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文檔簡介
高一化學(xué)會考知識點梳理(總結(jié))是對過去肯定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想狀況進行回顧、分析,并做出客觀評價的書面材料,它有助于我們查找工作和事物進展的規(guī)律,從而把握并運用這些規(guī)律,下面是我給大家?guī)淼模ǜ咭换瘜W(xué))會考學(xué)問點梳理,以供大家參考!
高一化學(xué)會考學(xué)問點梳理
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。(其它)物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3、熔沸點、狀態(tài):
①同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體不肯定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、__。
⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間:正異新,鄰間對。
⑧比較熔沸點留意常溫下狀態(tài),固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如:白磷二硫化碳干冰。
⑨易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉試驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣汲取時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度上升而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度上升而變小,隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小打算。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)大全
有機物的概念
1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性:
①種類多
②大多難溶于水,易溶于有機溶劑
③易分解,易燃燒
④熔點低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡潔的烴)。
1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣。
2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四周體(鍵角:109度28分)。
3、化學(xué)性質(zhì):
①氧化反應(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。
②取代反應(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu))。
4、同系物:結(jié)構(gòu)相像,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物)。
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)。
烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低,同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。
乙烯
1、乙烯的制法:
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì):
(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化學(xué)學(xué)問點總精選結(jié)
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點:環(huán)境污染、低效。
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點:清潔、高效。
2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件:
(1)有活潑性不同的兩個電極;
(2)電解質(zhì)溶液
(3)閉合回路
(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量削減。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的推斷(方法):
①依據(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②依據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
負極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
①寫出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。
高一化學(xué)會考學(xué)問點梳理相關(guān)(文章):
★2021年高一化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問點總結(jié)歸納
★高中化
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