高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.了解化學(xué)鍵的含義；2.知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程；了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。3.會(huì)判斷和區(qū)分離子化合物、共價(jià)化合物。2H2O===2H2+O2通電聯(lián)想.質(zhì)疑水分解時(shí)為什么需要通電？

在水分子中氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就要消耗能量，通電正是為水的分解提供所需的能量。

相鄰

原子間的強(qiáng)

相互作用。直接相鄰包括：原子之間和離子之間包括：吸引和排斥（兩者達(dá)到平衡）一、化學(xué)鍵定義：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化思考：水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？一般指需要消耗120KJ·mol-1—800KJ·mol-1能量才能破壞的作用H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電交流思考：從化學(xué)鍵的角度怎么看待化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)？物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)為：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成交流·研討化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵H——H鍵O====O鍵H——O鍵H——H鍵CI——CI鍵H——CI鍵H——N鍵H——H鍵N≡N鍵點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃H2+CI2====2HCI高溫、高壓催化劑N2+3H22NH31．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)

A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間。

B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用。

D．陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小。及時(shí)練習(xí)12.下列說(shuō)法正確的是（）A所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵B有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程都是化學(xué)反應(yīng)CCO2分子中兩個(gè)氧原子之間的作用屬于化學(xué)鍵D化學(xué)反應(yīng)中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成CD3、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是①白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷②石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl氣體溶于水③⑤⑥交流研討：2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)分析氯化鈉是怎么形成的？2、運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)？4、氯化氫分子是怎么形成的？氯化鈉的形成過(guò)程e-NaClNa+Cl-2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃（1）定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵1、離子鍵（2）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）原子陰陽(yáng)離子

形成離子鍵（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（得失電子）（靜電作用）（3）成鍵實(shí)質(zhì)：（4）成鍵過(guò)程（5）成鍵元素：活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)氯化氫的形成過(guò)程H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子+11+17782二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11

+17827愿意電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．愿意HCl電子我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃（2）共價(jià)鍵的形成（以氯化氫為例）：

在形成氯化氫分子的過(guò)程中，氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使兩者的最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成氯化氫分子。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。（1）定義（3）成鍵微粒：原子（4）成鍵元素：非金屬元素（相同或不同）。2、共價(jià)鍵

離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵微粒微粒間的作用成鍵元素成鍵原因原子陰、陽(yáng)離子原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、離子鍵和共價(jià)鍵的比較原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵及時(shí)練習(xí)2某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵為（）A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，可能是共價(jià)鍵D以上說(shuō)法都不正確交流思考：（1）金屬元素與非金屬元素化合時(shí)是否一定形成離子鍵?（2）非金屬元素間是否一定形成共價(jià)鍵？（3）是否所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵？AlCl3NH4ClC2.、下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是（）A、9和11B、35和1C、6和17D、12和16BC稀有氣體NaFHBrCCl4MgS

下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況。

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒

化學(xué)鍵的類型

水

氨氣

二氧化碳

氯化鉀

氯化鈣

氫氧化鈉氯化銨

H、O共價(jià)鍵

N、H共價(jià)鍵

C、O共價(jià)鍵

Ca2+

、Cl-

K+、Cl-離子鍵離子鍵【交流·研討】Na+

、OH-離子鍵、共價(jià)鍵NH4+、Cl-離子鍵、共價(jià)鍵氧氣O共價(jià)鍵

離子化合物

共價(jià)化合物定義存在的化學(xué)鍵實(shí)例物質(zhì)類別二

離子化合物和共價(jià)化合物含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物一定含離子鍵，可能有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵NaOH、KOH、NaCl、Na2S、MgCl2

、NH4Cl、Na2O、CaO等CO2、SO2、H2O、HCl、NH3、H2SO4、HNO3、CH4等強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物非金屬氧化物，非金屬氫化物，含氧酸，大多數(shù)有機(jī)物交流思考：物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律？1、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子組成的離子化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如NaOH，NH4Cl等2、共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵3、在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等4、構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物非金屬單質(zhì)化合物隨堂鞏固1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B共價(jià)化合物中可能有離子鍵，離子化合物中只有離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子之間的靜電吸引作用外，還存在原子核和電子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間，原子核與原子核之間的排斥作用2、下列說(shuō)法正確的是（）A凡金屬和非金屬化合時(shí)都形成離子鍵B離子化合物中的陽(yáng)離子，只能是金屬陽(yáng)離子C離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子可以和多個(gè)陰離子間有靜電作用D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物ADc4、A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所在周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）元素A、B、C、D分別為（填元素符號(hào)）（2）上述元素中任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有、、（至少寫三種）

（3）四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)鍵化合物的化學(xué)式有、

、、、有下列一些物質(zhì)①HCl②