甘肅各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模）試題匯編-科學(xué)探究題（提升題）

甘肅各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模）試題匯編-科學(xué)探

究題（提升題）

一、科學(xué)探究題

1.（2022?甘肅?統(tǒng)考模擬預(yù)測）小麗同學(xué)對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定對其進(jìn)行

探究。

【信息資料】

（1）固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。

（2）酒精的化學(xué)式為C2H5OH。

【提出問題】

（1）C2H50H與NaOH分子中都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？能鑒別酒

精溶液是否顯堿性的物質(zhì)是（填字母序號）。

A.硝酸鎂溶液B.氯化鈉溶液C.硝酸鉀溶液D.酚醐

通過實驗驗證，酒精溶液顯中性。

（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)的程度如何？

【猜想假設(shè)】

猜想一：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉。

猜想二：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。

猜想三：部分變質(zhì)，含有

【實驗探究】取少量固體酒精溶于足量水，充分溶解并過濾，取少量濾液于試管中，

滴入幾滴無色酚獻(xiàn)溶液，液體呈紅色。甲同學(xué)認(rèn)為固體中含有的氫氧化鈉沒有變質(zhì)，乙

同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是o

于是小麗和同學(xué)們經(jīng)過討論并請教老師后，進(jìn)行了實驗探究（寫出詳細(xì)步驟）。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想______

取少量濾液于試管中，滴加______有氣泡產(chǎn)生

不成立

取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶

猜想三成立

充分反應(yīng)后，再加入______液______

【拓展應(yīng)用】實驗室除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是（用化學(xué)方

程式表示)。

2.(2022.甘肅天水.統(tǒng)考一模)某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯

中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停

止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：只有CaCh；

猜想二：：

猜想三：含有CaCb和Ca(OH)2;

猜想四：含有CaCL、HCI和Ca(OH)2。

同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性

【進(jìn)行實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填

寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。

方案實驗步驟實驗現(xiàn)象

方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液①_________

方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液②_________

方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入③_________產(chǎn)生氣泡

【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCL,需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是

向燒杯中加入過量的,然后過濾，該除雜原理用的化學(xué)方程式為

3.(2022?甘肅定西?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)實驗時，向燒

杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴

加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：CaCh：

猜想二：?

猜想三：CaCh和Ca(OH)2；

猜想四：CaCL、HC1和Ca(OH)2.

同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是o

試卷第2頁，共10頁

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性

【進(jìn)行實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下所示的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填

寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。

方案實驗步驟實驗現(xiàn)象

方案一用玻璃棒蘸取燒杯內(nèi)少量溶液，__________pH<7

方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量燒杯內(nèi)溶液—

方案三取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入_________—

【反思交流】

要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCL,需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入

過量的,然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為。

4.（2022?甘肅?統(tǒng)考模擬預(yù)測）小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和食鹽（主要成分是氯

化鈉）是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中一種或兩種

物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行探究。

主題I探究確定白色固體的組成

【實驗方案】：探究過程如圖所示：

【實驗結(jié)論】根據(jù)以上實驗信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩

種物質(zhì)組成。

【實驗分析與反思】

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如o

（3）乙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此方案甲同學(xué)得出的結(jié)論不正確。請說明原因并提出改進(jìn)措施:

說明原因_____o改進(jìn)措施。

改進(jìn)實驗方案后，通過進(jìn)行實驗并分析，得出結(jié)論：此白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩

種物質(zhì)組成。

主題II測定白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

確定了樣品中的成分后，丙同學(xué)對樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定。稱取5.0g樣

品做了測定實驗。實驗方案如圖所示（裝置氣密性良好，部分夾持儀器已略去，各裝置

中試劑皆為足量，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）

【信息】堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物

（4）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）該實驗要測定實驗前后裝置E的質(zhì)量，其質(zhì)量差為樣品與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的

質(zhì)量。反應(yīng)結(jié)束之后應(yīng)通入一段時間的空氣。這樣做的目的是。

（6）實驗結(jié)束后測得裝置E的質(zhì)量，比反應(yīng)前增重2.2g,則該白色固體中碳酸氫鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（7）若沒有裝置D,會造成測定結(jié)果（選填“不變”“偏大”或“偏小”）。

