎn)化。（二）、化學(xué)性質(zhì)：板書(shū)：2、羧酸的化學(xué)性質(zhì)提示；通過(guò)合作探究學(xué)習(xí)羧酸的化學(xué)性

下式是丙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)你根據(jù)以前學(xué)習(xí)過(guò)的乙酸、醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應(yīng)的部位和發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型。預(yù)測(cè)并在式中標(biāo)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，推測(cè)可能發(fā)生什么類(lèi)型的反應(yīng)。學(xué)生回憶找出存在的官能團(tuán)，羥基，聯(lián)想到醇的化學(xué)性質(zhì)醇與鈉反應(yīng)、醇與氫鹵酸反應(yīng)斷鍵位置。想到a-H活潑被取代，聯(lián)想到羰基雙鍵的加成學(xué)以致用，通過(guò)對(duì)之前所學(xué)知識(shí)的回顧來(lái)達(dá)到對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)的有效銜接和利用，進(jìn)而使知識(shí)總結(jié)更加條理和系統(tǒng)。斷裂位置發(fā)生反應(yīng)提示學(xué)生從官能團(tuán)角度分析學(xué)生認(rèn)真思考后回答①羧酸的酸性②羥基被取代的反應(yīng)③a-H被取代的反應(yīng)④碳氧雙鍵的還原反應(yīng)明確官能團(tuán)之間相互影響結(jié)果導(dǎo)致和自己的預(yù)測(cè)有不同的地方，羧酸的化學(xué)性質(zhì)不只是羥基和羰基化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)單加和。引導(dǎo)學(xué)生一起驗(yàn)證剛才同學(xué)對(duì)其性質(zhì)的預(yù)測(cè)，請(qǐng)一組同學(xué)代表根據(jù)之前所學(xué)知識(shí)完成對(duì)其酸性性質(zhì)的書(shū)寫(xiě)兩個(gè)學(xué)生代表在黑板上完成酸性性質(zhì)的四個(gè)方程式的書(shū)寫(xiě)，然后學(xué)生之間再完成最后的批改

讓學(xué)生自己動(dòng)手去寫(xiě)，一方面可以避免眼高手的缺陷，另一方面通過(guò)可以自檢其之前學(xué)習(xí)過(guò)程的不足。同學(xué)間的相互批改可以同樣的給其他同學(xué)展示的機(jī)會(huì)。【科學(xué)探究】酯化反應(yīng)的脫水方式【科學(xué)史話】同位素示蹤法的創(chuàng)建者是匈牙利科學(xué)家海維西，由于其開(kāi)創(chuàng)性貢獻(xiàn)，他獲得了1943的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?！就队啊刻接懖煌拿撍绞?，知道可以用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理對(duì)學(xué)生進(jìn)行同位素示蹤的方法教育，拓展學(xué)生的視野，提高科學(xué)素養(yǎng)【練習(xí)】寫(xiě)出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式【拓展與提高】寫(xiě)出乙二酸與乙二醇反應(yīng)的方程式練習(xí)酯化反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，兩個(gè)學(xué)生板演領(lǐng)會(huì)乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)的斷鍵方式，總結(jié)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)通過(guò)以上述探討，總結(jié)羧酸的性質(zhì)，明確斷鍵方式。【投影】酯化（取代）反應(yīng)總結(jié)羧酸酸的性質(zhì)，明確斷鍵方式歸納提煉，使知識(shí)系統(tǒng)性【小結(jié)】由上我們可以看出，由于羰基和羥基的相互影響，賦予了羧基這個(gè)新的組合特有的性質(zhì)。羧基中的氫比較活潑，易電離出氫離子表現(xiàn)酸性；此外，羧基中的碳氧單鍵也不穩(wěn)定，如和醇類(lèi)發(fā)生酯化反應(yīng)。分析總結(jié)羧酸結(jié)構(gòu)中斷鍵位置與性質(zhì)的關(guān)系

