分子的立體構(gòu)型

電子層結(jié)構(gòu)為：鈉原子結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s1一、鈉在元素周期表中的位置及結(jié)構(gòu)一、鈉在元素周期表中的位置及結(jié)構(gòu)意義：①鈉是生活中最常用的一種元素；②鈉在元素周期表中處在第三周期，第一主族是較活潑的一種金屬元素，是活潑金屬元素的代表；③通過學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)舉一反三可推知其他金屬的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)(1)與單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)(2)與水反應(yīng)①離子方程式:

(3)與酸反應(yīng)(4)與鹽反應(yīng)①與熔融狀態(tài)②與水溶液

2Na+2H+=2Na++H2↑nNa+Mn+=nNa++M↑2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑nOH-+Mn+=M(OH)n3.鈉的制取及安全(1)制取金屬鈉的化學(xué)方程式:

。

(2)鈉著火怎么辦？一般用沙子撲滅,而不能用水、泡沫滅火器或干粉滅火器來撲滅。4、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)是物理變化。焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。注意：I過氧化鈉和水反應(yīng)先生成H2O2

和NaOHNa2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑II.H2O2的氧化性在加熱時(shí)比常溫下強(qiáng)；

7.氧化還原差異：Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。8.漂白作用的差異：Na2O無漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成Na2O2。10.用途差異：Na2O用途不廣泛，Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。即時(shí)訓(xùn)練2(1)怎樣鑒別Na2O、Na2O2?三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽1.俗名差異：Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。2.溶解性差異：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。問題：往飽和氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2后有什么現(xiàn)象？原因？3.水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。水解原理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。4.熱穩(wěn)定性差異：Na2CO3很穩(wěn)定，一般不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。5.與酸反應(yīng)速率差異：二者都能與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑從反應(yīng)過程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3的。因此泡沫滅火劑常用NaHCO3。6.與堿反應(yīng)差異：Na2CO3不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，NaHCO3可電離出H+，故能繼續(xù)與堿反應(yīng)。HCO3-+OH-=CO32-+H2O7.與石灰水等溶液反應(yīng)差異：它們均能與石灰水、Ba（OH）2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，NaHCO3與石灰水、Ba（OH）2溶液還涉及量的問題8.與CaCl2或BaCl2等溶液的反應(yīng)差異：分別向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCO3很難產(chǎn)生沉淀。故常用加入與CaCl2或BaCl2等溶液的方法鑒別Na2CO3和NaHCO39.用途差異：Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；NaHCO3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過多。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉。2、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。4、利用溶液的酸堿性：測其稀溶液（0.1mol／L）的pH值，碳酸鈉溶液的pH在12左右，而碳酸氫鈉溶液的pH在8左右。即時(shí)訓(xùn)練(2)利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液?用鹽酸呢?E.將試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,以檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3F.NaOH固體中混有NH4HCO3,可直接加熱除去NH4HCO3G.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性,且都可作為食用堿2023/7/12:1630四、氫氧化鈉31⑷NaOH的保存：①NaOH固體：密封（防止其吸水和二氧化碳?xì)怏w）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——堿腐蝕玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固體的稱量：將其放在燒杯(或表面皿)內(nèi)，快速稱量。⑹氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，做堿性干燥劑2023/7/12:1632⑺氫氧化鈉的制法：①常用電解飽和食鹽水的方法。

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②飽和Na2CO3溶液與石灰粉末

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH通電補(bǔ)充知識1

工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法：34補(bǔ)充知識2鈉的其他化合物化學(xué)式俗名用途NaCl食鹽調(diào)味料、化工原料、醫(yī)藥NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水玻璃去污、耐火材料、礦物膠Na2SO4·10H2O芒硝緩瀉劑Na2S2O3·5H2O大蘇打、海波照相定影劑ⅡDNaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑

Na2CO3

取適量溶液,加入BaCl2溶液看是否生成白色沉淀3適應(yīng)題型及解題步驟(1)反應(yīng)不完全或有殘留物。

在混合體系中生成了體系之外的物質(zhì)，主要用在質(zhì)量差上即：混合體系的質(zhì)量-體系殘留物質(zhì)量（不管反應(yīng)是否完全）=生成體系之外物質(zhì)的質(zhì)量例：mgNaHCO3與Na2CO3固體混合物