5.（2022?甘肅?統(tǒng)考一模）學(xué)習(xí)了碳酸鈉（Na2co3）的性質(zhì)后，課題小組運用課堂學(xué)習(xí)

的方法，合作探究家庭熱饅頭用到的小蘇打（NaHCCb）的性質(zhì)，請回答下列問題：

【基礎(chǔ)實驗記錄與分析】

實驗一實驗二實驗三

2滴無色2mLi0%的1mL飽和

/稀鹽酸

實（酚獻(xiàn)試液▼石灰水

驗nnn

操

g2mLi0%的且少量良2mLi0%的

作NaHCOo

gJ-NaHCCh溶液D-NaHCO3溶液

粉末

實

驗

固體溶解，有無色氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)

象

試卷第4頁，共10頁

實

碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)，寫

驗碳酸氫鈉溶液顯堿碳酸氫鈉能和氫氧化鈣

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

結(jié)性反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

論

【拓展實驗記錄與分析】同學(xué)們通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用下圖所示裝置對小

蘇打和碳酸鈉做了對比實驗。實驗中小試管內(nèi)粘有白色固體無水硫酸銅粉末的棉花球變

為；a燒杯中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，

通過該實驗得出的結(jié)論：碳酸氫鈉受熱易分解，生成物中有水和二氧化碳?xì)怏w。碳酸鈉

受熱不能分解。

【反思與拓展】

(1)甲同學(xué)分析實驗一得出：鹽溶液(填“一定”或"不一定”)顯中性。

(2)乙同學(xué)用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。從微觀角

度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有。

(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：。

6.(2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模)碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多引起的胃痛等病癥，

其部分相關(guān)信息如圖所示，興趣小組進(jìn)行如下探究活動：

碳酸氫鈉藥片

主要成份：碳酸氫鈉

輔料：淀粉、液體石蠟、硬脂酸鎂等

活動一：探究碳酸氫鈉藥片成分及性質(zhì)

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取適量碳酸氫鈉藥片并研碎待用//

步驟二：取少量樣品于試管中，滴加2-3滴碘溶液變藍(lán)

含有_________

酒色

步驟三：取少量樣品于試管中，加適量蒸儲水碳酸氫鈉藥片的水溶液

溶解，________顯堿性

活動二：測定碳酸氫鈉藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用如圖所示裝置測定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗。

說明：固定裝置略去，裝置氣密性良好，每步均完全進(jìn)行。

(1)稱取a克樣品放入裝置甲中進(jìn)行有關(guān)實驗，正確的實驗操作順序是(填

字母序號，可重復(fù)選擇)。

a.稱量裝置丙的質(zhì)量

b.打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關(guān)閉彈簧夾

c.打開分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞

(2)裝置丙內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o如果沒有裝置乙，會造成測定結(jié)果

(選填“偏大”“偏小”或“不變。

(3)裝置丁的作用是。

7.(2022?甘肅?統(tǒng)考一模)在實驗室開放日，為驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩組同學(xué)分

別設(shè)計了以下實驗，并進(jìn)行了規(guī)范的操作和細(xì)致的觀察。請參與并完成相關(guān)問題：

【提出問題】

兩組實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律嗎？

【進(jìn)行實驗】

甲組同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后天平平衡，成功驗證了質(zhì)量守恒定律，其化

學(xué)方程式為。乙組同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)天平指針向右傾斜，其原因是一。

試卷第6頁，共10頁

此反應(yīng)（填"遵循”或"不遵循”）質(zhì)量守恒定律。

【實驗結(jié)論】

在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，一定要在裝置中

進(jìn)行。

【發(fā)現(xiàn)問題】

實驗過后，兩組同學(xué)對乙組燒杯中的廢液進(jìn)行了探究。廢液中所含溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想I:只有NaCl；

