湖北省云學(xué)新高考聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案（解析）

2023年湖北云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級(jí)3月聯(lián)考

化學(xué)試卷

命題學(xué)校：武漢六中命題人：蔡金榮審題人：咸寧高中范開枝

考試時(shí)間：2023年3月9H14：30—17：05時(shí)長：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7Co59Cl35.5

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)答案

1.化學(xué)創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B.太陽能光伏電池和鋰離子電池的能量轉(zhuǎn)化形式不同

C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400~500℃,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.五彩繽紛的煙花是原子的發(fā)射光譜

2.下列有關(guān)化學(xué)用語的描述正確的是（）

A.Ga的基態(tài)原子簡(jiǎn)化核外電子排布式：[Ar]4s24Pl

Is2s2i

B.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為：，向向

c.聯(lián)氨的電子式為:

D.基態(tài)被原子最外層的電子云輪廓圖:

3.在T℃,HC1氣體通過鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)（X）：

Fe（s）+2HCl（g）FeCl2（s）+H2（g）AH（K=0.33）,下列分析正確的是（）

A.升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)

B.增加FeCl?的量，可以減少鐵管的腐蝕

C.當(dāng)有2moiH-C1鍵斷裂，同時(shí)有ImolH-H鍵形成時(shí)該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.T℃時(shí)，若氣體混合物中c（HCI）=c（H2）=0.5mol-Ul此時(shí)鐵管不易被腐蝕

4.HCHO（g）與。2伍）在催化劑Ca5（POj（OH）（簡(jiǎn)寫為HAP）表面催化生成CC）2（g）和

也0僅）的歷程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.HCHO（g）與C）2（g）的總能量大于CC）2（g）和Hz。?的總能量

B.羥基磷灰石（HAP）的作用是降低反應(yīng)的焰變，加快反應(yīng)速率

C.HCHO與CO2分子中的中心原子的雜化軌道類型不相同

D.該反應(yīng)過程既有極性共價(jià)鍵的斷裂，也有非極性共價(jià)鍵的斷裂

5.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.SiC）2（s）+2C⑸^=Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的M〉0

B.不同狀態(tài)的鎂中失去最外層一個(gè)電子所需能量：[Ne]3sl>[Ne]3s2

c（HCO,j

C.常溫下Na2co3溶液中加入少量Ca（OH%固體，溶液中值減小

《COj）

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2s。2值）+。2值）.2so3（g）達(dá)平衡后，保持溫度不

變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，，「汽so,）的值增大

2

C（SO2）C（O2）

6.某種離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增

大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Z與其他元素不在同一周期，下

列說法正確的是（）

W

HQW-I-

ZIII

HY—Y—Q

WI

QJ

A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Q

B.Q、W、X的第一電離能依次減小

C.氫化物的沸點(diǎn)：W>Q>X>Y

D.X、Y、Z均至少有兩種氧化物

7.下列說法中不正確的是（）

①原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從Is22s22P33sl躍遷至Is22522P4時(shí)釋放能量

②第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種元素

③NH?、也0、CH,三種分子的鍵角依次減小

④蔡和碘易溶于四氯化碳，難溶于水，因?yàn)椴?、碘、四氯化碳都是非極性分

⑤LAsR晶體中存在I；離子，I；離子的幾何構(gòu)型為v形

是因?yàn)槠浞兜氯A力更大

⑦P原子核外有15種能量不同的電子

⑧第四周期價(jià)電子有一個(gè)單電子的元素共有3種

A.②③⑥⑦⑧

B.②④⑤⑥⑦

C.②③⑤⑦⑧

D.①②③⑤⑥

8.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。

常溫下，含乙的化合物r濃度為O.lmol/L時(shí)溶液pH=13,p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，

其中p為淺黃色固體，S的水溶液呈中性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水已略

去）。下列說法正確的是（）□

□

A.丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子

B.用PH試紙測(cè)試t溶液的PH,呈堿性。

C.簡(jiǎn)單離子半徑：乙〈甲〈丁〈丙

D.四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋憾　导祝颈疽?/p>

9.用下列實(shí)驗(yàn)方案和裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.實(shí)驗(yàn)①探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

B.實(shí)驗(yàn)②證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)③用于測(cè)定氨水的濃度

D.實(shí)驗(yàn)④制備無水

10.鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Co電極的電勢(shì)小于石墨電極的電勢(shì)

B.外電路每通過Imol電子，III室溶液質(zhì)量理論上減少29.5g

C.移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前不一樣

通電

D.電池電解的總方程式為2co2++2凡0-2Co+O2T+4H+。

11.從碑化錢廢料（主要成分為GaAs、Fe2OvSiO?和CaC（）3）中回收錢和碑的工藝流程如

圖所示。

下列說法正確的是（）

A.“堿浸”時(shí)，采用高溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.惰性電極電解Ga2（SOj3溶液時(shí)，在陽極有金屬錢生成

