湖南省株洲市醴陵石亭鎮(zhèn)石亭中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省株洲市醴陵石亭鎮(zhèn)石亭中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小蘇打與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：C2.下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③參考答案：C【考點】烷烴及其命名．【分析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越?。窘獯稹拷猓孩?﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構(gòu)體，根據(jù)同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，則沸點③＞①＞②；烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則沸點⑤＞④，故有沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．故選C．3.“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（）A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略4.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

（

）

A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略5.單體為CnH2n的高聚物，其聚合度為m，當該物質(zhì)完全燃燒時，生成CO2的體積在標準狀況下為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是

(

)A、溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D、Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C略7.下列說法中,錯誤的是()A.纖維素的水解難于淀粉的水解B.碘化鉀溶液不能使淀粉變藍色C.多糖一般沒有還原性,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.用淀粉制酒精僅發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：D淀粉在稀硫酸存在下加熱即能水解,而纖維素在濃硫酸存在下加熱才能水解,可見纖維素比淀粉更難水解;碘化鉀溶液不能使淀粉變藍色,只有碘單質(zhì)才能使淀粉變藍色;用淀粉制酒精的過程為:淀粉葡萄糖酒精,反應(yīng)①是水解反應(yīng),而反應(yīng)②不是水解反應(yīng)。8.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．利用核磁共振氫譜鑒定1-溴丙烷和2-溴丙烷

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．將CH3CH2Cl與Cl2在光照下反應(yīng)制備較純凈的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重結(jié)晶實驗中，溫度越低越好參考答案：A略9.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略10.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．氫氧化鐵膠體中含有鹽酸

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸

D．甲苯中混有苯參考答案：B略11.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:下列敘述正確的是

（

）

A.該化合物屬于苯的同系物

B.1molM最多能與2mol發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1molM與足量反應(yīng)能生成2mol參考答案：C略12.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

(

)A．鐵恰好將Fe3+全部還原B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C．溶液變?yōu)闇\綠色D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：D略13.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極C.外電路中電子從負極流向正極

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略14.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)屬于離子化合物D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×個分子參考答案：D略15.甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是：

（

）A．16%

B．37%

C．48%

D．無法計算參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚還強的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應(yīng)，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與

molNaOH反應(yīng)。參考答案：(8分)如圖學(xué)習(xí)小組甲、乙所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請回答下列問題：

甲

乙⑴甲中B內(nèi)放置的是

；乙中B內(nèi)放置的是

。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_______

。⑵甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱：

。⑶甲中玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________

；甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________

；

。⑷在實驗過程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）請完成下列填空：（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1時，原子總數(shù)之比為

，質(zhì)量之比為

。（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是

。（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為

；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為

。參考答案：（每空2分,共10分）（1）３：４

４：５

（2）１０ａ／ｂmol/L

（3）0.2mol

11.2g略18.（6分）某烯烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其相對分子質(zhì)量為28，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略去），其中反應(yīng)①②③均屬于加成反應(yīng)。請回答下列問題：(1)寫出C的分子式

。(2)寫出④的反應(yīng)類型

。(3)寫出D與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)C2H5Cl

(2)聚合反應(yīng)(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O解析：烴A的相對分子質(zhì)量為28，A應(yīng)為CH2=CH2，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，則(1)寫出C的分子式C2H5Cl。(2)④的反應(yīng)類型聚合反應(yīng)。(3)乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19.某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置。（1）實驗時，燒杯中應(yīng)盛

▲

溶液。（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為

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，原因是

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。燒杯中得到的溶液pH＝

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。（3）若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是

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。（4）若A的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a＋b＝13。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，測得燒杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH，原因可能是

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