猜想H：NaCl,Na2cO3和HC1；

猜想HI：NaCl和HC1；

猜想IV：o

【交流討論】

經(jīng)過討論，甲組同學(xué)認(rèn)為，猜想是錯誤的，原因是（用化學(xué)方程式回答）。

【實驗與結(jié)論】

甲組同學(xué)先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚醐溶液，現(xiàn)象為，原因是,

則猜想IV正確。乙組同學(xué)將少量廢液滴入試管中，然后滴入氯化鐵溶液，現(xiàn)象為

,則猜想IV正確。

【拓展與應(yīng)用】

（1）若想驗證猜想HI正確，可選擇的試劑有（填字母序號）。

A.紫色石蕊溶液

B.鐵粉

C.氫氧化鈉溶液

D.碳酸鉀溶液

（2）若猜想Ill正確，想得到廢液中的氯化鈉固體，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，

只需對廢液進(jìn)行操作即可。

8.（2022?甘肅?統(tǒng)考模擬預(yù)測）某食品包裝袋中使用袋裝防腐劑，品名叫“504雙吸劑”,

其標(biāo)簽如圖所示。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)

計實驗進(jìn)行探究。

品名：504雙吸劑

成分：鐵粉、生石灰等

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、FezCh、CaO、Ca(OH)2和CaCCh

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量固體于試管中，加足量蒸儲水固體溶解，試管外壁發(fā)

固體中一定含有

溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚配燙，試管底部有不溶物，

溶液溶液變紅

固體逐漸消失，有大量無

②另取少量固體于試管中，滴加適量的固體中一定含有

色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色

溶液

③將步驟②中產(chǎn)生的氣體通入澄清石固體中一定含有

澄清石灰水變渾濁

灰水中

【實驗分析】

(1r504雙吸劑”中鐵粉的作用是。

(2)王猛同學(xué)認(rèn)為實驗操作①中不能得出一定不含Ca(OH)2的結(jié)論，理由是o

(3)李靖同學(xué)認(rèn)為該實驗并不能得出固體中一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是o

要證明固體樣品中含有Fe2O3的實驗方案是e(寫出實驗操作和現(xiàn)象)

9.(2022?甘肅定西?統(tǒng)考二模)已知Mg能在CO2中燃燒，根據(jù)金屬活動性順序表，Na

的金屬活動性比Mg強，說明Na也能在CCh中燃燒。為了驗證，實驗小組進(jìn)行了以下

實驗探究：

【查閱資料】

①金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下，金屬鈉極易與氧氣反應(yīng)，生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶

于水生成氫氧化鈉。金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣。

②Na2cCh溶液顯堿性；CaCh溶液顯中性。

試卷第8頁，共10頁

ABCD

【實驗探究一】

步驟1：打開活塞，讓A裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過B、C,收集一瓶純凈的C02氣體。

步驟2：將燃燒的鈉迅速伸入集氣瓶中，觀察到鈉在CCh中繼續(xù)燃燒，發(fā)光放熱，冷卻

后觀察到瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)。

【問題討論】

(1)為獲得純凈的C02,可利用裝置B除去C02中混有的；裝置C中盛放的試

劑是.

(2)步驟2中生成的黑色固體成分是。

【初步結(jié)論】Na能在CCh中燃燒。

【提出問題】白色物質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：氧化鈉猜想二：碳酸鈉；

猜想三：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想四：氫氧化鈉.

(3)大家討論后一致認(rèn)為猜想四是錯誤的，理由是o

【實驗探究二】對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實驗探究，方案設(shè)計如下：

方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水。振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚獻(xiàn)

試液，觀察到溶液變成紅色。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。

方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出：

結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有o

方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯

化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，再向濾液中滴加無色酚瞅;溶液，無明顯現(xiàn)象。

【反思與評價】

(4)甲同學(xué)思考后提出方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是o

(5)請將方案2結(jié)論補充完整：。(填化學(xué)式)

(6)方案3中加入過量CaCh溶液的目的是o寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【實驗結(jié)論】

(7)綜上所述，你認(rèn)為猜想成立。

(8)請寫出Na在CO2中燃燒的化學(xué)方程式

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.AD##DA碳酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉顯堿性，碳酸鈉也顯堿性，都能使酚酰試