C.尾液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸，可以循環(huán)利用

D.Ga、As均位于周期表第四周期，屬于過渡元素

12.常溫下，用O.lmoLl^NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為SlmoLL-'的HA溶液和

HB溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.HA的酸性強(qiáng)于HB

B.水的電離程度：④＞③乂^＞②

C.將①和②對(duì)應(yīng)的溶液混合，所得溶液為酸性

D.②點(diǎn)的溶液中的離子濃度排序?yàn)閏（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞{OIT）

13.在某容積可變的密閉容器中加入等量的A、B混合氣體共4mol,發(fā)生反應(yīng)：

mA+nB=^pC,保持一定溫度，改變壓強(qiáng)分別達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下氣體A的物

質(zhì)的量濃度如表:

壓強(qiáng)p/Pa2xl055xio5IxlO63xl06

c（A）/mol-U'0.080.200.400.80

下列說法一定正確的是（）

A.保持一定溫度，增大壓強(qiáng)，平衡一定正向移動(dòng)

B.當(dāng)壓強(qiáng)為3xl（TPa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:

町）?哈

C.反應(yīng)平衡后若增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）速率一定增大

D.若再向體系中加入一定量的B,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中A、B、C總物質(zhì)的量不變

14.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池電解含有尿素［CO（NH2b］的堿性溶液，用于廢水處

理，其裝置如圖所示（裝置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過）。

下列說法正確的是（）

A.通入SO?的一極是燃料電池的負(fù)極

B.當(dāng)有06NA個(gè)質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜時(shí)，產(chǎn)生2240mLN2

C.裝置中電子移動(dòng)方向：電極a-電極df隔膜一電極c-電極b

D.電極c附近發(fā)生的電極反應(yīng)為CO（NH2）2+6OH--6e-^=N2T+CC>2個(gè)+5H2。

15.25C時(shí)，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4.FeSC）4三種溶液，pM隨pH變化關(guān)

系如圖所示[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示竿｝c（Cu2+）,c（Fe2+）等],已知

Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2],下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）

A.①代表滴定CllSOq溶液的變化關(guān)系

B.調(diào)整溶液的pH=7,工業(yè)廢水中的Fe2+不能沉淀完全

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=9,此時(shí)溶液中c（HA）>c（A-）

D.經(jīng)計(jì)算Fe（OH）2固體易溶解于HA溶液

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.（14分）I.磷化鋁（A1P）和磷化氫（P%）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。回答

下列問題：

（1）上述兩種物質(zhì)中所涉及的三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤?/p>

符號(hào)）。

（2）磷化氫（P&）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關(guān)于Pm的說法正確

的是（填序號(hào)）。

A.PK,是由極性鍵組成的非極性分子

B.PH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NH3,所以沸點(diǎn)高于的NH3

C.中心原子的VSEPR構(gòu)型是四面體形

D.NH3的穩(wěn)定性大于p&是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

（3）工業(yè)制備P&的流程如圖所示：

—>PH

黃磷出學(xué)空3

[—?PH,

里匿?次硝酸為邂_

一》次磷酸鈉（NaHpOJ

nm

1—>H3PO4

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為,次磷酸屬于（填“一”

“二”或“三”）元酸。

②若開始時(shí)有ImolP」參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

（4）N%的鍵角PH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/p>

（5）已知亞磷酸（H3Po3）為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系

與

々

-=:

二

W至

疊

A.H3Po3的電離方程式為H3PO3.?3H*+PCV

B.NazHPOa是正鹽

C.NaH2Po3溶液顯堿性

D.H3Po§+HPO；-.2H2Po3的平衡常數(shù)為IO'”

17.（15分）黨的二十大報(bào)告中強(qiáng)調(diào)“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和是一場(chǎng)廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會(huì)系統(tǒng)

性變革”。CO?的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}。

I.利用CC）2合成淀粉的研究成果已經(jīng)被我國科學(xué)家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)

如下：

@CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49kJ/mol

②CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.17kJ/mol

③CO(g)+2H2(g).CH,OH(g)AH3

（1）反應(yīng)③中A〃3=，若要該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，（填“高溫”或“低溫”）

更有利。

（2）在恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)③，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

的是（填字母序號(hào)）。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C’（CO）正=2丫（町逆

D.CO、比、CHQH的物質(zhì)的量之比為1：2：1

（3）在催化劑作用下，按的〃（CC）2）：〃（H2）=1:3比例向某密閉容器中通入一定量的原料氣

只發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)。維持壓強(qiáng)為6.4MPa,測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)COt的

轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示:

生成的〃（甲醉）100%

已知：甲醇的選擇性=x

生成的〃（甲醇）+生成的〃（一氧化碳）

①從圖中曲線的變化趨勢(shì)也可以判斷出反應(yīng)①是放熱的，判斷的依據(jù)是

②T|K時(shí)，若反應(yīng)從開始到達(dá)到a點(diǎn)所用時(shí)間為5min,V（CH3OH）=MPamin',反

應(yīng)②的"（（指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓

=人的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xP總，最終結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