滲透給學(xué)生結(jié)構(gòu)到性質(zhì)，由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。同時(shí)理解由于基團(tuán)的相互影響，使得他們整體組合的新官能團(tuán)有了新的特性?！景鍟?shū)】一、羧酸結(jié)構(gòu)官能團(tuán)性質(zhì)1.酸性2.酯化反應(yīng)3.a-H被取代的反應(yīng)4.碳氧雙鍵的還原反應(yīng)（四）歸納總結(jié)在本節(jié)的學(xué)習(xí)中，我們主要抓住了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這條主線，從官能團(tuán)來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。對(duì)于羧酸這類(lèi)有機(jī)物的學(xué)習(xí)，我們是從代表物乙酸入手，再?gòu)膫€(gè)別遷移到一般，通過(guò)官能團(tuán)又聯(lián)系在一起。除此外，你還應(yīng)用了哪些科學(xué)的學(xué)習(xí)方法？你是否同意這些學(xué)習(xí)方法對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助呢？

總結(jié)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法是開(kāi)啟成功之門(mén)的鑰匙（五）課后鞏固1、下列物質(zhì)在一定條件下不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是____ACH3CH2CHOBCH2=CHCOOHCCH3COOHD2、下列物質(zhì)中羥基上的氫原子最不活潑的是___ACH3COOHBC2H5OHCH2ODC6H5OH3、怎樣用化學(xué)方法鑒別甲醛、甲酸、乙酸？