液變紅過量（足量）的稀鹽酸一酚醐溶液變紅

色Na2CO3+Ba（OH）9=BaCO3J+2NaOH或

Na2CO,+Ca（OH）.=CaCO,J+2NaOH

【詳解】提出問題

（1）A、硝酸鎂溶液遇到堿性溶液會生成白色氫氧化鎂沉淀；取少量酒精溶液于試管中，

滴加硝酸鎂溶液，未觀察到白色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性，故A正確；

B、堿性溶液與氯化鈉不發(fā)生反應(yīng)，加入氯化鈉無現(xiàn)象不能檢驗堿性溶液，故B不正確；

C、堿性溶液與硝酸鉀溶液不發(fā)生反應(yīng)，加入硝酸鉀無現(xiàn)象，不能檢驗堿性溶液，故C不正

確；

D、堿性溶液能夠使酚猷變紅，可以用酚髓試液檢驗堿性物質(zhì)，故D正確。

故選AD；

猜想假設(shè)

氫氧化鈉變質(zhì)的本質(zhì)是氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的方程

式為CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O,因此對氫氧化鈉是否變質(zhì)有如下猜想：

沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉；全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉；猜想三：部分變質(zhì)，含有氫氧化鈉

和碳酸鈉；

實驗探究

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，其理由是氫氧化鈉溶液呈堿性，氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳

酸鈉也顯堿性，不論氫氧化鈉是否變質(zhì)，向樣品溶液中加入無色酚釀溶液，溶液都會變紅色;

實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故為碳酸根產(chǎn)生的氣體，即可以加入酸來驗證，又因為如果樣品中

含有氫氧化鈉，加入酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，所以應(yīng)該加入過量（足量）的稀鹽酸，充分反

應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，證明含有碳酸鈉，故猜想一不成立；

實驗結(jié)論為猜想三成立，即含有碳酸鈉和氫氧化鈉，再試管取少量濾液加入過量的氯化鈣溶

液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鈣使碳酸鈉反應(yīng)完全，排除碳酸

鈉的干擾，驗證氫氧化鈉是否存在，充分反應(yīng)后，再加入幾滴酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅色，則猜

想三成立；

拓展應(yīng)用

答案第1頁，共8頁

如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉,，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋼溶液

或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化銀、氫氧化鈣反應(yīng)的化

學(xué)方程式分別為：Na2co3+Ba(OH),=BaCC)3J+2NaOH和

Na2CO3+Ca(OH),=CaCO3J+2NaOH。

2.CaCL和HC1氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能共存變紅色黑色

固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鋅(合理即可)碳酸鈣固

體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【詳解】猜想：

氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈣，如果氫氧化

鈣過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈣和氯化鈣，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，故猜想

二：含有CaCb和HC1；氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能共存，故猜想四不合

理；

進(jìn)行實驗：

方案一：結(jié)論為猜想二成立，故溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，溶液顯酸性，取少量溶液于試管中，

滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液遇酸變紅，故實驗現(xiàn)象為：溶液變紅；

方案二：取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生

成氯化銅和水，故現(xiàn)象為：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；

方案三：實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸鈉、碳酸鈣等能

與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入鎂(鋁或鋅或鐵

或碳酸鈣或碳酸鈉或碳酸氫鈉等)；

反思交流：

要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCh,需要除去雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾除去過量的碳酸鈣固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T.