II.（1）水楊醛縮鄰氨基苯酚（A）又被稱為“錦試劑”，可與Mr?+形成黃色的配合物，其

同分異構(gòu)體水楊醛縮對(duì)氨基苯酚（B）,沸點(diǎn)較高的是（填"A”或"B”）,原因

（2）毗〉（）具有類似于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，已知N原子電子云密度越大，堿性越

強(qiáng)。下列關(guān)于此咤的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.毗咤中含有與苯類似的大兀鍵靖

B.此咤中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)2P軌道

C.3-甲基毗咤（夕^H）的堿性大于此咤

D.哦咤在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

（3）2001年德國專家從硫酸鏤中檢出一種組成為N4H/SO,2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶

于水，在水中以SO；和N,H：+兩種離子的形式存在。NJlf中N原子均為sp3雜化，請(qǐng)寫

+

出N4Hj的結(jié)構(gòu)式:

18.（13分）鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錦礦漿（主要成分為

MnO2,含少量Fe?03、FeO、A12O3.SiO?等雜質(zhì)）為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

SO2X氨水K2s2。8Li2c。3

軟缽礦漿一*溶浸—?氧化除雜—>MnSC）4溶液—?MnO2—>LiM*

濾渣

（1）Mn2+的最外層電子排布式為

（2）溶浸過程中為提高SO?吸收率可采取的措施有（填序號(hào)）。

a.粉碎礦石b.不斷攪拌，使SO2和軟錦礦漿充分接觸

c.減小通入SO?的流速d.升高溫度

-33

(3)已知:室溫下，Ksp[Al(OH)3]=lxlO,Ksp[Fe(OH)31=1X10-39,pH=7.1時(shí)

Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSC>4溶液中的Fe“、AT"(使其濃度小于

1x10-6mol/L).需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為o

oO's

(4)K,S,O8(結(jié)構(gòu)為)在流程中的作用是

K*

O'u

，它與MnSOq溶液常溫

下混合一周，可以慢慢得到球形二氧化錦(MnO,)o試寫出該反應(yīng)的離子方程式

(5)將MnO2和Li2cO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600?750C,

制取產(chǎn)品LiMi^C^并生兩種氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為Li「*Mn2O4+Li,C-LiMn2O4+C(0<x<1)

石墨電解質(zhì)溶液缽酸鋰

①充電時(shí)石墨電極是(填“嵌鋰”或“脫嵌”)過程。

②放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為。

19、(13分)I.(1)查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸HC1OH2cO3H2sO3

心=4.3x10-7降=1.5xl(f3

電離平衡常數(shù)(=4.0x10-8

a(,=6x10-8

(25℃)(2=4.7x10-"dL

⑴相同物質(zhì)的量濃度的NaClO、Na2co3、Na2sO3堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)

式)

(2)由上可知H2so3的酸性強(qiáng)于HC10,能否(填“能”或“否")用H2s制

取HClOo

n.已知CH3NH2和NH20H的水溶液中存在如下平衡：

CH3NH2H2OCH3NH;+OH-5

+

NH20HH2。NH3OH+OH'K,

常溫下，10mL濃度均為lmol.LT的兩種溶液，分別加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示[V表

示溶液的體積，pOH=-lgc(OH)],回答下列問題：

(1)寫出CH3NH3Q水解的離子方程式

(2)Kj=,等物質(zhì)的量濃度的CH3NH3Q溶液與NHQHQ溶液比較，酸性較

弱的是(填化學(xué)式)。

(3)a、b兩點(diǎn)比較，溶液中水的電離程度較大的是(填"a”或"b”)0

(4)常溫下，濃度均為O.lmoLLT的NH3OHCI與NH20H的混合液顯_________(填

“酸”、“堿”或“中”)性，寫出溶液中除水之外的微粒濃度由大到小的順序

(5)常溫下，若CIIIOI/LNH3OHCI溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后溶液為中性，則

=(用含b的式子表示)。

2023年湖北云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級(jí)3月聯(lián)考

化學(xué)試卷參考答案

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分

12345678910

ccDBDDACBB

1112131415

cDDAC

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16題【答案】（14分）

（1）H>P>A1（2分）（2）C（2分）

（3）①K+3OIT+3H2O^PH3T+3H2Poz（2分）一（1分）；②9NA（2分）

（4）大于（1分）N的電負(fù)性大于P,中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越

近，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，鍵角越大（2分）

（5）B（2分）

17題【答案】（15分）

I.（1）-90.17kJ/mol（1分）低溫（1分）（2）A（1分）

（3）①溫度低于工時(shí)，甲醇選擇性隨溫度升高而增大，高于1時(shí)，甲醇的選擇性隨溫度的

升高而減小，則說明溫度工時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度甲醇選擇性降低，說明反應(yīng)①逆向

移動(dòng)，正反應(yīng)放熱（2