學(xué)情分析在必修二中，學(xué)生已知乙酸為酸性物質(zhì)，但是沒(méi)有從電離角度給予本質(zhì)解釋。在必修階段，學(xué)生認(rèn)識(shí)到乙酸中含有羧基，但是沒(méi)有從官能團(tuán)上升到物質(zhì)分類(lèi)高度，沒(méi)有認(rèn)識(shí)羧酸類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，沒(méi)有真正建立有機(jī)物的分類(lèi)觀。(1)不能從物質(zhì)分類(lèi)角度深刻認(rèn)識(shí)羧酸具有酸的通性在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生雖然知道羧酸具有酸的通性，但是卻不能順利書(shū)寫(xiě)羧酸類(lèi)物質(zhì)與金屬、金屬氧化物、與堿或無(wú)機(jī)鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。有的學(xué)生雖然了解乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱不同，但也不能完全理解比較三者酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)的原理。學(xué)生不太清楚羧酸的酸性也是由于電離出的H+造成的。從結(jié)構(gòu)上來(lái)說(shuō)，—COOH中的H是可以電離的，而烴基中的H是不能電離的。認(rèn)識(shí)到這一點(diǎn)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)羧酸與上述各物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)便不再困難?？梢?jiàn)，學(xué)生在認(rèn)識(shí)有機(jī)酸與無(wú)機(jī)酸的本質(zhì)問(wèn)題上，還是存在障礙的。(2)不能從化學(xué)反應(yīng)原理的深度來(lái)正確理解酯化反應(yīng)的可逆特點(diǎn)酯化反應(yīng)也是可逆反應(yīng)，也存在化學(xué)平衡。如何在反應(yīng)中提高產(chǎn)物酯的產(chǎn)率?如何提高酸的利用率?如何從產(chǎn)物中高效地分離出酯類(lèi)產(chǎn)物?這些問(wèn)題既是課本實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的延伸思考，其實(shí)也是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，對(duì)于促進(jìn)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度來(lái)認(rèn)識(shí)有機(jī)物和有機(jī)反應(yīng)是有很大意義的?！遏人帷沸Ч治霰竟?jié)課在寬松、自主的課堂氛圍中完成的，課堂上魏老師盡可能地把課堂時(shí)間和主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，充分發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用，多引導(dǎo)少講解，讓學(xué)生自己去探索、去討論、去發(fā)現(xiàn)、去總結(jié)，使學(xué)生真正有所收獲。這節(jié)課通過(guò)了小組合作探究，同學(xué)互講互評(píng)的方式，將本節(jié)課的知識(shí)在輕松愉快的學(xué)習(xí)氛圍中真正的讓學(xué)生習(xí)得并掌握。真正的體現(xiàn)了老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教學(xué)理念?！遏人帷返慕滩姆治鰪慕滩恼w上看，羧酸是很重要的烴的含氧衍生物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)；從知識(shí)內(nèi)延看，羧酸既是醇、酚、醛知識(shí)的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學(xué)好酯類(lèi)化合物和有機(jī)合成的基礎(chǔ)。本節(jié)選取了乙酸和乙酸乙酯作為羧酸和酯的代表物，為了避免重復(fù)，采取了“復(fù)習(xí)與提升”的編寫(xiě)策略，通過(guò)“科學(xué)探究”復(fù)習(xí)了乙酸的酸性和酯化反應(yīng)；而乙酸乙酯水解的學(xué)習(xí)是通過(guò)“科學(xué)探究”探索在不同介質(zhì)和條件下的水解速率來(lái)完成。既體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的探究性學(xué)習(xí)方式，又深化了學(xué)習(xí)內(nèi)容及化學(xué)不同分支（有機(jī)化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)原理）之間的聯(lián)系。通過(guò)資料卡片欄目等提供豐富圖片聯(lián)系實(shí)際，讓學(xué)生感受身邊的羧酸和酯，提高學(xué)習(xí)的興趣。羧酸1.山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）和苯甲酸（C6H5COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是()A．金屬鈉B．氫氧化鈉C．乙醇D．溴水2．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乳酸經(jīng)一步反應(yīng)能生成的物質(zhì)是()A.③④⑤ B.除③外C.除④外 D.全部3．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有()。A．1種B．2種C．3種D．4種4．某無(wú)色液態(tài)有機(jī)物可與鈉反應(yīng)放出氫氣，它能發(fā)生酯化反應(yīng)，但與NaHCO3溶液不反應(yīng)。據(jù)此可斷定該液態(tài)有機(jī)物為()A．醇類(lèi)B．羧酸類(lèi)C．酚類(lèi)D．醛類(lèi)【能力提升】1.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈣⑦氫氧化銅A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部2.只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機(jī)物的溶液，這種試劑是（）A．新制生石灰B．銀氨溶液C．濃溴水D．新制氫氧化銅3.下列物質(zhì)中，既可與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，又可與Na2CO3水溶液反應(yīng)的是()A．苯甲酸B．甲酸C．乙二酸D．乙醛4、化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖類(lèi)代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)][來(lái)源:Zxxk.Com]試寫(xiě)出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、_______________、______________。(2)化學(xué)方程式：A→E：_____________________________________________________；A→F：________________________________________________________________。(3)反應(yīng)類(lèi)型：A→E：____________________；A→F：________________________?！遏人帷氛n后反思選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》§3-3羧酸是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，必修內(nèi)容中是重點(diǎn)，選修內(nèi)容也是重中之重，如何突出該內(nèi)容的重要性，是教師教學(xué)的著力點(diǎn)和出發(fā)點(diǎn)，體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)的的魅力。如何處理好教師的教和學(xué)生的學(xué)，是教師教學(xué)研究的課題，我采取回憶、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)問(wèn)題等方法，力爭(zhēng)使本節(jié)課能完成預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)。必修中已經(jīng)把乙酸的性質(zhì)描述的非常詳細(xì)，體現(xiàn)羧酸的代表物的性質(zhì)，而選修在必修的基礎(chǔ)上,體現(xiàn)由個(gè)案到整體的發(fā)展，體現(xiàn)了哲學(xué)的思維和辨證思想。從復(fù)習(xí)入手，雖然學(xué)生在高一學(xué)習(xí)了《重要有機(jī)化合物》，但時(shí)隔多日，不見(jiàn)得學(xué)生能夠爛熟與胸，能夠回憶起來(lái)，加之咱們的學(xué)生基礎(chǔ)差，可能忘得