3.CaCh,HC1氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)不能共存滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏

色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鎂或碳酸

鈣等產(chǎn)生氣泡碳酸鈣

CaC03+2HCl=CaCI2+H,O+CO2T

答案第2頁，共8頁

【詳解】猜想：氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化

鈣，如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈣和氯化鈣，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈣和

氯化氫，故猜想二：含有CaCb和HCI；

氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能共存，故猜想四不合理；

進(jìn)行實驗：結(jié)論為猜想二成立，故溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，溶液顯酸性；

方案一：用玻璃棒蘸取燒杯內(nèi)少量溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對照，讀出pH值，pH<7,說明溶液顯酸性；

方案二：取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生

成氯化銅和水，故現(xiàn)象為：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；

方案三：活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸鈉、碳酸鈣等能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化

碳，故可取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入鎂/鋁/鋅/鐵或碳酸鈣/碳酸鈉/碳酸氫鈉等,

產(chǎn)生氣泡，證明溶液顯酸性；

反思交流：要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCh,需要除去雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈣，碳

酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去過量的碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02To

4.NaHCCh+HCl=NaCl+H2O+CO2T氫氧化鋼溶液或Ba(OH)2溶液過量的稀鹽酸、

反應(yīng)生成的氯化鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀把稀鹽酸改為稀硝

酸CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被E裝置吸收84%偏

大

【詳解】主題I探究確定白色固體的組成

實驗分析與反思：

(1)步驟①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,故填：NaHCCh+HCUNaCl+HzO+CChT；

(2)步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如氫氧化釧溶液，是因為氫氧化鋼

能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和水，故填：氫氧化鋼溶液或Ba(OH)2溶液；

(3)依據(jù)此方案甲同學(xué)得出的結(jié)論不正確，是因為過量的稀鹽酸、反應(yīng)生成的氯化鈉都能

和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，改正措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，是因為稀硝酸和碳酸

鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，過量的稀硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉不影響實驗結(jié)果，

故填：過量的稀鹽酸、反應(yīng)生成的氯化鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；把稀鹽酸

答案第3頁，共8頁

改為稀硝酸。

主題II測定白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是吸收空氣中二氧化碳，即二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生

成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（5）反應(yīng)結(jié)束之后通入足量空氣的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被E裝置吸收，故填:

使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被E裝置吸收；

（6）解：裝置E增重的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g,設(shè)碳

酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2C0,T

16888

x2.2g

168x

而一五

x=4.2g

42。

白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二上xl00%=84%；

5g

故填:84%；

（7）若沒有裝置D,水蒸氣會進(jìn)入E中，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，會造成測定結(jié)果

偏大，故填：偏大。

5.溶液變紅溶液變渾濁NaHCO,+HCl-NaCI+H2O+CO31藍(lán)色不一

A小

定氫離子##FT2NaHCO,=Na2co、+H2O+CO2T

【詳解】實驗一：根據(jù)實驗結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯堿性，堿性溶液可以使滴入得無色酚獻(xiàn)試

液變紅，故填：溶液變紅；根據(jù)實驗結(jié)論是碳酸氫鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故

加入石灰水后的現(xiàn)象是：溶液變渾濁；碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，

化學(xué)方程式為：NaHCO,+HC1=NaCl+H2O+CO2T；

拓展實驗記錄與分析：根據(jù)結(jié)論碳酸氫鈉受熱易分解，生成物中有水和二氧化碳?xì)怏w，而無

水硫酸銅遇水會變藍(lán)，故填：藍(lán)色；

反思與拓展（1）分析實驗一碳酸氫鈉溶液是鹽溶液但是顯堿性，故鹽溶液不一定顯中性，

故填：不一定；（2）酸具有通性是因為酸中的陽離子是氫離子，故填：氫離子；（3）碳酸氫

鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO,=Na2CO,+H2O+CO2T

答案第4頁，共8頁

6.淀粉滴加酚儆溶液溶液變紅色bacba2NaOH+CO2=Na2CO.3+H2O偏

大防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置

【詳解】活動一：①淀粉遇碘溶液變藍(lán)色，因此取少量樣品于試管中，滴加2~2滴碘酒，觀

察到溶液變藍(lán)色，則碳酸氫鈉藥品中含有淀粉；

步驟三：②酚獻(xiàn)溶液遇堿性溶液變紅色。取少量樣品于試管中，加適量蒸饋水溶解，由實驗

結(jié)論碳酸氫鈉藥片的水溶液顯堿性，可推測實驗操作為滴加酚微溶液；

③觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液變紅色。

活動二：(1)要測定NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要根據(jù)C02質(zhì)量檢測，故要先通入氨氣，排

盡裝置內(nèi)空氣，排除空氣中的CCh對實驗的干擾，稱量丙的質(zhì)量，打開活塞開始反應(yīng)，反

應(yīng)后繼續(xù)通入氮氣，將導(dǎo)管中的氣體全部送入乙、丙中，再稱量丙的質(zhì)量，故順序為bacba；

(2)裝置丙中的反應(yīng)為氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；如果沒有裝置乙，導(dǎo)致水蒸氣被丙裝置吸收，從而會造成測定

結(jié)果偏大：

(3)裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置。

7.BaCh+CuSO4=BaSO4i+CuCl2反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置遵循密

封NaCl、Na2cO3IINa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CChT溶液變紅色碳酸鈉溶

液顯堿性，能使酚釀試液變紅色產(chǎn)生白色沉淀ABD蒸發(fā)

【詳解】進(jìn)行實驗

甲組同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后天平平衡，成功驗證了質(zhì)量守恒定律，過程中氯

化物和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，其化學(xué)方程式為：

BaC12+CuSO4=BaSO4j,+CuCh；

乙組同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)天平指針向右傾斜，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，此

反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

故填：BaC12+CuSO4=BaSO4；+CuCl2；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；遵循。

實驗結(jié)論

在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，一定要在密封裝置中進(jìn)行。

故填：密封。

猜想與假設(shè)

猜想I:恰好完全反應(yīng)時只有NaCl；

猜想H：NaCkNa2co3和HC1；

答案第5頁，共8頁

猜想III：鹽酸過量時是NaCl和HCl；

猜想IV：碳酸鈉過量時是NaCl、Na2cO3。

故填：NaChNa2co3。

交流討論

經(jīng)過討論，甲組同學(xué)認(rèn)為，猜想n是錯誤的，原因是碳酸鈉和鹽酸不能共存，即碳酸鈉和鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b

故填：II；Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b

實驗與結(jié)論

甲組同學(xué)先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚醐溶液，溶液變紅色，原因是碳酸鈉溶液顯

堿性，能使酚獻(xiàn)試液變紅色，則猜想IV正確；

乙組同學(xué)將少量廢液滴入試管中，然后滴入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯

化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉，則猜想W正確。

故填：溶液變紅色；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酬試液變紅色；產(chǎn)生白色沉淀。

拓展與應(yīng)用

(1)A.鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，可以用紫色石蕊溶液：

B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以用鐵粉；

C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能用氫氧化鈉溶液；

D.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，可以用碳酸鉀溶液。

故填：ABDo

(2)若猜想III正確，想得到廢液中的氯化鈉固體，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只需

對廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可，是因為隨著蒸發(fā)進(jìn)行，氯化氫揮發(fā)逸出。

故填：蒸發(fā)。

8.CaO稀鹽酸FeCaCO3吸收水和氧氣固體中含有CaO,而CaO會與水

反應(yīng)生成Ca(0H)2,無法確定原固體中是否含有Ca(OH)2少量的Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成

的FeCb溶液會與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成FeCb溶液先用磁鐵充分接觸少量固體樣品，除去樣

品中的鐵粉，然后將剩余的固體樣品放入試管中，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后溶液呈黃色

【詳解】實驗探究：

①取少量固體于試管中，加足量蒸儲水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚髓溶液，固體溶

解，試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅，此時溫度升高，說明物質(zhì)溶解過程中放

出熱量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱，且溶液顯堿性，加入酚醐后會變紅，

答案第6頁，共8頁

符合上述現(xiàn)象，所以推斷一定含有氧化鈣；

②固體溶于酸，且產(chǎn)生無色氣體，又生成綠色溶液，符合鐵與鹽酸反應(yīng)的特點，另取少量固

體于試管中，滴加適量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，

所以固體一定含有鐵；

③無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，說明氣體有二氧化碳，而碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)生成二氧

化碳，所以推斷一定含有碳酸鈣；

實驗分析：

（1）鐵生銹會消耗氧氣和水，因此加入鐵粉可以消耗氧氣和水，避